【文档说明】浙江省杭州市周边四校2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题含答案.docx，共(14)页，938.356 KB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期期末杭州周边四校联考高二年级化学学科试题命题：淳安中学周秀民考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题

卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷．5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题：（每小题只有一个选

项符合题意，每小题2分，总共50分）1．下列物质属于强电解质的是（）A．盐酸B．34HPOC．氢氧化钠溶液D．熔融的KOH2．下列表示不正确．．．的是（）A．次氯酸的电子式H:Cl:O:B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式22CHCH=D．()22CONH：尿素3．某学生的实验报告所列

出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00mL4．在常温下，某柠檬水的pH3=，其中水电离的

()cH+为（）A．3110mol/L−B．7110mol/L−C．11110mol/L−D．无法确定5．下列说法正确的是（）①氯气、液氯、氯水是同一种物质②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沬灭火剂等扑灭④22NaO和2NaO长

期置于空气中，最终产物相同⑤干燥氯气可以使鲜花褪色⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③④⑥6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）A．4NHClB．4NaHSOC．乙醇32CHCHOHD．NaOH7．下列过程

中一定吸收能量的是（）A．复分解反应B．分解反应C．气态分子拆成气态原子D．铁丝在氯气中燃烧8．IUPAC将第117号元素命名为Ts，Ts是第七周期第ⅦA族元素．下列说法不正确的（）A．Ts的最外层电子数是7B．Ts原子原子半径比At原子大C．Ts在同族元素中非金属性

最弱D．其核素符号是1761176Ts中子数为1769．下列有关实验探究的说法正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明3HNO不稳定，生成的2NO能溶于浓硝酸B．可以用如图装置比较23HClHCO、和23HSiO的酸性强弱C．可以用如图装置除去2CO气体中混

有的2SOD．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有24SO−10．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B．在其他外界条件不变的情况下，

增大压强能增大活化分子百分数C．反应()()()43NHClsNHgHClg=+在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0D．将24KSO溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、pH变小11．下列化学用语，正确的是

（）A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：222Mg(OH)2HMg2HO++++B．NaHS和2NaS浓度比为1:1的混合溶液中：()()()+2--2cNa=3cS+3cHSC．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO2HO2M

nO2Mn5SO4H−+−+++++D．在2NaS溶液中滴加NaClO溶液：22SClO2HSClHO−−+−++++12．下列说法正确的是（）A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期

中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差113．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．11L1molL−氯化铵水溶液中4NH+与H+数目之和大于ANB．1500

mL0.5molL−的NaCl溶液中微粒数大于A0.5NC．30gHCHO与3CHCOOH混合物中含C原子数为AND．2.3gNa与2O完全反应，反应中转移的电子数介于A0.1N和A0.2N之间14．亚硝酸()2HNO的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A．把

pH2=的亚硝酸溶液稀释100倍后pH3.5=B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2C．2NaNO溶液能使酚唒试液变红D．100mL1mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol/L的NaOH溶液完全反应15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH1=的溶液中

：222274KFeCrOSO++−−、、、B．()()12cH10cOH+−−=的溶液中：2333NaNOCHCOOCO+−−−、、、C．水电离的()131cH110molL+−−=溶液中：23NaKNOCu++−+、

、、D．10.1molL−的3FeCl溶液中：224KMgSOSCN++−−、、、16．T℃时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示．下列说法不正确．．．的是（

）编号时间/min浓度/()mol/L催化剂种类0501001502002501催化剂Ⅰ3.002.401.801.200.6002催化剂Ⅱ3.001.800.600003催化剂Ⅲ1.500.900.30000A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ

B．编号2和3实验中，反应至125min之前，反应物都已经消耗完C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为()0.024mol/LminD．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大17．在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫做标准

摩尔生成焓，用符号mfΔH表示．而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中（无限稀释）的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0．相关数据如下表[()cr表示晶体状态，rmΔH表示标准摩尔反应焓变]．下列说法不正确．．．

的是（）物质HCl3NaHCONaCl2HO2COH+Na+Cl−3HCO状态()g()cr()cr（1）()g()aq()aq()aq()aqm1fΔH/kJmol−92.3−950.8−411.2−285.8−393.5−0240.1−167.2−692−A．()()()rmHClgH

aqClaqΔH74.9kJ/mol+−=+=−B．NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量C．标准状况下将HCl气体通入3NaHCO溶液，反应吸热D．等量粉末状和块状3NaHCO晶体溶于水（无限稀

释）时，块状晶体吸收热量更多18．常温下，用10.1molLKOH−溶液滴定110mL0.1molLHA−溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）．下列说法错误的是（）A．bc→过程中，()cA−不

