【文档说明】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一12月月考化学试题【精准解析】.doc，共(13)页，264.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的原子量：H：1O：16C：12Al：27Na：23一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共51分）1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂【答案】C【解析】【详解】A.氧化钠是

白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B.因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D.Na2O2有强氧化性，Na2O没有强氧化性，不

是强氧化剂，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。2.若金属钠引起火灾，则下列物质或方法中可用于灭火的是（）A.水B.湿布C.干燥沙土D.泡沫灭火器【答案】C【解析

】【详解】钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火，需要用干燥沙土来灭火，故C正确。【点睛】本题考查钠的性质，为元素化合物中重要考点，侧重于基础知识的考

查，有利于培养学生的学习积极性和良好的科学素养，难度不大。3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔

在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al不滴落【答案】C【解析】【详解】A.地壳中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是铝，第四位的是铁，其中铝、铁是金属元素

,故A项正确；B.金属在化学反应中失去电子表现还原性，故B项正确；C、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧，故C项错误，D项正确；故答案为C。4.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.所有金属常温下都是固态的B.金属具有导电

性和导热性C.常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B【解析】【详解】A.常温下金属单质汞为液体，故A错误；B.金属具有通性：导电性、导热性和延展性，故B正确；C.通过金属活动性顺序可知，排在氢前面的

金属可以将酸中的氢置换出来，铜排在氢之后，不能与非氧化性稀酸反应，但是可以和稀硝酸反应，故C错误；D.大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，铂等，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，在概括

性的总结中要学会用反例来论证正确与否。5.下面是四位同学对碳酸钠与碳酸氢钠的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.碳酸氢钠的溶解度较小，故A错误；B.碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正

确；C.碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应的方程式分别为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，由这两个反应可以看：当碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量

相等时，生成的二氧化碳也相等，得到的二氧化碳的物质的量之比为1:1，故错误；D.碳酸钠比碳酸氢钠更加稳定，故D错误；正确答案是B。6.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮

物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】D【解析】【详解】A．Al(OH)3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；B．根据物质的溶解性，可知Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉

淀物质，故B正确；C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故C正确；D．氢氧化铝能和较强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱

碱，和氢氧化铝不反应，故D错误；答案为D。7.在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A.Na2O2+H2OB.Na2O+H2OC.Na+H2OD.CO2+H2O【答案】A【解析】A、在Na2O2与H2O的反应中

，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，所以A正确；B、Na2O与H2O的反应是非氧化还原反应，则B错误；C、Na与H2O反应时钠作还原剂，水作氧化剂，所以C错误；D、CO2与H2O的反应是非氧化还原反应，即D错

误。本题正确答案为A。8.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（）A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3B.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4C.氢氧化钠、火碱、NaOHD.碳酸钙、生石灰、CaCO3【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠俗称纯碱、苏打，

其化学式为Na2CO3，其俗称与其化学式相符合，故A不选；B.四氧化三铁的化学式Fe3O4。俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，其俗称与其化学式相符合，故B不选；C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与其化学式相符合，

故C不选；D.生石灰主要成分是CaO，俗称与其化学式不符合，故选D。正确答案是D。【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应

:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C.铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑

【答案】C【解析】【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸

的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案为C。10.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片【答案】B【解析】【详

解】Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A.Al→AlO2－B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al3

＋→AlO2－【答案】B【解析】【详解】A.单质铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，即Al→AlO2－能通过一步反应直接完成，A不符合；B.氧化铝不溶于水，则Al2O3→Al(OH)3不能通过一步反应直接完成，B符合；C.氢氧化铝受热分解生成氧化铝和

水，则Al(OH)3→Al2O3能通过一步反应直接完成，C不符合；D.铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则Al3＋→AlO2－能通过一步反应直接完成，D不符合。答案选B。12.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用

下列试剂中的（）A.氨水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.石灰水【答案】A【解析】【分析】氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱。【详解】实验室常用弱碱与铝盐反应生成沉淀的方法制取氢氧化铝，因此选择氨水；答案选A。13.下列反应中不是氧化还原反应的是（）A

.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】B【

解析】【详解】A.Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑中元素化合价没有变，故选B；C.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素和S元素化合价变化

，属于氧化还原反应，故C不选；D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化还原反应的本质，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。14.下列各组中的离子

