【文档说明】宁夏回族自治区固原市第一中学2021届高三上学期第四次月考理科综合化学试卷 【精准解析】.doc，共(11)页，726.000 KB，由小赞的店铺上传

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宁夏固原一中2021届高三第一学期第四次月考理综化学试题1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A.高纯度的二氧化硅可用于制造半导体材料B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.港珠澳大

桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料【答案】A【解析】【详解】A．高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维、高纯硅可用于制作半导体材料，A错误；B．Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，B正确；C

．沥青可以通过石油减压分馏得到，C正确；D．钢铁结成的圈梁，属于铁合金，赋予了一些新功能，属于新型纯金属材料，D正确；答案选A。2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离

子总数等于0.4NAC.标准状况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NAD.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA【答案】C【解析】【详解】A．10g质量分数为34%的H2O2溶液中

过氧化氢的质量为3.4g，物质的量为0.1mol，即过氧化氢含有的氢原子数为0.2NA，但水分子也含有氢原子，故溶液中氢原子含量远大于0.2NA，A错误；B．Na2O2和Na2O两物质阳离子和阴离子的比例均为2:1，即0

.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B错误；C．标准状态下，22.4L氯气的物质的量为1mol，通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，0.5molCl2作氧化剂、0.5molCl2作还原剂剂、转移电子数为NA，C正确；D．醋酸在水溶液中部分发生

电离，100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误；答案为C。3.下列图示实验合理的是()ABCD证明非金属性强弱：S＞C＞Si制备少量氧气配制一定物质的量浓度的硫酸溶液制备并收集少量NO2气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．不

挥发性的硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液发生复分解反应，产生硅酸沉淀，可知酸性排序：硫酸>碳酸>硅酸，则，非金属性：S>C>Si，A正确；B．过氧化钠是粉末状固体，过氧化钠和水反应不能用简易启普发生器装置，B错误；C．浓硫酸只有在烧杯

中稀释并冷却到室温，才能转移到容量瓶中，C错误；D．二氧化氮能与水反应、不能用排水法收集，D错误；答案选A。4.下列解释事实的方程式不正确的是AFe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B.用硫酸铜溶液除

去C2H2中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+C.NaClO溶液中加白醋可增强漂白性：H++ClO-=HClOD将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】C

【解析】【详解】A.Fe(OH)2暴露于空气中被氧化，出现红褐色，生成氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，选项A正确；B.用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S气体，反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：H2S+Cu

2+=CuS↓+2H+，选项B正确；C.NaClO溶液中加白醋可增强漂白性，是次氯酸钠与醋酸反应生成次氯酸和醋酸钠，醋酸是弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，选项C不正确；D.将Na块

放入水中，反应生成氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，选项D正确；答案选C。5.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错

误的是A.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【答案】C【解析】【详解】加入盐酸，氧化铝和氧化铁溶解，生成氯化铁和氯化铝，二氧化硅不溶解，过滤即可除去；加入过量的氢氧化钠，

生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，过滤除去氢氧化铁；向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体，即生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝，所以只有选项C是错误的，故答案选C。6.下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是()选实验操作实验现象离子方程式项A大理石

中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO4−+

3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，醋酸酸

性强于碳酸，二者可以反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；B．新制氯水中由于溶有大量氯气而显黄绿色，氢氧化钠可以和氯气反应生成氯

化钠、次氯酸钠，溶液褪色，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可以将双氧水氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故

C错误；D．酸性环境下空气中的氧气可以氧化碘离子生成碘单质，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故D正确；综上所述答案为C。7.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的

重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B.在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的

产量D.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂【答案】C【解析】【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；B．在催化剂b作用下，O2→NO，O元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，发生了还原反应，故B错误；

C．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故C正确；D．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键，催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N−H键，故D错误；答案选C。8.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、

NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问题：(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。(2)Na2O2最终位于______

__组；它的电子式为____________。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。(4)II组的某种物质能与水

发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，

可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。【答案】(1).酸性氧化物(2).Ⅰ(3).(4).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5).2：1(6).16.8(7).NaClO

+2NH3=N2H4+NaCl+H2O【解析】【分析】NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F2、SO2等，按照组成元素的多少分为单质和化合物，属于单质的是Na、Fe、F2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；单质中能与氢气反应

的是F2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2；(1)SO2能与碱反应生成盐和水；(2)Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性；(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO；(4

)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，根据化合价的变化分析；(5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，结合反应方程式计算；(6)NaClO溶液和NH3发生氧化还原反应生成氯化钠和肼，根据反应物和生成物写出反应方程式。【详解】(1)SO2能与碱反应生成盐和水，则属于

酸性氧化物；(2)Na2O2能与水反应，且反应后所得溶液显碱性，则最终位于Ⅰ组；Na2O2是离子化合物，其电子式为；(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3在高温条件下生成Fe和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(

4)))Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂

被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1；(5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，反

应的方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，该反应过程中有8NA个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g，若该反应过程中有0.8NA个电子转移，消耗Fe为16

8g×0.8mol8mol=16.8g；(6)该反应中，次氯酸钠被氨气还原生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。9.某化学实验小组

为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。实验一：探究氨气的还原性已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为__________________

_，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。(2)反应结束后装置C中

的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。实验二：探究氨气的氧化性已知：①

铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH3Δ2AlN＋3H2。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。(