断增大B．ad→过程中d点时水的电离程度最大C．c点时溶液的导电能力最强D．d点混合液中离子浓度大小关系为：()()()()cKcAcOHcH+−−+19．3MgCO和3CaCO的能量关系如图所示()MCaMg=、：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强．下列说法正

确．．的是（）A．()()1313ΔHMgCOΔHCaCO0=B．()()2323ΔHMgCOΔHCaCO0C．()()()()131333ΔHCaCOΔHMgCOΔHCa0ΔHMg0−=−D．对于3MgCO和3123CaCO,ΔHΔHΔH+20．钠离子电池成本优势明显，有

望在大规模储能中取代传统铅酸电池．下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是（）A．a为电池的负极B．放电时b极反应：xNaCxexNaC−+−=+C．充电时a极反应：4x646NaFe(CN)xNaxeNaFe(CN)+−−++=D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极

接铅酸电池的2PbO极21．室温下，取120mL0.1molL−某二元酸2HA，滴加10.1molLNaOH−溶液．已知：2HAHHA+−+，2HAHA−+−+．下列说法不正确的是（）A．120.1molLHA−溶液中有()()(

)21cHcOHcA0.1molL+−−−−−=B．当滴加至中性时，溶液中()()()2cNacHA2cA+−−=+，用去NaOH溶液的体积大于20mLC．当用去NaOH溶液体积20mL时，溶液的pH7，此时溶液中有()(

)()2cAcHcOH−+−=−D．当用去NaOH溶液体积40mL时，此时溶液中有()()()2cNacHA2cA+−−=+22．某温度下，向210mL0.10mol/LBaCl溶液中滴加230.10mol/LNaCO

溶液，滴加过程中溶液中()2lgcBa+−与23NaCO溶液体积()V的关系如图所示，己知()10sp4KBaSO1.110−=．下列说法正确的是（）A．溶液b点可以通过升高温度到达c点B．该温度下()8.6sp3KBaCO10−=C．b点溶液中：()()()()233231c

COcHCOcHCOcNa2−−+++=D．若把23NaCO溶液换成等浓度24NaSO溶液，则曲线变为Ⅱ23．下列“类比”结果不正确的是（）A．22NaO与2CO反应生成23NaCO与2O，则22NaO与2SO反应生成23NaSO与2OB．盐酸与23FeO反应生成3FeCl，则硝酸与2

3FeO反应生成()33FeNOC．2CuCl溶液蒸干得到2Cu(OH)，则3FeCl溶液蒸干得到3Fe(OH)D．25CHOH催化氧化生成3CHCHO，则()32CHCHOH催化氧化生成()32CHCO=24．某酸性废水中

含有大量的4CuSO和少量4FeSO，利用该废水为原料制备纳米级CuO的流程如图：下列说法正确的是（）A．通2O发生的反应：23224FeO4H4Fe2HO+++++=+B．流程中2Cu(OH)可用3CaCO替代C．开始向滤液1中加入43NHHCO时，观察到

有少量气泡产生，该气体为3NHD．该流程中使用了漏斗，玻璃棒，酒精灯，坩埚和分液漏斗等．25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol/L的2CuCl溶液加热后置于冷水中

，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++B比较3HCO−和ClO−水解程度大小用pH试纸分别测定同浓度3NaHCO

和NaClO溶液的pH若测得NaClO溶液pH大，说明ClO−水解程度大于3HCO−C探究3FeCl溶液与KI液的反应向310mLFeCls溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象若溶液最终变为血红色，3FeCl溶液与KI溶液的反

应为可逆反应D检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁没有变质A．AB．BC．CD．D第Ⅱ卷非选择题（共50分）26．（8分）（1）离子化合物A的化学式为5NH，它

所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．有人认为A是铵盐，这种想法是否正确_____________说明你的理由_____________．（2）火箭发射可以用肼（24NH，液态）作燃料，2NO作氧化剂

，两者反应生成2N和水蒸气．已知：()()()222lNg2Og2NOgΔH66.4kJ/mol+==+()()()()242222NHlOgNg2HOgΔH534kJ/mol+=+=−请写出()24NH1与2NO反应的热化学方程式_______________

___________（3）相同条件下HF酸性比23HCO强，请用一个化学方程式说明__________________________（4）土壤中的铁循环（3Fe+）可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去）

，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮()4NH+的原理：__________________________．27．（10分）为探究矿物（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答

如下问题：（1）X所含元素的名称为：__________________________．（2）溴水是否可以用酸化的双氧水代替，若不可行，请说明理由，若可行，请写出反应的离子方程式：__________________________．（3）检验溶液G中的金属阳离子的实验

方案：__________________________．（4）溶液G转化为沉淀H的现象__________________________．（5）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：__________________________．28．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀

溶解平衡，回答下列问题：（1）定温度下，向31L0.1mol/LCHCOOH溶液中加入30.1molCHCOONa固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中()()3cHcCHCOOH+的值_____________（填“增大”、“减小”或“不