，能在溶液中大量共存的是（）。A.H＋、Cl-、Ca2+、23CO−B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C.K＋、Na＋、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－【答案】C【解析】【详解】A.Ca2+与23CO−

之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B.Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共

存，C项正确；D.Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。15.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A.10gH2和10gO2B.11.2LN2（标准状况）和11gCO2C.9gH2O和0.5molN2D.224mLH2

（标准状况）和0.1molN2【答案】C【解析】【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=m/M=V/Vm计算其物质的量．【详解】A．氢气与氧气摩尔质量不同，所以依据n=m/M可知，质量相

同的氢气和氧气，物质的量不同，分子数不同，故A错误；B．氮气的物质的量为11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，11gCO的物质的量为11g/30g·mol－1≠0.5mol，二者物质的量不同，分子数不同，故B错误；

C．9gH2O物质的量为9g/18g·mol－1=0.5mol，与溴单质的物质的量相等，所以分子数相同，故C正确；D．224mL氢气物质的量为0.224L/22.4L·mol－1=0.01mol，与氮气的物质的量不同，所以分子数不同，故D错误；故选C。16.下列各组物质与其

用途的关系不正确的是()A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.明矾：净水剂【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；

B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作

用，故D正确；故选B。17.下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.标准状况下，18g水所占体积为22.4LC.20℃1.01×105Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NAD.32g氧气所含的原子数目为NA【答案】A【解析】【详解】A.2.3g金属

钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；B.标准状况下水不是气体，18g水的物质的量为1mol，体积不能用22.4mol/L计算，故B错误；C.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；D.32g氧气的物质的量为32

g32g/mol=1mol，一个氧气分子中有两个原子，1mol氧气所含的的原子数目是2NA，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等。二、填空题：（共17分）18.钠通常保存在_

________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。【答案】(1).煤油或石蜡油(2).燃烧(

3).黄色(4).淡黄色(5).2Na+O2ΔNa2O2【解析】【分析】钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；钠和氧气反应生成过氧化钠，生成淡黄色固体Na2O2，以此解答。【详解】钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于

煤油，所以保存钠可以放在煤油或石蜡油中；钠可以在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为2Na+O2ΔNa2O2，故答案为：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；2Na+O2ΔNa2O2。19.氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由_____

色，迅速变为________，最后变为______色。化学方程式为_______________________。【答案】(1).白(2).灰绿(3).红褐(4).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析

】【分析】氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氧化过程的其颜色变化依次为由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。【详解】氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氧化过程的其颜色变化依次为由白色迅

速变为灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，正确答案是：白；灰绿；红褐；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。20.写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________。【答案】2Fe

3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【分析】铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁。【详解】铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确答案是：2Fe3++Cu=

2Fe2++Cu2+。21.Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。【

答案】(1).高(2).两性(3).Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】Al2O3难溶于水，熔点很高，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水。【详解】Al2O3难溶于水，熔点很高，既

可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：高；两性；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。三、推断题：（共20分）22.有4种钠的化合物W、X、

Y、Z，它们之间存在如下关系：①W⎯⎯→X+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_____________，X___________

__，Y_____________，Z_____________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__________________________（填反应序号）。在反应③中氧化剂是___________________（写化学式），还原

剂是_____________（写化学式），写出反应②化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目_______________________________________。(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式__________________________。【答案】(1)

.NaHCO3(2).Na2CO3(3).NaOH(4).Na2O2(5).②③(6).Na2O2(7).Na2O2(8).(9).CO32-+Ca2+=CaCO3↓【解析】【分析】根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物

的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，以此解答。【详解】（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产

物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=

2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，②化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目为：，故答案为：

②③；Na2O2；Na2O2；。（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找

出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析推断即可。四、计算题：23.向5

00mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量__________。(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。(3)生成的H2在标准状况下

的体积____________。【答案】(1).0.4mol(2).0.4mol(3).0.8mol/L(4).13.44L【解析】【分析】(1)依题意可知：铝的物质的量为n=mM；(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其对应关系求解；(3)根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反应物和生成物的对应关系解答。【详解】(1)依题意可知：铝的物

质的量为n=mM=10.827mol=0.4mol；(2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，根据Al和NaOH的反应方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应的NaOH的物质的量和铝的物质

的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度c=()nNaOHV=0.4mol0.5L=0.8mol/L；(3)根据Al和NaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

可知生成H2的物质的量n(H2)=32n(Al)=32×0.4mol=0.6mol，标准状况下的体积V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。