3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实

验过程：____________________________________________________。【答案】(1).Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O(2).碱石灰(3).排除装置中的空气，防止对实验产生干扰(4).0.05molCu2O、0.05m

ol的Cu(5).NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(6).平衡气压，便于液体顺利滴下(7).安全瓶(8).称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量

计算出AlN的纯度(合理即可)【解析】【分析】实验一、在A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，装置B的作用是干燥氨气，在C中NH3与CuO反应，NH3被氧化变为N2，CuO被还原可能产生Cu，也可能产生Cu2O，同时得到H2O，

在实验前先通入N2，可以排出装置中的空气，可以防止加热时NH3被氧化；CuO被还原后的产物成分可根据Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，利用元素守恒分析判断；实验二、在F中用浓氨水与CaO混合反应产生NH3，在G中干

燥氨气，在H中与Al发生反应产生AlN，装置I是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在J中用稀硫酸吸收氨气，防止大气污染，据此分析解答。【详解】(1)在装置A固态混合物加热制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常

为Ca(OH)2、NH4Cl；化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，装置B的作用是干燥氨气，干燥管中盛放固体干燥剂，只吸收水分，而不与氨气反应，则其中所盛放的试剂可以是碱石灰；在实验开始前应先通一段时间的N2，

其目的是排除装置中的空气，防止加热时将NH3氧化而对实验产生干扰；(2)NH3与CuO反应，产生的红色物质可能含有Cu、Cu2O，由于Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O会发生反应：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O

，反应后6.4g固体是Cu，其物质的量是n(Cu)=0.1mol，假设该混合物中含有Cu、Cu2O的物质的量分别是x、y，则x+y=0.1mol，64g/molx144g/moly10.4g+=，解得x=0.05mol，y=0.05mol；即原固体是Cu、、

Cu2O的混合物，它们的物质的量都是0.05mol；(3)在装置F中CaO与NH3·H2O发生反应产生Ca(OH)2和NH3，反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；(4)橡胶管a将分液

漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；I的作用是安全瓶，可防止倒吸；(5)由已知信息可知：AlN在加热时溶于浓碱溶液产生Al(OH)3和NH3

，将反应产生的氨气经碱石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根据浓硫酸吸收的NH3的质量，就可以计算出AlN的质量，利用AlN的质量除以样品总质量，就得到该样品中AlN的纯度。10.氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿

石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH2.38.84.9

7.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7请回答下列问题：（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)（4）Cr2O

3与稀硫酸反应的化学方程式为___。（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶

解的离子方程式：___。【答案】(1).3(2).增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(3).用于制备光导纤维等(4).Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O(5).4.1≤pH＜4.9(6).使铬离子完全沉淀，镁离子不沉淀(7).Cr(OH)3+OH-=

CrO2-+2H2O【解析】【分析】铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；稀硫酸酸浸时二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1的成分为二氧化硅；加入过氧化氢的主要目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加氨水调节pH的目的是除去铁离子，调节pH为6.8—8.8的目的是使铬离子转化

为氢氧化铬沉淀。【详解】（1）碱性氧化物指的是与酸反应只产生盐和水的氧化物，因此Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有Fe2O3、MgO、FeO，故有3种；（2）将铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率

，提高原料的利用率；（3）滤渣1的主要成分为二氧化硅，其用途为制造玻璃、光导纤维等；（4）氧化铬与硫酸反应产生硫酸铬和水，对应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；（5）第一次调节pH的目的是除去铁离子，保证铬离子不沉淀，因此第一次滴加氨水调节pH范围为4.1≤p

H＜4.9；（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀，由于氢氧化铬的性质类似与氢氧化铝，因此氢氧化铬与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。【点睛】解答工艺流程类试题

应明确流程转化过程，同时需要注意元素化合物知识以及信息的应用，如氢氧化铬的两性等。11.2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中

反应的离子方程式为________________。(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)

。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。(5)一种制备ClO2的方法是用NaC

lO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占13，每生成0.5molClO2，转移________mole-。【答案】(1).分液漏斗(2).24222MnO16H10ClMn5Cl8HO−+−+++++═(3).饱和食盐水(4).除去氯气中的氯化氢气体(5

).acbd(6).将C中的烧杯浸于冷水浴中(7).22ClOCl2HClHO−−+++=+(8).0.5【解析】【详解】(1)A中仪器甲的名称是分液漏斗，乙中高锰酸钾和浓盐酸反应：42222KMnO16HCl())2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++浓，则离子方

程式为24222MnO16H10ClMn5Cl8HO−+−+++++═。(2)浓盐酸易挥发，氯化氢极易溶于水、氯气不溶于饱和食盐水，装置B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)气流顺序依次为：产生氯气，用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，用氢氧化钠溶液吸收氯

气制备NaClO溶液，故其连接顺序为acbd。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是将C中的烧杯浸于冷水浴中。(4)84消毒液中次氯酸

钠有强氧化性、若与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，则发生氧化还原反应产生氯气，氯气有毒，离子方程式为：22ClOCl2HClHO−−+++=+。(5)一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占13，化学方程式为：322

22NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2HO+=+++，每生成2molClO2，电子转移总数为2mol，则每生成0.5molClO2，转移0.5mole-。