变”）．（2）某温度下，水的离子积常数13wK110−=．该温度下，若100体积pHa=的24HSO溶液与1体积pHb=的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则ab+=_____________．（3）2

5℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．23NaCO；b．NaClO；c．3CHCOONa()7118523123HCOK4.410,K4.710;HClOK3.010;CHCOOHK1.810−−−−====三种溶液pH由小到大的顺序为：___

__________（填序号）．（4）已知25℃时，()10spKAgCl1.810−=，现将足量氯化银分别放入：a．100m1蒸馏水中；b．1350mL0.2molLAgNO−溶液中；c．2150mL.1molL−氯化铝溶液中；d．2110

0mL.1molL−盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____________（填序号）．29．（12分）合成气()2COH+在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．（1）煤化工中生产合成气的反应为：()()()()122C

sHOgCgHgH131.5kJmol−++=+△①该反应的平衡常数表达式为_____________该反应在_____________（填高温或低温）自发进行．②在恒温恒容下，同时放入()()()()22CsHOgCOgHg、、、四种物质

，下列事实能够说明反应()()()()22CsHOgCOgHg++已达到平衡的是_____________．A．反应体系中，混合气体的密度不再改变B．反应体系中，CO和2H的体积分数相等C．反应体系中，当有2molHO−键断裂的同时有1m

o1HH−键形成D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）天然气化工中生产合成气的主要反应为：()()()()14222CHgOg2COg4HgHakJmol−++=△在恒容容器中按物质的量之比1:2加入一定量的4CH和2O，

在压强为51.0110Pa、不同温度下测得4CH的平衡转化率如下图所示：（1）请在图中画出压强为55.0510Pa时4CH的平衡转化率随温度的变化曲线．（2）现有实验测得反应()()()()4222CHgOg2COg4

Hg++在750℃下，以不同碳氧比()()42nCH/nO投料时反应达平衡后4CH的转化率及2HCO、的选择性，所测数据如表所示．（已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率）碳氧比()()42nCH/nO1:0.251:0.51:11:1.25

4CH转化率0.400.880.980.992H选择性0.980.930.670.40CO选择性0.990.940.650.32最佳碳氧比()()42nCH/nO为_____________．假设按碳氧比()()42nCH/nO1:1=投料，反应容器的体积为VL，通入4CH和2O各

amol，请列式表示平衡时容器内2H的浓度（用a、V的代数式表示）（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液，（电极材料为惰性电极），当KOH全部转化为3KHCO，停止放电，写出负极的电极反应式__________________________30．（12分）工业

上利用废铂催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的232ZnOFeOSiOCaO、、、等）制备一水合氢氧化氧铂()22NiOOHHO的工艺流程如下：相关金属离子()n10cX0.1molL+−=形成氢氧化物

沉淀的pH范围如下：金属离子2Ca+2Zn+2Ni+3Fe+开始沉淀时的pH10.67.67.11.5完全沉淀时的pH13.18.39.22.8回答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：__________________________；（2）滤

渣1的主要成分2SiO和_____________（填化学式）．（3）试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是_____________．（4）已知“除铁”后所得100mL溶液中()21cCa0.02molL+−=，加入4100mLNHF

溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使2Ca+恰好沉淀完全[此时()251cCa110molL+−−=]，则所加溶液()4cNHF=_____________1molL−[已知实验条件下，()9sp2KCaF410−=，不考虑F−的水解]．（5）“氧化

”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍()22NiOOHHO的离子方程式：__________________________．（6）已知工业上也可以用2Ni(OH)作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧

化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为__________________________参考答案一、选择题12345678910111213DADCCBCDADCAD141516171819202122232425DBBCCDBDB

AAA二、简答题26．（1）不正确，该化合物没有酸根阴离子，或者H−不是酸根（2）242222NH(1)2NO(g)3N(g)4HO(g)H1134.4kJ/mol+=+=−△（3）322HFNaHCONaFHOCO+=++或23222HF

NaCO2NaFHOCO+=++（4）32426Fe2NH6FeN8H+++++=++27．（1）铜、铁、硫（2）22224SOHOSO2H−++=+（3）取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有2Fe+（或者

滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成）（4）生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀．（5）2322324CuFeS15O8Cu2FeO12SO+++高温28.（1）减小（2）15（3）cba（4）badc29．①()()22c(CO

)cHKcHO=高温②AD（2）①见下图所示②1:0.512a0.980.67molLv−（3）332CHOH6e70HHCO5HO−−−−+=+30．（1）粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等（2）4CaSO（3）2.8pH7.1（4）0.08（5）22ClO2Ni4O

H2NiOOHHOCl−+−−++=+（6）22Ni(OH)eOHNiOOHHO−−−+=+获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com