【文档说明】安徽省皖江名校联盟2024届高三下学期4月二模试题 化学.docx，共(16)页，1.025 MB，由管理员店铺上传

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姓名______座位号______（在此卷上答题无效）化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．

考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效

．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H1Li7Mg24Al27Cl35.5Cr52Zr91一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1．“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍

穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“神州十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料—

—石英玻璃D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．漂粉精可用于游泳池的消毒B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．将2CO还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D．“复方氯乙烷”气雾剂可用于运

动中急性损伤的镇痛3．科学家发现了铝的“超级原子”结构13Al和14Al。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）A．13Al和14Al互为同位素B．镁能与13Al反应生成()132MgAlC．14Al中Al原

子之间通过离子键结合D．等质量的13Al和14Al中含有的铝原子个数比为14∶134．常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程：下列叙述正确的是（）A．X中所有原子一定共平面B．Y中碳原子只有一种杂化方式C．Z存在顺

式异构体D．1molZ最多可以和6mol氢气发生加成反应阅读下列材料，回答5—6小题。卤族元素形成物质种类众多，溴化碘（IBr）的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数：23HCO7a14.510K−=，11a24

.710K−=；HClO8a4.010K−=。5．下列化学反应表示正确的是（）A．IBr与水反应：2IBrHOHIHBrO++B．3AlCl溶液中加入过量NaOH溶液：()33Al3OHAlOH+−+C．AgCl悬浊液中加入2NaS溶液：()()()()222AgClsSaqAg

Ss2Claq−−++D．向NaClO溶液中通入少量2CO：22232ClOCOHO2HClOCO−−+++6．3BCl和3NCl均是化工中重要的化合物。已知3BCl的熔点是-107℃，3NCl的熔点是-40℃。下列说法正确的是（）A．键角：33BC

lNClB．两者均为极性分子C．两者在液态时均具有良好的导电性D．NF−键能比NCl−键能大，3NF的熔点高于-40℃7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．用图甲装置收集2SOB．用图乙装置制备、干燥并收集3NHC

．用图丙装置制备4FeSO固体D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响8．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是（）WXW||||WYZXYW||

||WXW−−−−−A．元素电负性：W>X>YB．基态原子未成对电子数：Y=Z>WC．所有原子都满足8电子结构D．简单氢化物沸点：X>W>Y9．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应

为()()()()222NOg2COgNg2COg++0H。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示的是()2CO随时

间的变化B．2tmin时，反应达到化学平衡状态C．增大压强，该平衡右移，平衡常数增大D．0～t4时间段内的平均反应速率为：()1140.8NOmolLminvt−−=10．根据下列实验事实能得出相应结论的是（）选项实验事实结论A向CuSO4溶液中通入2HS气

体，生成CuS和24HSO酸性：224HSHSOB相同条件下Na分别与水和乙醇反应，前者产生气体的速率更快羟基氢原子的活泼性：水>乙醇C2F分子的键能比2Cl分子的键能小键长：FFClCl−−D用饱和碳酸钠溶液浸泡4BaSO，可转化生成3BaCO溶度积常数：()()sp4sp3BaSOBaC

OKK11．我国超高压输变技术世界领先。6SF属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为222624OFHSSF2HF4O+++催化剂。已知6SF的分子结构为正八面体，下列说法正确的是（）A．22OF氧元

素的化合价为-1价B．2HS是直线形分子C．HF的电子式为H:F:−+D．标准状况下，每生成11.2L2O，反应转移1mol电子12．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A．化合物4是反应

的催化剂B．化合物4转化为化合物6符合“原子经济性”C．若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成13．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，电极a发生氧化反应B．放电时

，电极b反应为：144LiFePOLieLiFePOxxx+−−++C．充电时，Ⅱ室24LiSO溶液的浓度不变D．充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g14．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：()()AgClsAgaq++()Claq−、()33

