【文档说明】北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(12)页，4.659 MB，由小赞的店铺上传

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北京师大附中2023—2024学年（下）高一期中考试化学试卷考生须知：1．本试卷有2道大题，共13页。考试时长90分钟，满分100分。2．考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。3．考试结束后，考生应将答题纸交回

。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题，共25道小题，共50分。1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是A．瓷砖B．玻璃C．塑料管道D．水泥A.AB.BC.CD.D2.下列过

程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.工业合成氨C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物3.下列反应属于吸热反应的是A.钠与水的反应B.乙醇的燃烧C.()22BaOH8HO晶体与4NHCl反应D.氢气与氯气的反应4.下列物质的用途不正确．．．的是A.二氧化

硅用作半导体材料B.液氨用作制冷剂C.二氧化硫常用于漂白纸浆D.铵盐常用作化肥5.下列关于甲烷的说法不正确．．．的是A.甲烷是最简单的烷烃B.甲烷不强酸强碱反应C.常温常压下甲烷是无色无味的气体D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓

度等)改变，不会引起产物改变的是A.Cl2和H2B.NaOH和SO2C.Na和O2D.Cu和HNO37.下列物质中，与互为同分异构体的是A.4CHB.33CHCHC.323CHCHCHD.32223CHCHCHCHCH8.下列事实与

浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D.浓硫酸可用来干燥某些气

体(吸水性)9.如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确．．．是A.氯化铵糊作电解质溶液B.锌筒发生还原反应C.电子由锌筒通过导线流向石墨棒D.该电池属于一次电池10.一定条件下，在恒容密闭容器中发

生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+。当2SO、2O、3SO的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.2SO和2O全部转化为3SOB.该反应已达到化学平衡C.正、逆反应速率相等且等于零D.223SOOSO、、的物质的量之比一定为2:1:211.简易

氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确．．．的是的A.电子从a经导线流向bB.通入H2的石墨电极a为正极C.O2在石墨电极b处发生还原反应D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能12.某小组利用下图装置探究2SO的性

质。下列关于实验现象的解释中，不正确．．．的是A.通入2SO前，①中溶液显红色的原因：NaOH=NaOH+−+B.通入2SO后，①中溶液颜色褪去的原因：2SO具有漂白性C.通入2SO前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝D.通入2SO后，②中溶

液颜色褪去的原因：22224SOI2HO=SO2I4H−−+++++13.某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH4+、SO24−，欲除去其中的NH4+和SO24−，设计了如下流程。下列说法中，不正确．．．的是A.NaOH的作用是除去NH4+B.Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C.试剂a

为H2SO4溶液D.NaOH改在过滤后加入可达到相同目的14.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是A.气体密度不再随时间而改变B.体系总压强不再随时

间而改变C.NO和NO2的生成速率相同D.SO3和NO的浓度比为1：115.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A.NO属于共价化合物B.过程②吸收能量，过程③放出能量C.反应过程中有极

性键断裂，有非极性键形成D.标准状况下，NO分解生成222.4LN时转移电子数约为2326.021016.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果2

27.2下列关于上述实验的说法正确的是A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响B.实验所用装置中，负极材料是铜C.实验装置将电能转化为化学能D.实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响17.探究22HO的分解反应，实验方案如图。下列说法

不正确的是A.22HO中既含有极性共价键又含有非极性共价键B.向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明22HO未分解C.对比②③④，可探究温度对22HO分解速率的影响D.本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较22HO分解的速率18.如下图形表示四种烷烃分子，下列说

法不正确．．．的是A.a的分子构型是正四面体B.d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同C.b中含有极性共价键和非极性共价键D.c是b的同系物19.下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不

正确的是A.O2过量时，可能会有红棕色气体产生B.N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量C.1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO

(g)的能量高20.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：现象ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ.试管内液面上升ⅲ.试管壁出现油状液滴下列说法不正确．．．的是A.饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解B.出现油状液滴，说明4CH全部转化为4CClC.产生白雾以及试管内液面上升与HCl

生成有关D.若用铝箔套住装满4CH和2Cl的试管，一段时间后没有明显变化21.一定温度下，向容积为2L密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是A.该反应的化学方程式为：3B4C6A2D+=+B.反应进行到1s时，()()ADvv=

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等22.能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是的的气体制备试剂烧杯中试剂ASO2铜与浓硫酸饱和NaHSO3溶液BNH3浓氨水与碱石灰水

CNO2铜与浓硝酸NaOH溶液DCl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液A.AB.BC.CD.D23.将形状和大小相同的Mg条分别打磨后，与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A.反应的离子方程式是：22Mg2H

2ClMgClH+−++=+B.可推断：a1C.可推断：反应中镁过量D.若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率不变24.在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜

粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为A.224mLB.336mLC.448mLD.896mL25.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下:实验现象Fe表面产生大

量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡下列对实验的分析中，合理的说法是A.I中产生气体的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和Ⅲ对比，能说明浓度能影响物质的化学性质C.Ⅱ和Ⅲ对比可知:Mg的金属性比Fe强D.Ⅳ

中现象说明Mg的金属性比Fe强二、非选择题，共6道小题，共50分。26.利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气。（1）A中反应的化学方程式是_______。（2）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。（3）若A中只有4NHCl固体，不能制取3NH，原因是_______(

用化学方程式表示)。（4）检验4NHCl固体中4NH+的方法_______。27.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。（1）关于图Ⅰ所示装置的说法中，正确的是______。a．负极反应是2Zn2eZn−+−=b．电子由Zn片通过导线流向Cu片c．一段时间后，溶液的pH减小d．溶液中的H

+向Cu片移动（2）图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过的电子的物质的量为______mol。（3）图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中3NH的含量。电极b是______（填“正”或“负”）极；溶液中OH−向电极______（

填“a”或“b”）移动。（4）图Ⅱ所示原电池中，a极的电极反应式为______，b极的电极反应式为______。28.工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。请回答下列问题：(1)FeS2中铁元素的化合价是_____________。(2)接触

室中生成SO3的化学方程式是_____________________。(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。(4)工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________

________________________________。29.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2Mn

SO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸

13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.0302.06.4请回答：.（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO

4)=________。（3）实验中加入H2O的目的是___________。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了

新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/L

KMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0__t③现象及结论：依据现象_____，得出该小组同学提出的假设成立。30.为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）下列物质中，能吸收SO

2的有___________(填序号)。a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．BaCl2溶液d．Na2CO3溶液（2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。（3）选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作

用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。（4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO24−、N

O3−，均为放热反应。①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。③烟气中SO2和NO的体积比为4

∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为___________。31.某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。装置(尾气处理装置略)现象I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上

方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色（1）试管I中Cu与稀HNO3反应的离子方程式是_______。（2）II中反应的速率比I中的快，原因是_______。（3）针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2+的浓度较大所致；假设2

：溶解了生成的NO2。探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。①取一份加入如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO2。。②向另一份溶液加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。（4）对于稀HNO3与铜生成N

O、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释1：HNO3；浓度越稀，溶液中3NO−的数目越少，被还原时，每个3NO−从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀

硝酸不能氧化NO。实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，实验装置如下图：①B中盛放的试剂是_______。②C中盛放()32CuNO和_______。③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。