【文档说明】上海市仙霞高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.363 MB，由小赞的店铺上传

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上海市仙霞高级中学2021-200学年高一下学期期中线上教学评估化学试题(试卷满分：100分，考试时间：60分钟)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.悬浮颗粒B.氮氧化物C.二氧化硫D.二氧化碳【答案】D

【解析】【分析】【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量

日报的内容，故D符合题意；答案为D。2.俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是A.提出原子学说B.编排元素周期表C.发现氧气D.提出分子学说3【答案】B【解析】【详解】俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是编排了第一张元素周

期表，故合理选项是B。3.当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A.2B.8C.16D.18【答案】B【解析】【详解】根据元素周期表中核外电子的排布规律，当原子只有一个电子层时，最外层电子数目不得超过2，当原子有两个电子层以上时，最外层电子数目不得超

过8，因此，最外层电子数目最多为8个电子。答案选B4.Cu与浓HNO3反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为A.4：1B.2：1C.8：3D.2：3【答案】B【解析】。【详解】Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(N

O3)2+2NO2+2H2O，Cu元素由0价变成+2价，化合价升高是还原剂，HNO3中N元素化合价由+5价变成+4价，化合价降低是氧化剂，1molCu反应时，2molHNO3做氧化剂，2molHNO3起酸性的作用，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；故

选B。5.下列关于酸雨的说法正确的是A.成因主要是二氧化碳的排放B.酸雨的形成过程中不涉及氧化还原反应C.是由人类活动影响硫、氮循环引起的D.是指pH＜7.0的雨水【答案】C【解析】【详解】A．酸雨的主要成分为硝酸或硫酸，其成因主要是二氧化硫

和氮氧化物的排放，故A错误；B．NOx转化为硝酸，SO2转化为硫酸的过程中，N和S的化合价均升高，发生了氧化还原反应，故B错误；C．氮循环和硫循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动影响硫、氮循环中的物质转化，从而产生酸雨，故C正

确；D．正常雨水中溶有二氧化碳，则酸雨是pH＜5.6的雨水，故D错误；答案选C。6.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A.大气中游离态的氮气很难被植物吸收B.工业合成氨属于人工固氮C.固氮时，氮元素均被氧化D.含氮无机物和含氨有机物可相互转化【答案】C【解析】【详解】

A．大气中游离态的氮气可以被豆科植物转化成氮肥，但是很难被其他植物吸收，A正确；B．工业上用氮气与氢气反应合成氨气，属于人工固氮，B正确；C．人工固氮合成氨过程中，氮元素化合价降低被还原，C错误；D．硝酸盐

转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，D正确；故选C。7.下列关于氮气的说法中，错误的是A.氮气的化学性质不活泼B.氮气可以用来做保护气C.氮气可以用来制作氮肥D.常温下氮气可以支持燃烧【答案】D【解析

】【详解】A．常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，A正确；B．氮气的化学性质稳定，氮气在食品贮存时可作保护气，B正确；C．氮气是制化肥的重要原料，氮气制作氮肥，作为促进农作物生长的肥料，C正确；D．氮气的化学性质稳定，它不支持燃烧，D错误；故选D。8.下列转化不

能通过一步反应实现的是A.SO2→H2SO3B.SO2→SO3C.SO3→H2SO4D.N2→NO2【答案】D【解析】【详解】A．SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，能够通过一步反应实现，A不符合题意；B．SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，能够通过一步反应实现，

B不符合题意；C．SO3易溶于水，与水发生化合反应H2SO4，能够通过一步反应实现，C不符合题意；D．N2与O2在放电或高温下反应产生NO，NO再与氧气化合为NO2，二者不能直接反应产生NO2，D符合题意；故合理选项是D

。的9.在光照条件下，下列物质不发生化学反应的是A.H2和Cl2的混合气B.H2和N2的混合气C.AgBrD.氯水【答案】B【解析】【详解】A．H2和Cl2的混合气在光照条件下化合生成HCl，A不符合题意；B．H2和N2的混合气在光照条件下不能发生反应，B符合题意；C．A

gBr在光照条件下不稳定，会分解产生Ag、Br2，C不符合题意；D．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，D不符合题意；故合理选项是B。10.下列物质中有氧离子存在的是A.CaOB.H2OC.KClO3D.KOH【答案】A【解析】【详解】A．CaO中含有离子

