【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 28.docx，共(3)页，181.105 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f6463f66c1e6129f74a33c22bc476a2a.html

以下为本文档部分文字说明：

专练28热化学方程式的书写及正误判断1．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：Ⅰ.H2（g）===H2（l）ΔH＝－0.92kJ·mol－1Ⅱ.O2（g）===O2（l）ΔH＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·

mol－1B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2（l）＋O2（l）===2H2O（g）ΔH＝－474.92kJ·mol－1C.2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低D.H2O（g）变成H2O（l）的过程中，

断键吸收的能量小于成键放出的能量2．[2023·内蒙古呼和浩特月考]下列有关反应热的说法错误的是（）A.石墨的稳定性比金刚石高B.ΔH5>ΔH4C.C（石墨，s）＋CO2（g）===2CO（g）ΔH＝－

110.5kJ·mol－1D.1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多3．[2023·安徽皖南八校联考]甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A.图甲中反应为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890.3kJ·mo

l－1B.图乙中反应为CH4（g）＋32O2（g）===CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝－607.3kJ·mol－1C.由图可以推得：CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量

高4．[2023·湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A.C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）B.NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）Δ

H＝＋57.3kJ·mol－1（中和热）C.S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296.8kJ·mol－1（反应热）D.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）5．[2023·山东枣庄质检]已知：C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－1

10.4kJ·mol－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.1molC（s）完全燃烧的反应热大于－110.4kJ·mol－1B.CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O

的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g）ΔH＝＋35.6kJ·mol－16．[2023·牡丹江一中高三月考]一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/（kJ·mol－1）化合物燃烧热/（kJ·mol－1）甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷15

60.8异丁烷2869.6丙烷2221.52­甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（）A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8k

J·mol－1B.稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7．[2023·全国百强校宁夏育才中学月考]下列有关热化学方程式

的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114.8kJ·mol－1B．已知热化

学方程式：SO2（g）＋12O2（g）⇌SO3（g）ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为2

41.8kJ·mol－1D．已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定8．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时反应Ⅰ：3N2H4（g）===N2（g）＋4N

H3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1，反应Ⅱ：N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g）ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是（）A．图1所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示C．断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成

1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g）ΔH＝＋50.7kJ·mol－19．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

反应①：C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH1反应②：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2反应③：CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反应④：2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋

H2O（g）ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH（g）===CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g）ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．Δ

H1－ΔH2<0D．3CO（g）＋6H2（g）―→CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－121.1kJ·mol－1