【文档说明】重庆市万州二中2020-2021学年高二上学期10月月考试题+化学.docx，共(8)页，308.826 KB，由小赞的店铺上传

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万州二中高2022级10月月考化学试卷时间：80分钟；总分：100分一、单选题（每题3分，共14题；共52分）1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O

、SO3C.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖D.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH⇌HCOO-+H+B.HCO3-+H2O⇌H2CO3+O

H-C.NH3·H2O⇌NH4++OH-D.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+3.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A.9:1B.1:11C.1:9D.11:14.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸溶

液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图

水的电离平衡曲线可以从C点到D点A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO−B.无色透明的溶液中：Al3+、Fe

3+、NO3-、SCN-C.与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-6.下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是（）A.配制FeCl3溶液时，将F

eCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B.1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C.氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D.向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体7

．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增

大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变8.保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸（HNO2和CH3COOH

）分别加水稀释，其PH随加水体积的变化如下图所示。已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5下列说法正确的是（）A.曲线II代表的是CH3COOH溶液B.溶液中水的电离程度：b点>c点

>d点C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(NO2－)＝n(Na＋)＝n(CHCOO－)D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）9.向废水中加入硫化

物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法不正确的是（）A.Ksp(CuS)的数量级为10-37B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向

p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动D.H2S+Zn2+⇌ZnS+2H+平衡常數很大，反应趋于完全10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c

(SO42－)＋c(OH－)B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2C2O4与0.

1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液

等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]12.常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正

确的是()A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB．在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)C．在A点所示的溶液中：c(Na＋)＝c(CO2

－3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)D．已知CO2－3水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO－3)＝2c(CO2－3)时，溶液的pH＝1013.向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确．．

的是()A．曲线N表示pH与2(HY)lg(HY)cc−的变化关系B．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．Ka2(H2Y)＝10－4.314.

常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)B.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

C.C，E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)第二部分、非选择题（共4个大题，共52分）15、填空题（共1

4分）（1）、Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH________7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释_____在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3________Na

HCO3（填“＞”、”＜”或”=”）（2）、普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________．（3）、CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3

.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。（4）、在一定温度

下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是________（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________①H

2SO4溶液中加入适量BaCl2固体②氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NaOH溶液中通入适量Cl2⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量16、(12分)水溶液中的行

为是中学化学的重要内容．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___(填“A”或“B”)。（1分）（2）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液pH为________．（3

）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：___。（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：化学式HCNHClOH2CO3电离常数（25℃）K=4.9×10﹣1

0K=3×10﹣8K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣1125℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序__（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为____．（5）25℃时，将nmol•L﹣1的氨水与0.

2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=________（用含n的代数式表示）．17、（14分）滴定是一种重要的定

量实验方法：Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：滴定盐酸的曲线是图________（填“1”或“2”

）（2）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.

00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答：（1）实验中，标准液KM

nO4溶液应装在________式滴定管中（2）实验中眼睛注视________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是________；（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（

填偏大、偏小、无影响）A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________；B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水________；C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分________；I

II沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定时可选为滴

定指示剂的是________(填编号)，A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN②如何确定该滴定过程的终点：________。18．（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐

(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主

要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂

质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.

11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1

.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9