键，为离子化合物，含有氧离子和钙离子，A正确；B．H2O中存在O的共价键，是共价化合物，不存在氧离子，B错误；C．KClO3中存在钾离子和氯酸根离子，有离子键，不存在氧离子，C错误；D．KOH中存在钾离子

和氢氧根离子，有离子键，不存在氧离子，D错误；故选A。11.下列微粒半径之比大于1的是A.-2+r(F)r(Mg)B.r(Cl)r(S)C.2-r(O)r(O)D.+-r(K)r(Br)【答案】A【解析】【

详解】A．F-、Mg2+核外电子排布都是2、8，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：r(F-)＞r(Mg2+)，所以-2+r(F)r(Mg)＞1，A符合题意；B．S、Cl是同一周期元素，原子序数越大，原子半径

就越小，所以原子半径：r(S)＞r(Cl)，因此r(Cl)r(S)＜1，B不符合题意；C．原子获得电子变为阴离子，阴离子的半径比其相应的原子半径大，故r(O2-)＞r(O)，因此2-r(O)r(O)＜1，C不符合题意；D．K+核外电子排布是2、8、8；Br-核外电子排布是2、8、18、8，离子核

外电子层数越多，离子半径就越大，则r(Br-)＞r(K+)，所以+-r(K)r(Br)＜1，D不符合题意；故合理选项是A。12.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A.CaF2、HClB.KOH、NaClC.H2O、NH4ClD.MgCl2、Na2

S【答案】D【解析】【详解】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A不符合题意；B．KOH中含有离子键、共价键；而NaCl中含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B不符合题意；C．H2O中含有共价键，而NH4Cl中含有

离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C不符合题意；D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D符合题意；故合理选项是D。13.北京大学和中国科学院的化学工作者合作成功研制出了碱金属

与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析不正确的是A.K3C60中既有离子键，又有非极性共价键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质在熔

融状态下破坏了离子键D.1molK3C60中含有的K+数目约为6.02×1023【答案】D【解析】【分析】【详解】A．碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A项正确；B．实验测知该物质属于离子化合物，熔融状态能导电，B

项正确；C．熔融状态时晶格破坏，离子键必受到破坏，C项正确；D．1molK3C60中含有K+数目约为3×6.02×1023，D项错误；答案选D。14.下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.氮在周期表中位置：第二周期V族D.甲烷的空间填充模型【

答案】B【解析】【详解】A．钠原子失去最外层的1个电子变为钠离子，其电子式为Na+，A错误；B．Cl原子获得1个电子变为Cl-，核外电子排布为2、8、8，所以氯离子的结构示意图：，B正确；C．N是7号元素，原子核外电

子排布是2、5，根据原子结构与元素位置关系可知N位于元素周期表第二周期第VA族，C错误；D．图示为甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，D错误；故合理选项是B。15.核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素9038Sr，

关于该核素说法错误是A.与8438Sr的质量数不同B.与8438Sr的化学性质几乎相同C.与8438Sr互为同位素D.中子数是38【答案】D【解析】【详解】A．9038Sr的质量数是90，8438Sr的质量数是84，质量数不同，A不符合题意；B．9038Sr

与8438Sr为同位素原子，核外电子数相同，故化学性质几乎相同，B不符合题意；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故9038Sr与8438Sr互为同位素，C不符合题的意；D．9038Sr的中子数是90-38=52，说法错误，D符合题意；故选D。16.某短周期非金属元

素，其原子最外层电子数是内层电子数的一半，则其在元素周期表中位置为A.第二周期IA族B.第二周期IVA族C.第三周期VA族D.第三周期IVA族【答案】C【解析】【分析】该短周期元素原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则该原子至少含有2个电子层，最多含有3个电子层；当含有2个电

子层时，内层电子数为2，则最外层电子数为1，为Li元素；当含有3个电子层时，内层电子数为10，则最外层电子数为5，为P元素，由于该元素为非金属元素，则为P元素。【详解】由上述分析可知，该短周期的非金属元素为P元素，P元素位

于周期表中第三周期ⅤA族；答案选C。17.根据元素周期律比较下列性质，错误的是A.酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3B.碱性：KOH<NaOH<LiOHC.热稳定性：H2O>H2S>SiH4D.非金属性：F>O>N【答案】B【解析】【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与

