【文档说明】浙江省余姚中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学.pdf，共(7)页，619.812 KB，由小赞的店铺上传

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余姚中学2023学年第一学期期中考试高一化学试卷命题：潘爱萍审题：俞印坤可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11

~20每小题3分，共50分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.CO2B.Na2O2C.FeOD.Al2O32.下列说法不正确的是()A.俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的B.新型合金有记忆合金、储氢合金等,储氢合金是一类能够大量

吸收氢气、并与金属结合成金属氢化物的材料。C.原子结构模型演变历史可以表示为：D.硅、锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料3.下列有关电解质的说法中正确的是()A.氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质B.HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都

能导电C.酒精、蔗糖、醋酸等有机物都是非电解质D.�ꨜᘥ��在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以�ꨜᘥ��是电解质�.下列说法正确的是()A.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小B.胶体带电荷，而溶液呈电中性C.将少量饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得

氢氧化铁胶体D.把氯化钠研磨成直径在���ͲͲͲ�的颗粒然后分散在水中即可形成胶体5．漂白粉能与空气中的2CO和水蒸气发生如下反应：2232CaClO+CO+HO=CaCO+2HClO，下列说法正确的是()A．2CO的电子式：B．2+Ca的结构示意图：C．2HO分子结构模型：D．HC

lO的结构式：HClO6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.3NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多B.铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂C.3FeCl溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D.二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂7.下列有关

铁及其化合物的说法正确的是()A.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O�，它们都是黑色的固体B.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O�C.鉴别Fe2+中混有Fe3+，可先加入氯水，再加入KSCN溶液D.生铁

比纯铁硬度大，熔点高8．下列实验的试剂或装置的选用合理的是()①②③④A．①验证非金属性强弱：Cl>C>SiB．②检验与反应有生成C．③比较233NaCONaHCO、的稳定性D．④制备氢氧化亚铁，观察白色沉淀9.下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正

确的是()A.用Ca(OH)2溶液鉴别�ꨜ2��3溶液和�ꨜ���3溶液B.用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液C.用焰色反应鉴别钾盐和钠盐D.利用丁达尔效应鉴别�t(��)3胶体和�t��3溶液10.将少量Na2O2分别放入盛有下

列溶液的小烧杯中,最终会有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②CuCl2溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和澄清石灰水A.①③④B.①④C.①③D.①②③④��.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.氯气通入水中：��2+�2�㌳2�++���+����B.

钠与�2�反应：�ꨜ+�2�㌳�ꨜ++���+�2�C.向饱和碳酸钠溶液通入足量��2：��2+2�ꨜ++��32�+�2�㌳2�ꨜ���3�D.氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：�++ᘥ��2‾+�ꨜ2++��‾㌳�ꨜᘥ���+�2��2.在某指定条件下的下列溶液中，能大

量共存的离子组是()A.��㌳�的溶液中：�ꨜ+、��2+、ᘥ��2�、���3�B.加酚酞显红色的溶液：�ꨜ+、�ꨜ2+、���、ᘥ��2�C.含有大量硫酸根离子的溶液：�+、�ꨜ2+、���、���3�D.透明溶液中：��2+、��2+、��3�、ᘥ��2�13.将2.7g铝粉分别与体积均为�

ͲͲmL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积(相同条件)大小比较正确的是()A.①㌳②㌳③B.①㌳②>③C.①>②>③D.②>①㌳③��.已知反应：①��2+2���㌳2���+��2，②����3+6���㌳3��2

+���+3�2�，③2����3+��2㌳��2+2����3，下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为����3>����3>��2>��2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：�D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质

的量为2mol22NaO2O2HO15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是()A.回收S的总反应为2H2S+O22H

2O+2SB.过程①中,生成CuS的离子方程式为S2-+Cu2+CuS↓C.过程②中Fe3+被氧化,过程③中Fe2+被还原D.过程①②③中反应均为氧化还原反应16.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5,该混合物中碳酸盐