AgNHAgNH+++1K、()()3332AgNHNHAgNH+++2K。常温下，溶液中()lgXc与()3NHc的关系如图所示，()Xc表示()Agc+、()3AgNHc+或()32AgNHc+。下列说法错误的是（）A．曲

线2L代表()3AgNHc+B．常温下，()10spAgCl1.010K−=C．b点溶液存在：()()()332AgNH2AgNHClccc++−+=D．常温下，()332Ag2NHAgNH+++的平衡常数7.2

21.010K−=二、非选择题：共4道题，共58分。15．（15分）六水合三氯化铬（32CrCl6HO）可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠（24NaCrO）为原料制备六水合三氯化铬的实

验方案和装置如下：已知：①甲醇沸点61.7℃。②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。③()3CrOH的性质与()3AlOH类似。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；步骤Ⅰ中使用该仪器的作用是______。（2）

步骤Ⅰ反应生成3CrCl的同时有2CO气体逸出，反应的化学方程式为______。（3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是______（用离子方程式解释）。（4）步骤Ⅳ中洗涤()3CrOH固体的方法是______。（5）步骤Ⅵ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷

却结晶、过滤、用少量______洗涤、低温烘干。（6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量22HO溶液，小火加热使3Cr+完全转化为24CrO−，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使24CrO−转化为227C

rO−，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.30001molL−223NaSO标准溶液滴定，发生反应：2222346I2SOSO2I−−−++，三次平行

实验测得消耗223NaSO标准溶液体积的数据如下：第1次第2次第3次20.05mL20.30mL19.95mL①“继续加热煮沸一段时间”的目的是______。②滴定终点的现象为______。③该产品的纯度为_

_____%（结果保留1位小数）。16．（14分）锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧

电池材料为原料（主要成分为2LiCoO，还含有少量铁、铝等元素的化合物）制备34CoO和23LiCO的工艺流程如图所示。已知：①23LiCO微溶于水。24CoCO难溶于水，且能与过量的224CO−生成()2242CoCO−。②常温下，几种物质的spK。如下表：物质()

3FeOH()2FeOH()3AlOH()2CoOHspK392.810−174.910−32110−15510−回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为______。（2）“酸浸”过程中2LiCoO反应的离子方程式为___

___；该过程不适合用盐酸代替24HSO，从绿色化学角度分析其原因是______。（3）“调pH”时溶液()21Co0.5molLc+−=，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是______（已知：离子浓度51110molLc−−时，认为沉淀完全）。（4

）鉴别洗净的23LiCO和23NaCO固体常用方法的名称是______。（5）“沉钴”时，钴的沉淀率与()4242NHCO加入量的关系如图所示，随()()2224CO:Conn−+的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是____

__。（6）24CoCO在空气中“焙烧”转化为34CoO的化学方程式为______。17．（14分）异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异

丁烯。回答下列问题：（1）异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为()()()()()3323222CHCHCHgCHCCHgHg=+H根据下列键能数据，计算该反应的H=______1kJmol−。化学键CC−CC=CH−HH−键能/（1kJ

mol−）348615413436（2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［=异丁烯的物质的量选择性异丁烷转化的物质的量］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是______（填标号）。A．催化剂的活性

增大B．异丁烷裂解发生副反应C．异丁烯容易发生聚合反应D．平衡向逆反应方向移动（3）在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成()()2Hnn异丁烷或()()Arnn异丁烷与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如右图所示。①表示()()2H/xnn～

异丁烷的曲线为______（填“M”或“N”）。②a点反应的平衡常数pK=______kPa（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。（4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为()()()3

3221CHCHCHgOg2+()()()2322CHCCHgHOg=+1117.5kJmolH−=−，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有______。（5）一种2ZrO基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方2ZrO晶胞如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm。4Z

r+离子在晶胞中的配位数是______，该晶体的密度为______3gcm−（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN）。18．（15分）吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：已知：①1223RCHORCHC

