【文档说明】江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期期末抽测化学试题含答案.doc，共(9)页，346.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019～2020学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Al27C135.5Zn65选择题单项选择题:本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1.新型冠状病毒对人

类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是A.生理盐水B.高温蒸煮C.医用酒精D.次氯酸钠溶液2.下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素C.铝元

素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为83.下列含有共价键的离子化合物是A.MgCl2B.KOH.C.NH3·H2OD.C8H12O6(葡萄糖)4.反应NH4Cl+NaNO2==

NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为12的钠原子:B.N2的结构式:N=NC.O2-的结构示意图:D.NaCl的电子式:5.下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.蔗糖和食盐溶于水B.碘和干冰的升华C.金刚石和冰的

熔融D.石英和生石灰的熔化6.有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:.乙醇二甲醚下列关于上述两种物质的说法正确的是A.分子式不同B.碳氧键(C-O)数目相同C.互为同分异构体D.性质完全相同7.用下列实验装置进行相应实验，

能达到实验目的的是A.用装置①除去C2H4中少量SO2B.用装置②分离乙醇和乙酸的混合物C.用装置③验证Na和水反应为放热反应D.用装置④分馏石油并收集60~150℃馏分8.适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的

化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.氢氧化钠和水D.食盐和水9.下列有关化学能与热能的说法不正确的是A.酸碱中和反应是放热反应B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应

为吸热反应C.HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D.铝热反应2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3反应能量变化可用右图表示10.下列有机反应方程式书写正确的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2CH3CO

OH+Cu→2CH3COOCu+H2↑.C.2CH3CH2OH+O22CH3CHOD.nCH2=CH211.一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应:N2+3H22NH3。下列说法不正确的是A.升高温度能加快化学反应

速率B.增大体积能减慢化学反应速率C.充分反应后生成NH3的物质的量小于2molD.达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆12.某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正点燃确的是A.扬声器发声，说

明该装置将电能转化为化学能B.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子C.在碳棒.上有气体生成，该气体可能为氢气D.电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒13.下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A.油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C.糖类、

油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应14.下列关于乙烯的说法错误的是A.乙烯是最简单的烯烃B.乙烯分子中的6个原子共平面C.石油裂化是工业制乙烯的主要方法D.乙烯能

和溴水发生加成反应15.下列关于乙酸的说法正确的是A.分子式为C2H6O2B.官能团为羧基C.一种无色无味的液体D.水溶液的pH大于7不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有-个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个

选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.下列说法中正确的是A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化B.制口單熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成C.煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等D

.在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物17.下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol·L-1硫酸50mL40B2.4g锌粉1mol·L-1硫酸2000mL30C2.4g锌粉3mol·L-1硫酸50m

L40D2.4g锌片3mol·L-1硫酸100mL3018.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊盐酸的酸性强于碳酸B在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入

2mL2mol·L-1的盐酸，前者反应快镁元素的金属性强于铝元素C向4mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀淀粉已经完全水解D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气

泡生成该乙醇中含有一定量的水19.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径:R

<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:R>YC.R与X只能形成一种化合物D.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y20.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测ASi是半导体材料，同族Ge

也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料BMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(IIA族)与水反应更快CHCI在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸非选择题21.(8分)X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周

期主族元素，其相关信息如下表:元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W

单质钝化(1)元素X在元素周期表中的位置是。(2).上述六种元素中有2种元素能形成--种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是，所含化学键的类型有离子键、(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为(4).上述六

种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式是22.(8分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。

工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。(1)由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是。(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称。(3)有机物B的结构简式为;根据乙烯和乙酸的结

构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是。a.有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同b.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体c.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的

反应在实验室中可在如图装置中进行。①该反应的化学方程式是②试管乙中试剂的名称是，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是(填名称)。23.(8分)某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在TC时，向100mL2mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下:

时间（min）12345氢气体积(mL)50120232290310(1)①在2~3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为.②在0~5min内，反应速率最大的时间段是(填“1~2min”、“2~3min”或“3~4min”)。(2)若完全反应后放出15.2kJ的热量，则反应Zn(s)+

2HCl(aq)==ZnCl2(aq)+H2(g)的△H=(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是(填字母)。a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液(4)为了加快反应速率但不

减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作(填“合理”或“不合理”)，理由是24.(11分)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，

其目的是。已知25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896kJ热量，则甲烷的热值为kJ·g-1(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式，其优点是(请写出一条)。(3)甲烷

可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能够加快化学反应速率的是。a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是.a.混合气体的质量不再变化b.c(NO2)=2c(N

2)c.单位时间内生成1molCO2,同时生成2molNO2(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:①b极电极反应式为。②若燃料电池消耗的空气在标准

状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%),则理论上消耗甲烷mol.2019～2020学年度第二学期期末抽测高一化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共45分

。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．C3．B4．D5．B6．C7．C8．A9．B10．A11．D12．A13．D14．C15．B二、共20分。每小题4分。每小题每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。16．BC17．C18

．B19．BD20．AD三、共35分。21．共8分。（1）第2周期IVA族（1分）（2）（1分）共价键（1分）（3）H－O－Ｈ（1分）（4）S（硫）（1分）（5）产生白色沉淀（1分）H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓+2H2O或S

O2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓+H2O（2分）22．共8分。（1）加成反应（1分）（2）酯基（1分）（3）CH2＝CHCOOH（1分）bc（1分）（4）①C2H5OH+CH2＝CHCOOH浓硫酸ΔCH2＝CHCOOC2H5+H2O（2分）②饱和碳酸钠溶液（1分）分液（

1分）23．共8分。（1）①0.1mol·L-1·min-1（2分）②2~3min（1分）（2）—152kJ·mol-1（1分）（3）a（1分）（4）合理（1分）锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率；锌过量，

不影响生产气体的量。（答案合理即可）（2分）24．共11分。（1）提供CH4分解所需的能量（1分）56（1分）（2）CH4+CO2CuAlO2CH3COOH（2分）原子转化率100%（或符合绿色化学理念）（1分）（3）

①a（1分）②c（1分）（4）①O2+4e－＝2O2－（2分）②0.025（2分）