【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第十章 第57讲 物质的分离和提纯 Word版含解析.docx，共(4)页，572.178 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练57选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2,下列操作未涉及的是()答案:B解析:欲从含MgBr2的水中提取Br2,首先氯气与溴化镁溶液反应生成氯化镁和溴;反应的化学方程式:Cl2+MgBr2MgCl2+Br2,

通过A装置完成;因为溴溶于水,更易溶于有机溶剂,所以再加入苯或四氯化碳进行萃取,使溶液分层,然后进行分液,通过C装置完成;根据溴与有机化合物的沸点不同,可再进行蒸馏操作,得到溴单质,通过D装置完成。根据以上分析没有用到过滤操作。2.(经典真题)按以

下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:下列各步实验操作原理与方法错误的是()AB步骤①步骤②CD步骤③步骤④答案:C解析:步骤①是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,A正确;步骤②是分离互不相溶

的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,B正确;步骤③是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,C错误;步骤④是利用沸点不同,采取蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏装置,D正确。3.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,过程如下:粗盐滤液氯化钠固体下列

有关说法不正确的是()A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要离子反应:Ca2++CO32-CaCO3↓C.检验SO42-是否除净的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成D.加稀盐酸调节pH后,采用蒸发结晶的方

法得到NaCl固体答案:A解析:由实验流程可知,粗盐溶解后,可先加NaOH除去MgCl2,再加BaCl2除去Na2SO4,然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2,且Na2CO3一定在BaCl2之后加入

,过滤后,滤液中加盐酸,最后蒸发结晶得到NaCl固体。4.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加

热下列试剂或操作不合理的是()A.试剂①为Ba(OH)2溶液B.操作②为结晶C.操作③为过滤D.试剂④为稀硝酸答案:B解析:根据题意,可用Ba(OH)2溶液除去SO42-、NH4+和HCO3-,NH3·H2O通过加

热除去,操作②为加热;过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过滤除去沉淀,滤液中过量的OH-和CO32-用硝酸除去,则操作③为过滤,试剂④为稀硝酸。5.(2023西安交大附中模拟)下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除

去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙答案:B解析:干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时

也吸收NH3,B项错误。6.(2023天津北辰区第一次联考)下列气体去除杂质的方法中,能实现目的的是()选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BSO2(CO2)通过澄清石灰水CH2(O2)通

过灼热的铜丝网DCl2(HCl)通过饱和食盐水答案:D解析:SO2和H2S都能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能达到除杂的目的,A错误;SO2和CO2都能与澄清石灰水反应,将混合气体通过澄清石灰水不能达到除杂的目的,B错误;将H2与O2的混合气体通过

灼热的铜丝网可能会发生爆炸,且O2与灼热铜丝反应生成CuO,H2能将CuO还原为Cu,C错误;氯气在饱和食盐水中损耗小,且氯化氢气体易溶于水,能达到除杂目的,D正确。7.由钛精矿(主要成分为TiO2,含镁、铁、硅等氧化物)制备纯TiCl4的流程示意图及各物质熔、沸点如下,下列说法

不正确的是()钛精矿粗TiCl4纯TiCl4化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸点/℃581363161412熔点/℃-69-25304714A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液C.蒸馏塔中的精制

,主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2D.氯化过程产生的尾气含有氯气,需要经过处理后才能排放答案:C解析:矿石粉碎可以增大接触面积,加快反应速率,A正确;由题表中数据分析可知,气体产物经冷却到室温过滤得到粗TiCl4混合液,可能混有反应物中固体物质,B正确;主要是为

了除去粗TiCl4中的SiCl4,C错误;氯气有毒会污染空气,不能排放到空气中,D正确。8.已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃,苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理和主要过程如下。

2+KOH++HCl+KCl试根据上述信息,判断以下说法错误的是()A.操作Ⅰ是萃取、分液B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醛C.操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸答案:B解析

:由流程可知,苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾,然后加水、乙醚萃取苯甲醇,则乙醚溶液中含苯甲醇,操作Ⅱ为蒸馏,得到产品甲为苯甲醇;水溶液中含苯甲酸钾,加盐酸发生强酸制取弱酸的反应,生成苯甲酸,苯甲酸的溶解度小,则操作Ⅲ为过滤,则产

品乙为苯甲酸。