OOR−+−⎯⎯→碱132RCHCCOOR|R−−−；②12212RCHORNHRCHNR−+⎯⎯⎯⎯⎯→−=−一定条件。回答下列问题：（1）B的化学名称是______。（2）C→D反应的化学方程式为______。（3）E中官能团的名称为______。（4）H的结构简式为___

___。（5）J→K的反应类型是______。（6）在K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）；①含有苯环，且有两个取代基；②含有碳碳三键；③既能发生水解反应又能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3∶

2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______。（7）参照上述合成路线，以乙酸和332Br|HCCCH|CHBr−−为原料，设计合成的路线：______（无机试剂任选）。化学参考答案1．【答案】A【解析】合金钢

里面除了铁、碳外，还加入其他金属元素，属于合金材料，A项正确；砷化镓是一种无机化合物，属于半导体材料，B项错误；石英玻璃主要成分2SiO是无机非金属材料，不属于金属材料，C项错误；碳纤维是一种无机高分子材料，环氧树脂是一种有机高分子材料，D项错误。2

．【答案】B【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A项正确；葡萄糖不能发生水解反应，B项错误；将2CO还原为甲醇，可减少2CO的排放，有利于实现“碳中和”，C项正确；氯乙烷沸点低，可迅速气化局部降温，减轻疼痛，D

项正确。3．【答案】B【解析】同位素是指同种元素的不同原子，A项错误；“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，故13Al反应时失去2个电子，生成()132MgAl，B项正确；离子键是阴阳

离子间的相互作用，C项错误；等质量的13Al和14Al中含有的铝原子个数比1∶1，D项错误。4．【答案】C【解析】X中含有甲基，所有原子一定不会共平面，A项错误；Y中碳原子有2sp、3sp两种杂化方式，B项错误；根据Z的结构可知，存在顺式异构体，C项正确；Z中的酯基不能和氢气发生加成

反应，1molZ最多可以和5mol氢气发生加成反应，D项错误。5．【答案】C【解析】IBr与水反应：2IBrHOHBrHIO++，A项错误；3AlCl溶液中加入过量NaOH溶液：322Al4OHAlO2HO+−−++，B项错误；AgCl悬浊液中加入2NaS溶液发

生沉淀转化：222AgClSAgS2Cl−−++，C项正确；酸性：3HClOHCO−，故向NaClO溶液中通入少量2CO：223ClOCOHOHClOHCO−−+++，D项错误。6．【答案】A【解析】3BCl的空间构型为平面三角形，3NCl的空间构型为是三角锥形，故键角：33BClNC

l，A项正确；3BCl是非极性分子，B项错误；两者的熔点较低，属于分子晶体，故液态时导电性较差，C项错误；3NCl和3NF均是分子晶体，熔点与分子间作用力、极性有关，与键能无关，D项错误。7．【答案】A【解析】2SO的密度大

于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的2SO可用氢氧化钠溶液吸收，且做防倒吸处理，A项正确；图乙装置导气管应该伸到试管底部，B项错误；4FeSO溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C项错误；图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变

化，D项错误。8．【答案】C【解析】W位于元素周期表的p区，形成一个共价键，故为F元素。根据X、Y、Z的成键情况可知，X为O元素、Y为C元素、Z为S元素。元素电负性：F>O>C，A项正确。基态原子未成对电

子数：C=S>F，B项正确；S形成6个共价键，不满足8电子结构，C项错误；简单氢化物沸点：O>F>C，D项正确。9．【答案】D【解析】根据题意列三段式，计算可得平衡时()2N0.25=、()2CO0.5=，故曲线Ⅱ表示的是()

2N随时间的变化，A项错误；4tmin时，反应达到化学平衡状态，B项错误；增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C项错误；计算可得40~t时间段内，()NO0.8moln=，故()11408NOmolLminvt−−=．。10．【答案】B【解析】酸性：224HSHSO，

A项错误；相同条件下Na与水反应的速率更快，羟基氢原子的活泼性更大，B项正确；键长：FFClCl−−，正因为F半径小离的近，故其原子核外孤对电子之间斥力大，键能反而小，C项错误；用饱和碳酸钠溶液浸泡4BaSO，

