【文档说明】四川省三台中学实验学校2021届高三下学期周考（四）理综-化学试题含答案.doc，共(13)页，489.000 KB，由小赞的店铺上传

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7.文物是历史的“活化石”，是传承文化最好的物质载体。下列对相关文物的化学解读错误的是文物化学解读A西汉直裾素纱禅衣，由蚕丝织造蚕丝和毛笔中狼毫的主要成分相同B北宋汝窑天青无纹水仙盆，以天青釉色著称于世水仙盆的主要成分

是二氧化硅C西周初期的伯矩鬲是罕见的青铜器鬲上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜D王羲之的快雪时睛帖被誉为“天下第一法书”帖子纸张的主要成分是天然高分子化合物8.拉坦前列素具有良好的降眼压效果，键线式如图所示。下列有关R的说法正确的是A.R可以发生催化氧化生成醛B.R的水解产物之一是

正丙醇C.R能使溴水和酸性溶液褪色D.最多能消耗9.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18g葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为B.溶液所含阴离子数小于C.反应中，每生成转移电子数为D.与的混合物中含离子总数大于10.某同学用浓硫酸与

亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.装置中用Cu片代替也能达到实验目的B.装置中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C.装置中出现浑浊，说明具有氧化性D.装置的作用是吸收，防止发生倒

吸和污染环境11.某无色溶液可能含有、、、、、、、、、中若干种忽略水电离出的、，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7。向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色。向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生

过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是A.无法推断原混合溶液中是否含有和B.原混合溶液中、肯定存在，可能存在C.确定溶液中是否存在，需要做焰色反应D.原混合溶液中阳离子、、一定不存在，、、一

定存在12.以多硫化钠、溴化钠水溶液为电解液的蓄电池工作原理：简易装置如图所示。下列说法正确的是A.充电时，电极X为阴极，发生还原反应B.放电时，电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极XC.放电时，电极Y反应为D.充电时，转移xmol电子有由交换膜右侧向左侧迁移13.常温下，向溶液

和溶液分别滴加溶液。滴加过程中或与所加溶液体积之间的关系如图所示提示：不考虑NaX和水解，AgX为白色难溶物，为红棕色难溶物。下列说法错误的是A.的数量级为B.m、p、w点所在溶液中：C.若将改为，则m点可平移至n点D.用标准溶液滴

定NaX溶液时，可用溶液做指示剂26.(15分)镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料主要成分含NiO，还含少量、、CaO和等原料制备镍的流程如图。回答下列问题：“酸浸”选硫酸，滤渣1的主要成分是_________________。填化学式“氧化”过程中加入NaClO或，发现

达到等量氧化效率，实际用量，可能的原因是____________________________________．“滤渣2”经一系列操作可获得，将和共热可得到无水，写出总反应的化学方程式___________________________________________________

___________________。“调pH”的合适试剂是__________________。填字母序号检验滤液2是否含的简易方法：______________________________________。“还原”过程使用试剂为NaOH和，氧化产物为。的电子式为____________

______；还原过程中发生反应的离子方程式为_____________________。测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硫酸中，加入的EDTA溶液，使完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴

定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗溶液为假设杂质不参与反应。该镍样品纯度为__________________________________。27.（14分）是一种绿色多功能饮用水处理剂。资料卡片部分性质如下：难溶

于酒精，易溶于水，水溶液呈紫红色；在中性或酸性条件下不稳定，在强碱溶液中稳定存在；在冷溶液中稳定存在，受热易分解。实验一：制备高铁酸钾。装置如图1所示。中所盛试剂的名称是__________________

；装置C中“冷水浴”的作用是__________________________________________________________________。写出A中发生反应的化学方程式____________________________

__________。写出C中发生反应的离子方程式________________________________________。实验完毕后，用结晶法分离C中产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、干燥。用酒精洗涤的优点是______

____________________________________。实验二：探究的氧化性。取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中，滴加浓盐酸，产生使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体，仅根据本实验不能说明能氧化HCl，其原因是_____________

___________________________________________________________。为了比较和的氧化性相对强弱，他们设计如下两种方案：操作现象甲取少量、溶液于试管中，加入适量粉末，振荡溶液逐渐变为紫红色乙取少量溶液和溶液，按如

图2装置设计实验，连接开关K电子由石墨极经外电路流向铂极；右烧杯溶液逐渐变为紫红色，左烧杯溶液逐渐褪色上述方案___________填“甲”或“乙”能证明氧化性，右烧杯中发生反应的离子方程式为______________________________________