和碳酸氢盐的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4�7.��表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.��h���2与足量Fe反应，转移的电子数为3��B.标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/LC.在标

准状况下，22.��四氯化碳所含的氯原子数目为���D.1622gDO和182HO的混合物中含有的中子数为NA18.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．

下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B�9.下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设

计现象和结论A检验溶液中是否含���先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入����3溶液若有白色沉淀，说明含有���B鉴别�ꨜ���3与�ꨜ2��3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，测温温度降低的是�ꨜ2��3C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2�3��蒸馏水

若无气体生成，则固体粉末为�ꨜ2�；若有气体生成，则固体粉末为�ꨜ2�2D探究�ꨜ2ᘥ�3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量�ꨜ��2溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质2Ͳ.

某无色溶液可能由�ꨜ+、�ꨜ2+、��2+、���3�、ᘥ��2�、���中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液：②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入�ꨜ(��)2溶

液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是()A.肯定存在�ꨜ+、���3�、ᘥ��2�B.肯定存在ᘥ��2�、���C.肯定不存在�ꨜ2+，可能存在��2+D.是否存在�ꨜ+需要通过焰色试验来确定二、填空题（本大题5

小题，共50分）21.(12分)按要求完成下列填空：(1)某种粒子有1个原子核,核内有17个质子,20个中子,核外有18个电子,写出该粒子的化学符号，结构示意图，。(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO

4中的_________，写出其电离方程式：_____________(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，金属A的相对原子质量是________。(4)根据反应14CuSO4＋5Fe

S2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为______mol。22.(�2分)现有下列短周期元素的数据。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.

0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+3+7+1+5+3最低负化合价-2-1-3（�）①号元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高价氧化物

的水化物的酸性最强的是_________(填酸的化学式)。（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，该储氢材料能与2HO反应生成两种碱性物质，写出反应的化学方程式_________。（3）写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式__

_______。（�）下列说法不正确．．．的是_________A.最简单氢化物的稳定性①>⑦B.最高价氧化物的水化物的碱性②>④C.与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料D.③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种

氧化物（5）用电子式表示②、⑤元素组成的化合物的形成过程：_________23.(8分)某次实验需用240mL1mol/L的H2SO4溶液。请回答下列问题：(�)计算：需要�8mol/LH2SO�溶液___

_mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配制过程中，不需要．．．使用的仪器有____(填“序号”)。①量筒②托盘天平③烧瓶④25Ͳml容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦胶头滴管(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d____、____、____、____e(填“字母”)。a.

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的�8mol/LH2SO�溶液注入盛有约5Ͳml蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，

摇匀。f.将稀释后的H2SO�溶液沿玻璃棒注入25Ͳml容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下�～2cm处。(�)下列操作将导致所配制的H2SO�溶液浓度偏大．．的是____(填“字母”)。a.移液过程有H2SO�溶液溅出瓶外b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.

定容时俯视容量瓶刻度线d.稀释后的24HSO溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中e.用量筒量取98%的硫酸时俯视f.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体2�.(6分)向243100mLFeSO和4CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的

质量与加入铁粉的质量如图所示。（忽略溶液体积的变化）（�）加入少量铁粉时，发生的离子反应__________________。（2）原溶液中243FeSO和4CuSO的物质的量之比为_________。（3）a点时溶液中溶质的物质的量浓度为______

___。25.（12分）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，�2℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。已知：①a中固体试剂是Mn

O2，b中试剂是浓盐酸。②Cl2O的部分性质如表：熔点沸点制备方法�2Ͳ.6℃3.8℃2HgO+2Cl2㌳Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)(�)指出该制备装置中存在的一个明显错误_______________(经改进后进行有

关实验)。(2)d中盛有的试剂是_______________。(3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式_____________________________________________。(�)装置D中采用�8℃～2Ͳ℃水浴的

原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________________________________。(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是_____________________。(6)Cl2

O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl−，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的_____倍(结果保留一位小数)(7)据文献报道，

Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式______________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com