部分4BaSO因较高浓度的23CO−可转化生成3BaCO，但是溶度积常数：()()sp4sp3BaSOBaCOKK，D项错误。11．【答案】D【解析】F元素的电负性较O元素大，故氧元素的化合价为+1价，A项错误；2HS的S元素为3sp杂化，略去两对孤对电子，分子构型为V形，B项错误；HF是共

价化合物，C项错误；标准状况下，每生成0.5mol的2O，反应转移1mol的电子，D项正确。12．【答案】C【解析】由反应机理图可知，化合物4是反应的催化剂，A正确；化合物4转化为化合物6发生加成反应，符合“

原子经济性”，B正确；若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得丙酸甲酯，C错误；反应Ⅰ有碳碳键的断裂，反应Ⅲ有碳碳键的形成，反应Ⅳ有极性键的断裂，反应Ⅴ有极性键的形成，D正确。13．【答案】D【解析】放电时，电极a是负极，发生氧化反应，A项正确；电极b是正极，反应为：

144LiFePOLieLiFePOxxx+−−++，B项正确；充电时，Ⅱ室生成的Li+和向Ⅰ室迁移的Li+数目相同，24LiSO溶液的浓度不变，C项正确；充电时，电极a质量增加24g，生成1molMg，转移2mole−，电极b理论上减少2molLi+，质量减少14g，

D项错误。14．D【解析】随着()3NHc增大，()Agc+不断减小，()3AgNHc+先增大后减小，()32AgNHc+不断增大，故曲线2L代表()3AgNHc+，A项正确；()5510spAgCl

1.0101.0101.010K−−−==，B项正确；根据物料守恒可知，()()()()332AgAgNHAgNHClcccc+++−++=，b点溶液中()()32AgAgNHcc++=，C项正确；(

)332Ag2NHAgNH+++，()()()323AgNHAgNHcKcc++=()()()()()3323.93.327.2212233AgNHAgNH10101.010AgNHAgNHccKKccc++++====

，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分，除标注外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率（2）2433222NaCrOCHOH10HCl2CrCl4NaCl7HOCO+++++

120℃（3）()223CrOHOHCrO2HO−−++（4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次（5）乙醚（1分）（6）①除去过量的22HO，防止将KI氧化为2I（1分）②当滴入最后半滴223NaSO

标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色③88.8%【解析】（1）由装置图可知，仪器a为冷凝管；因为甲醇沸点为64.7℃，为减少反应过程中甲醇和盐酸的大量挥发，故使用冷凝管对其冷凝回流，提高

原料利用率。（2）由信息可知，甲醇转变为2CO，24NaCrO被还原为3CrCl，根据元素守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为2432NaCrOCHOH10HCl++3222CrCl4NaCl7HOCO+++120℃。（3）因为()3CrOH的性质与()3Al

OH类似具有两性，故如果加入过量NaOH溶液，()3CrOH会反应生成2CrO−，离子方程式为()223CrOHOHCrO2HO−−++。（4）洗涤()3CrOH固体的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次。（5）32CrCl6

HO不溶于乙醚，由3CrCl溶液得到32CrCl6HO晶体的一系列操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。（6）①继续加热煮沸一段时间的目的是除去过量的22HO溶液，防止将KI氧化为2I。②滴定终点的现象为当滴入最后半滴223NaSO标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半

分钟不恢复原来的颜色。③根据元素守恒和电子得失守恒可得出关系：3224272Cr2CrOCrO+−−～～～22233I6SO−～，又第二次滴定时的误差较大，因此消耗223NaSO标准溶液的体积为20.0519.95mL20mL2+=，故滴定产品的纯度为310.32

01010266.5g3100%88.8%6.0g−=。16．（14分，每空2分）（1）723d4s（2）2222222LiCoOHO6H2Co2LiO4HO++++++++2LiCoO会将盐酸氧化生成氯气，污染环境（3）5≤pH<7（4）焰色试验