其非金属性一致，非金属性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合题意；B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性

依次增强，即金属性：K>Na>Li，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，B符合题意；C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O>S>Si，故热稳定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合题意；D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属

性：F>O>N，D不符合题意；故选B。18.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：a＜b＜d＜cC离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+D.非金属性：C＞D【

答案】C.【解析】【分析】元素在形成离子时，金属元素的原子失去最外层电子，使次外层变为最外层，达到最外层8电子稳定结构；非金属元素的原子获得电子，使最外层达到8电子稳定结构。这几种元素都是短周期元素，离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A、

B位于第三周期，C和D位于第二周期，原子序数存在关系：a-2=b-1=c+3=d+1，因此A、B、C、D分别是Mg、Na、N、F元素，然后根据物质的性质分析解答。【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素的原子序数越大，原子半径就越小，A、B位于第三

周期且原子序数：A＞B，C、D位于第二周期且原子序数：C＜D，故原子半径大小关系为：B＞A＞C＞D，A错误；B．a、b、C、d分别是12、11、7、9，所以原子序数a＞b＞d＞c，B错误；C．电子层结构相同的离子，离子半

径随着原子序数增大而减小，原子序数：a＞b＞d＞c，则离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+，C正确；D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，原子序数：d＞c，所以元素的非金属性：D＞C，D错误；

故合理选项是C。19.能说明氯的非金属性比硫强的事实是①热稳定性：HCl＞H2S②酸性：HClO4＞H2SO4③沸点：HCl＜H2S④酸性：HCl＞H2SA.①②③B.①②④C.①②D.③④【答案】C【解析】【详解】①元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。

HCl比较稳定，受热不分解；H2S不稳定，受热分解产生H2、S，故二者的热稳定性：HCl＞H2S，因此可以证明元素的非金属性：Cl＞S，①正确；②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非

金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，②正确；③物质的沸点高低与物质分子之间的作用力大小有关，而与元素的非金属性前强弱无关，因此不能据此判断元素的非金属性的强弱，③错误；④元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，这与其氢化物水溶液酸性强弱无

关，因此不能据此证明元素的非金属性的强弱，④错误；可见，能够证明元素非金属性强弱的判断依据是①②，故合理选项是C。20.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.共价化合物：是否含有共价键B.离子晶体：溶于水能否导电C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应：元素

化合价是否变化【答案】D【解析】【详解】A．共价化合物是只含有共价键的化合物，而含有共价键的物质，可能是含有多个原子的非金属单质如H2，也可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，如HCl，因此不能根据物质是否含有共价键判断是否是共价化合物，A错误；B．离子晶体是阴

、阳离子之间以离子键结合形成的化合物，溶于水能导电的不一定是离子晶体，也可能是分子晶体，比如HCl，B错误；C．电解质强弱判断是根据电解质溶于水后是否完全电离为离子，若完全电离，就是强电解质，若只有部分电离，溶液中存在电离平衡就是弱电解质，不能根据

溶液导电能力大小判断，C错误；D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断反应是否为氧化还原反应，D正确；故选D。二、综合题(共60分)21.X、Q、Y、Z

是核电荷数依次增大的1~18号元素，其信息如下：元素信息XX2是密度最小的气体。Q与X可形成QX3的10电子结构分子Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同Z原子的M层电子层最多只能失去1个电子Si单质硅是一种常见的半导体材料（1）这四种元素的元素名称分别是X_______，Q_

______，Y_______，Z_______。（2）书写电子式：Y2-_______；Z+_______。离子半径大小为：Y2-_______Z+(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度说明原因_____

__。（3）用一个化学反应方程式比较Q和碳元素的非金属性强弱：_______。（4）QX3能与硫酸生成盐类物质，请写出其中一种的化学式_______，请简述检验该盐中阳离子的方法_______，请写出该检验原理的离子方程式_______。（5）从周期表说明Si可做半导体

材料的原因：_______。【答案】（1）①.氢②.氮③.氧④.钠（2）①.②.Na+③.＞④.离子核外电子数相同，离子的核电荷数越大，核外电子受到的吸引力就越大，电子在离核更近的区域运动的几率就越大（3）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3

