【文档说明】湖南省攸县第一中学2022-2023学年高三第五次月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.807 MB，由小赞的店铺上传

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攸县一中2023届高三月考化学试卷(五)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生

产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C.野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒D.天然气、水煤气、沼气等不

可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下22.4LNH3含有的中子数为7NAB.常温下1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NAC.将50mL12mol/L盐酸与足量2MnO共热，转移的

电子数为0.3NAD.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收足量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3SO+H2OB.

将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.ZnCO3溶于稀盐酸：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq

)4.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含Cl−、Na+、2Ca+、2Mg+、24SO−等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是A.反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应B.反应III的离子方程式为()22Mg2OHMgOH+−+=C.反应

II加入适量2CaCl固体可以获得4CaSOD.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为23NaCO、2BaCl、NaOH、盐酸的.5.W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确．．．的是A.

H3XO3为一元弱酸B.Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C.Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D.由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子6.下列装置能达到实验目的的是ABCD+实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去2CO中少量H

Cl吸收多余的HCl气体A.AB.BC.CD.D7.广东新会陈皮由于具有很高的药用价值，在宋代就已成为南北贸易的“广货”之一，现已入选中国农业品牌目录。下图是陈皮中含有的成分M，下列说法错误的是A.利用“碱浸酸溶”提取陈皮中M时，发生取代反应B.陈皮在保存期间应该避免与强氧化剂接触C.1molM

完全燃烧生成常温下28molCO2D.M中的碳原子不可能全部共面8.H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确．．．的是A.在H2O2分子中只有σ键没有π键B.H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键C.H2O2能与水混溶，不

溶于CCl4D.H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力9.一种电化学技术中固定CO2的反应途径如图所示，它实现了CO2的固定和储能灵活应用。储能器件使用的Li-CO2电池的组成为钌基正极、饱和LiClO4和DMSO电解液

以及锂片负极，CO2固定策略中总反应为CO2=C+O2↑，下列说法错误的是A.CO2的固定中，负极每生成1.5mol气体，可转移3mole-B.CO2通过储能系统和CO2固定策略可转化为固体产物CC.该装置不仅减少了CO2的排放

，还可将CO2作为可再生能源载体D.储能系统中，Li-CO2电池放电时总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C10.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向2CHCHCHO=中滴加4KMnO酸性溶

液紫红色退去2CHCHCHO=中含碳碳双键B加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体红色石蕊试纸变蓝该盐为铵盐C将用硫酸酸化的22HO溶液滴入()32FeNO溶液中溶液变黄色氧化性：322HOFe+(酸性条件)D

向一定浓度的4CuSO溶液中通入适量2HS气体产生黑色沉淀2HS的酸性比24HSO强A.AB.BC.CD.D11.Ni可活化26CH放出4CH，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.此反应的决速步骤：中间体2→中间体

3B.涉及极性键的形成和非极性键的断裂C.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化D.()()()()2624NisCHgNiCHsCHg+=+1Δ6.57kJmolH−=+12.2-xCuSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所

示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是A.每个2-xCuSe晶胞中2+Cu个数为xB.每个2NaSe晶胞完全转化为2-xCuSe晶胞，转移电子数为6C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当2xy-NaCuSe转化为NaCuSe时，每转

移(1y)mol−电子，产生(1x)molCu−原子13.硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由S8

分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)△H2。则下列有关说法正确的是A.正交硫和单斜硫互为同分异构体B.温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象C.图中M→N过程为

固态硫的液化，该过程一定破坏了共价键和分子间作用力D.由上述信息可判断：△H1>△H214.MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL

，混合溶液的pH与+c(M)lgc(MOH)的关系如图所示。下列说法错误的是A.x=3.75B.a点时，V=10.0mLC.25℃时，MOH的电离常数Kb的数量级为10-4D.V=20.0mL时，溶液存在关系：2c(H

+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105

℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2活性炭Δ2SOC

l2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。（1）①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是____________________________

______；如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________③E中反应的化学方程式：_______________________________。（2）甲同学认为SOCl2和F

eCl3∙6H2O混合加热可制得无水FeCl3，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，

用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。a．滴加BaCl2溶液b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加溴水（3）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该

溶液中存在Cl-的需要用到的试剂是_______________________16.锂辉石矿［主要含有LiAlSi2O6，还有少量Fe2＋、Mg2＋］是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电

池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：（1）锂辉石中主要成分LiAlSi2O6改写为氧化物形式为_______。（2）工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是_______；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是_______；写出“除铝”所发

生的离子反应方程式_______。（3）碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgKsp与温度t关系如下：t/℃01020304050607080-1gKsp1.441.531.631.711.801.902.002.212.43由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH_

______0(填“>”或者“＜”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、_______(填写正确的顺序)。①洗涤②趁热过滤③离心分离（4）在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制

pH=5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式_______。17.我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其

中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：Ⅰ．一定温度下，2CO和2H在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成3CHOH和CO。a：122321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)Δ49.5kJmolH−++=−b：12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41.2kJmolH−

++=+的（1）相同温度下，233CO(g)2H(g)CHOH(g)ΔH+=_______。（2）在传统的催化固定反应床()CFBR中，2CO转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛

膜催化反应器(CMR)，极大地改善了该问题，原理如图所示。保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中投料比按()()22H3COnn=投入一定量2CO和2H，不同反应模式下2CO的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式()()2

2HCOnn温度/℃2CO转化率3CHOH选择性①CFBR326021.967.3②CMR326036.1100.0已知3CHOH选择性：转化2CO中生成3CHOH的百分比。①CMR模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是

_______(填选项字母)。A．气体压强不再变化B．气体平均相对分子质量不再变化C．()()22HCOnn不再变化D．2232COHCHOHHO、、、物质的量之比为1:3:1:1②由表中数据可知CMR

模式下，2CO的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：_______。的的（3）反应b在进气比()()22CO:Hnn不同时，测得相应的2CO平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可

能不同，其他反应条件都相同)。①D和F两点对应的温度关系：T(D)_______T(F)(填＜，＞，或=)，其原因是_______。②已知反应速率()()22COHvkxx=正正，()2(CO)HOvkxx=逆逆，k为反应速率常数，x为物质的

量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程(此过程为恒温)中，当2CO的转化率刚好达到20%时，v=v正逆_______。Ⅱ．用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中-3HCO物质的量基本不变。（

4）阴极电极反应式为：_______。18.洛哌丁胺(I)可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如图：已知：①C反应生成D的同时生成碳酸钾和一种常见的醇②+3HO⎯⎯⎯→③有关格氏试剂的反应：R—XMgTHF⎯⎯⎯→R—MgX(X代表卤素原子，下同)RCOOCH33CHMgX⎯⎯⎯⎯→3CHMgX

⎯⎯⎯⎯→+3HO⎯⎯⎯→（1）下列说法正确的是___。A.1molI最多与2molNaOH反应B.F中的含氧官能团为羧基C.H中含有1个手性碳原子D.B→C包含了加成反应和取代反应（2）A的结构简式为____，E的结构简式为____，F的结构简式为____。（3）补充完整C→D

的化学方程式C+2KOH→____。（4）写出符合下列条件的X的两种同分异构体____。①含有一个六元环，无其他环状结构②核磁共振氢谱为3组峰（5）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH、和乙二醇为原料制备的合成路线(其他试剂任选)____。