【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业4.docx，共(3)页，75.131 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业4化学反应速率1．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B

．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)2．对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的是()A．气体的体积和体系的压强B．溶液

颜色的深浅C．固体物质的体积D．H＋浓度的变化3．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min

－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－14．反应4NH3(g)＋5O2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)在2L容器中进行，经过一段时间后，测得NO的物质的量增加了0.5mol，在此时间段测得O2的平均反应速

率为0.25mol/(L·s)，则此段反应所经过的时间为()A．2sB．1.25sC．2.5sD．1s5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·(L·s)－1②v(B)＝0.6mol·(L·s)－

1③v(C)＝0.4mol·(L·s)－1④v(D)＝0.45mol·(L·s)－1则该反应进行的快慢顺序为()A．④>③＝②>①B．④>③>②>①C．②>④>③>①D．①>④>③>②6．反应4A(s)＋3B(g

)⇌2C(g)＋D(g)，经过2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。则下列有关该反应的反应速率的叙述正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．2min末，v(B)＝0.3

mol·L－1·min－1D．0～2min内用B和C表示的反应速率大小相等7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是()A.反应开始到1

0s，用Z表示的反应速率为0.079mol·L－1·s－1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)

⇌2Z(g)8．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)＋Y(g)⇌nZ(g)＋2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－

1·min－1，则化学方程式中的n值为()A．1B．2C．3D．49．化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4～8min内的平均反应速率和推测反应在16min时反应物的浓度，结果应分别是

()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B.2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C.3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D.5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－110．将气体A2、B2各1mol充

入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，c(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，则C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B211．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，

实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是()A.OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2

D(g)。4min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，cA∶cB＝3∶5，C的平均反应速率是0.125mol·L－1·min－1，则此时A的物质的量浓度为________________，B的平均反应速率为__

______________，x的值是________。13．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)⇌pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为该反应的化学计量数。在0～3min内，各物质物质

的量的变化如下表所示：物质XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol0.8已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)试

确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min内的平均反应速率为________。