+CO2↑+H2O（4）①.取该盐少量配成溶液，向其中加入NaOH浓溶液，并加热，放出有刺激性气味的气体，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，证明溶液中含有4NH+②.(NH4)2SO4③.4NH++OH-ΔNH3↑+H2O（5）Si元素在元素周期表

中位于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此是很好的半导体材料【解析】【分析】X、Q、Y、Z是核电荷数依次增大的1~18号元素，X2是密度最小的气体，则X是H元素；Q与X可形成QX3的10电子结构分子，则Q是N元素；

Y的带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同，则Y是8号O元素；Z原子的M层电子层最多只能失去1个电子，则Z是11号Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【小问1详解】根据上述分析可知：X是氢，Q是氮，Y是氧

，Z是钠元素。【小问2详解】Y是O元素，O原子获得2个电子变为O2-，达到最外层8个电子的稳定结构，则O2-的电子式为：；Z是Na元素，钠原子失去最外层的1个电子变为钠离子，其电子式为Na+；O2-、Na+核外电子层结构相同，

离子的核外电子数相同，离子的核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力就越大，核外电子在离核更近的区域运动的几率就越大，离子半径就越小，所以离子半径：O2-＞Na+；【小问3详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸。Q是N，N与C是同一周

期元素，元素的非金属性：C＜N，酸性：H2CO3＜HNO3，通过反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，证明元素的非金属性：C＜N；【小问4详解】X是H，Q是N，Q与X可形成QX3分子是NH3，NH3与H2SO4反应产生硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，(N

H4)2SO4电离产生的阳离子4NH+，与碱共热时放出有刺激性气味的气体，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验4NH+的存在，该反应的离子方程式为：4NH++OH-ΔNH3↑+H2O；【小问5详解】Si元素在元素周期表中位于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘

体之间，因此是很好的半导体材料。22.现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④H2O⑤CaF2⑥NH4Cl⑦NaOH⑧CO2⑨HClO（1）既含有共价键又含有离子键的化合物是_______；属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。（2）将物质②溶于水

，破坏了②中的_______(填化学键类型)，物质②熔融状态_______(填“能”或“不能”)导电。（3）请写出①和⑤的电子式：①_______，⑤_______。（4）请用电子式表示④的形成过程_______。【答案】（1）①.⑥⑦②

.④⑧⑨③.②③⑤⑥⑦（2）①.离子键②.能（3）①.②.（4）【解析】【分析】①N2只含有共价键，②KBr只含有离子键，③MgCl2只含有离子键，④H2O只含有共价键，⑤CaF2只含有离子键，⑥NH4Cl含有

离子键和共价键，⑦NaOH含有离子键和共价键，⑧CO2含有共价键，⑨HClO只含有共价键。【小问1详解】由以上分析可知，既含有共价键又含有离子键的化合物是⑥NH4Cl和⑦NaOH含有离子键和共价键；属于共价化合物的是④

H2O、⑧CO2、⑨HClO；属于离子化合物的是②KBr、③MgCl2、⑤CaF2、⑥NH4Cl、⑦NaOH；小问2详解】KBr溶于水变成K+和Br-，故将物质②溶于水，破坏了②中的离子键；KBr熔融时电离出K+和Br-，故物质②熔融状态能导电；【小问3详解】N2的电子式为

；CaF2的电子式为；【小问4详解】氢气在氧气中燃烧生成水，电子式表示为。23.Ⅰ．如图所示是NH3的两个性质实验（1）实验一是氨气的喷泉实验，圆底烧瓶中充满干燥的氨气，请写出氨气的电子式_______，氨气的结构式__

_____，氨气分子的空间构型是_______。（2）实验开始前，胶头滴管充满水，活塞关闭。请简述引发喷泉的实验操作_______，形成喷泉的原理是_______，请用化学用语解释喷泉呈红色的原因_______。（3）实验二体现了浓氨水具有的性质是___

____、_______。请写出能够解释形成白烟的化学方程式_______。Ⅱ．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验【（4）甲、乙、丙、丁操作是否正确？正确请打“√”，错误请打“×”。错误请简要说明理由。①用装置甲制备氨气_______②用装置乙除

去氨气中的少量水_______③用装置丙收集氨气_______④用装置丁吸收多余的氨气_______【答案】（1）①.②.③.三角锥形（2）①.打开活塞开关，将胶头滴管的水挤入烧瓶②.氨气极容易溶于水，导致烧瓶中气体压