_________。28.（14分）是一种清洁能源和重要化工原料。的燃烧热为。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________________________。在恒温恒容条件下，起始只投料甲醇发生

反应，达到平衡的标志有________________。填字母序号。A.保持不变B.的消耗速率等于HCHO的生成速率C.容器内气体的总压强保持不变D.容器内气体的密度保持不变在恒温恒容条件下，在容积相同的甲、乙两个密闭容器中按下列方式投料、c均大

于零：甲乙，，已知甲容器达到平衡时气体总压强是起始压强的倍，为了使乙容器中反应保持向逆向进行，达到平衡时与甲容器中同组分体积分数相等，则c的取值范围为_____________________。向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应，反应过程中能量变化如图l所示。平衡时甲醇的体积

分数与温度、压强的关系如图2所示。由图1知，该反应的活化能为_____________________。相同温度下，增大压强，体积分数增大的原因是________________________。温度、、由高到低的顺序为______________________。点的压强为，则温度下，

该反应的平衡常数___________MPa。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数35.（15分）【选做题】[化学—选修3：物质结构]过渡元素是制造催化剂和合金的重要元素。回答下列问题：第四周期中未成对电子数最多的元素的基态原子价层电子排布图

为_____________．可增强胰岛素降血糖的作用。、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________．其中N原子杂化类型为_______。羰基镍常作催化剂，其熔点为，沸点为。如图1所示。含_

______键；配体CO中配位原子是C，而不是O，可能的原因是_______________________________．氮化钛具有典型的氯化钠晶胞结构如图，某碳氮化钛化合物的结构是碳原子取代氮化钛晶胞顶点上的氮原子，则此化合物中Ti、N、C原子个数之

比为______________。的空间构型只有一种，则的空间构型是___________填“正四面体形”或“正方形”，的VSEPR模型价层电子对互斥理论模型是___________。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图3所示、均与相接触。已知晶胞边长为apm，的半径为bpm，

则、的半径分别为________________pm、________________pm。36.【选做题】[化学—选修5：有机化学基础]（15分）中官能团的名称是_____________________。吡啶是一种有机碱，其作用是______

__________________________________。的反应类型是________________；E的结构简式为_______________________________。写出的化学方程式_________________

_______________________________。在R的同分异构体中，苯环上有2个取代基，能与反应生成的结构有________种不考虑立体异构，其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式为__________________________________

__。以乙酸、乙二醇和甘氨酸为原料合成聚酯类高分子材料，设计合成路线：_______________________________________________________________________．化学答案7-13BCAADCB12.【解析】解：A、充电时，溴化钠

转化为溴单质，发生氧化反应，所以电极X是阳极，故A错误；B、电子不能经过电解质溶液，只能在导线中移动，故B错误；C、放电时硫元素的化合价升高，所以电极Y是负极，X极是正极，负极上发生氧化反应：，故C正确；D、充电时，阳离子向阴极迁移，即钠离子由阳离子交换膜左侧向右迁移，故D错误

；故选：C。原电池放电时，硫元素的化合价升高，X极为正极，Y是负极，负极上发生氧化反应：，阳离子移向正极，即从负极移向正极，电子从负极流向正极，充电时，Y极为阴极极，阳离子移向阴极，即由阳离子交换膜左侧向右迁移，据此回答即可。13

.【解析】A.由图可知，m、p点分别表示硝酸银与两种盐的恰好完全反应点，结合、，起始时两种盐的物质的量相同，则消耗硝酸银多，m点所在曲线表示生成AgX的曲线；B.m点，p点，w点过量，溶液与溶液，变为原料的，即，此时；C.将改为，消耗硝酸银为原来的2倍；D.溶液中

同时存在、时，优先与结合生成沉淀，且为红棕色难溶物。本题考查难溶电解质，为高频考点，把握图中坐标的含义、溶度积的计算、沉淀生成及滴定原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度较大。26.（15）【答案】、反应放热，部分受热分解bd取少量滤液，向其中加入

KSCN溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含，若溶液变红色，说明滤液中含27.（14）【答案】饱和食盐水防止产品分解浓减少因溶于水而损失，且有利于后续干燥粗产品中可能混有KClO，KClO与浓盐酸反应也能生成氯

气乙28.【答案】AC正反应气体分子数增大，增大压强，平衡逆向移动35.(15分)【答案】8O的电负性大于C4：3：1正四面体形四面体形36.(15分)【答案】羧基、溴原子消耗HBr，提高产率取代反应15