（5）24CoCO与过量的224CO−生成()2242CoCO−而溶解（6）2423423CoCO2OCoO6CO++焙烧【解析】（1）基态Co原子的价电子排布式为723d4s。（2）2LiCoO中+3价的Co元素被22HO还原为+2价的2Co+，故反应的离子方程

式为2222222LiCoOHO6H2Co2LiO4HO++++++++。2LiCoO中+3价的Co元素具有较强的氧化性，会将盐酸氧化生成氯气，污染环境。（3）“调pH”将溶液中的杂质离子3Al+和3Fe+转化为沉淀，()3235110OH11

0c−−−，即pH≥5；同时不能沉淀2Co+，故()152510OH0.5c−−，即pH<7。（4）23LiCO和23NaCO所含金属元素不同，可通过焰色试验鉴别，其中Li元素焰色为紫红色，Na元素焰色为黄色。（5）随()()2224CO:Conn−+

的进一步增大，24CoCO与过量的224CO−生成()2242CoCO−导致钴的沉淀率减小。（6）根据元素守恒和电子得失守恒可写出反应的化学方程式为2423423CoCO2OCoO6CO++焙烧。17．（

14分，每空2分）（1）+123（2）BC（3）①M②2410015110010（4）优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费

和目标产物的选择性降低（5）8()230A4913210Nac−+17．【解析】（1）H=反应物键能之和-生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应的()111114132kJmol348kJmol615kJmol436kJmol123kJmolH

−−−−−=+−−=+。（2）由图可知，当温度升高时，异丁烯的选择性降低，有可能是催化剂失活，A项错误；也可能是异丁烷在温度较高时，发生了裂解反应，B项正确；异丁烯中存在碳碳双键，可以发生聚会反应，也会导致异丁烯的选择性降低，C项正确；

异丁烷直接脱氢生成异丁烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡向反应方向移动，D项错误。（3）①对于一定量的异丁烷，起始加入等物质的量的2H与Ar时，由于2H为生成物，故平衡左移，气体总物质的量减小且异丁烷的物质的量增加；Ar为稀有气体，不参与反应，相当于减小

压强，平衡右移，气体总物质的量增加且异丁烷物质的量减小，故投入2H时对应的x值更大，曲线M为()()2~H/xnn异丁烷。②根据题意可列三段式：()()()()()3323222ArCHCHCHgCHCC

HgHg/mol1100/mol/mol1yyyyyy+=−起始变化平衡平衡时异丁烷摩尔分数10.111yxy−==++，解得811y=，2p410015kPa110010K=。（4）异丁烷氧化脱氢法的优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自

发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低。（5）由图可知，与4Zr+离子距离最近且等距的2O−数目为8，故4Zr+离子在晶胞中的配位数是8，该晶体的密度为()3230A49132gcm

10Nac−−+=。18．（15分，除标注外，每空2分）（1）对硝基甲苯（1分）（2）（3）硝基、醛基（4）（5）消去反应（1分）（6）12、（7）（3分）【解析】（1）由C的结构可推知B为对硝基甲苯。（2）B→C取代甲基氢原子，故反应的试剂及条件为2Cl、光照。（3）由E可推知D的结

构简式为，C→D反应的化学方程式为。（4）E中官能团的名称为硝基、醛基。（5）由已知信息①可推知，H的结构简式为。（6）I→J是加成反应，J→K是消去反应。（7）既能发生水解反应又能发生银镜反应，推知含有甲酸酯基甲酸酯基HCOO-。

还要求含有苯环，且有两个取代基、含有碳碳三键，两个取代基可以是2HCOOCH−、CCH−，也可以是HCOO−、2CHCCH−−或HCOO−、3CCCH−，还可以是HCOOCC−、3CH−两个取代基有邻、间、对三个位置关系，故共12种同分异构体。其中，核

磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为、。（8）