强小于外界大气压，烧杯中的溶液被压入烧瓶形成喷泉③.氨气溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够微弱电离产生4NH+、OH-，溶液显碱性，碱使酚酞溶液变为红色，电离方程式为NH3·H2O4NH++

OH-；（3）①.挥发性②.水溶液显碱性③.NH3+HCl=NH4Cl（4）①.×，水蒸气遇冷变成的液体水回流使试管炸裂，改进方法是试管口要略向下倾斜；②.×，氨气与浓硫酸发生反应而被吸收③.×，导气

管未伸入到烧瓶底部，烧瓶口用胶塞堵塞④.√，氨气极易溶于水，这样可以使氨气被充分吸收，同时也能防止发生倒吸现象。【解析】【分析】实验一是氨气的喷泉实验，引发的操作是打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶。氨气在水中溶解，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶形成喷泉。喷泉

实验显红色，证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二发烟实验证明浓氨水具有易挥发性，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵白色固体，证明氨气是碱性气体。在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气，氨气是碱性气体，干燥时应碱石灰进

行干燥；由于氨气的密度比空气小，收集时采用向下排空气的方法收集，多余是氨气要用水进行吸收，注意防止倒吸现象的发生，据此分析解答。【小问1详解】N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子形成3个共价键，形成NH3，其电子式为；将电子式中的共用电子对

改为小短线，去掉孤电子对，就得到NH3的结构式为：；NH3的空间构型为三角锥形；【小问2详解】对于实验一，由于氨气极容易溶于水，通过挤压胶头滴管，使胶头滴管中的液体进入烧瓶，氨气溶于水，导致烧瓶中的气体压强小于外界大气压强，烧

杯中的酚酞溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而引发喷泉；氨气溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够微弱电离产生4NH+、OH-，使溶液显碱性，因而酚酞溶液变为红色，电离方程

式为：NH3·H2O4NH++OH-；【小问3详解】实验二的发烟现象证明浓氨水易挥发，挥发的氨气NH3分子与浓盐酸挥发的HCl分子在空气中接触反应产生NH4Cl白色固体，因此产生白烟，这证明浓氨水具有挥发性

和水溶液显碱性的性质；浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化铵固体小颗粒，因此看到有白烟产生，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；【小问4详解】①在实验室中一般是

用铵盐与碱共热制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，固体与固体混合加热制取气体，为防止水蒸气遇冷变成的液体水回流使试管炸裂，试管口一般要略向下倾斜，因此不能使用装置甲制取氨气；②氨气是碱性气体，会与浓硫酸发

生反应，因此不能使用浓硫酸干燥，应该使用碱石灰等碱性干燥剂干燥氨气；③氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能堵塞，而应该放一团棉花；④氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易

溶于水的性质，用水进行吸收。为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生。24.Ⅰ.周期表可以帮我们认识一些未知元素的性质。锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。（1）锡为主族元素，

在元素周期表中的位置是_______。其最高正价为_______。（2）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______。Ⅱ.硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。SSe（3）硒元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_

______。（4）比较气态氢化物H2S、H2Se的热稳定性_______，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。【答案】（1）①.第五周期第ⅣA族②.+4价（2）SnO2+2NaOH=Na2S

nO3+H2O（3）①.H2SeO4②.SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O（4）①.H2S>H2Se②.从元素周期律角度，Se与S同主族，同主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性S>Se，故气态氢化物热稳定性

H2S>H2Se；从原子结构的角度，原子半径Se>S，则键长Se-H>S-H，键能Se-H<S-H，故气态氢化物稳定性H2S>H2Se【解析】【小问1详解】由题干信息可知，锡有五个电子层，且最外层电子数为4，故在元素周期表中的位置是第五周期第

ⅣA族；最外层有4个电子，形成稳定结构失去4个电子，故其最高正价为+4价；【小问2详解】锡在第ⅣA族与C同一主族，氧化物的性质相似，故SnO2能与NaOH反应生成Na2SnO3和H2O，化学方程式为SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O；【小问3详解】由图可知，Se与S同主族，则Se的

最高化合价为+6价，故最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4；SeO2和H2Se的反应类似与SO2和H2S的反应，则化学方程式为SeO2+2H2Se=3Se+2H2O；【小问4详解】