【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业16.docx，共(5)页，207.841 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f6cb53f9b0ad814c5a7ea2b1a1bade32.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业16沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少

量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.①⑤B．①④⑥C.②③⑤D．①②⑤⑥2．已知Ksp

(AgCl)＝1.56×10－10、Ksp(AgBr)＝7.7×10－13、Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.C

l－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(a

q)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.该平衡

的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4．下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)。下列说法不正确的是()化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25℃)1.8×10－105.4×10－1

38.5×10－17A.25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L－1KI溶液，可能有黄色沉淀产生C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在AgBr

的悬浊液中加入0.1mol·L－1KI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下，

加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A.NH3·H2OB．MgOC.Mg(OH)2D．MgCO36．下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是()A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸

馏水，Ksp(AgCl)不变C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时v(溶解)＝v(沉淀)＝0D.25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀7.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2

(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(

OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8．在t℃时，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B.在AgBr饱和溶液中加入NaB

r固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8169．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×

10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A.2.8×10－2mol·L－1B.1.4×10－5mol·L－1C.2.8×10－5mol

·L－1D.5.6×10－5mol·L－110．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ks

p的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动11．[2022·北京昌平区高二调研]

将等体积的0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是()A.①的现象说明上层清液中不含Ag＋B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难

溶C.③中生成[Ag(NH3)2]＋，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。25

℃时，下列说法不正确的是()A.向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B.若要将某废液中Zn2＋完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0～12.0

之间C.pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度的比值为108D.该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10－1013．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关

平衡如下：①HUr(尿酸，aq)⇌Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)⇌Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)关节炎发作多在冬天，这说明温

度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3m

ol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。14．[2022·山东淄博高二检测]工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7易被人体吸收积累而

导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O2－7转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀。(1)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：__________

______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)

常温下，Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－30，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋[使c(Cr3＋)≤1×10－6mol·L－1]，需调节溶液的pH至少为________。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3酸式电离方程式____________

____________。(4)Cr3＋在强碱中可被H2O2氧化为CrO2－4，发生反应的离子方程式为__________________________________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时Cr3

＋转化率下降的原因：________________________________________________________________________________________________

________________________________________________。15．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：(1)a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)b点对应的Ksp________(填

“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：a.40mL0.01mol·L－1K2SO4溶液b.10mL蒸馏水c.10mL0.02mol·L－1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。(4)下列有关Ag2SO4的说

法中正确的是________。A.含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B.Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5(mol·L－1)3C.0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀(5)往Ag2SO4固体中加入足量的N

a2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。