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课练4__物质的量及相关概念练基础1．下列叙述正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B．1molH2的质量为1g，它含有约6.02×1023个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．1mol粒子集合体所含的粒子数与12g12C含有的碳原子数相同2．[

人教必修第一册P57练习与应用T2改编]瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸。下列说法错误的是()A.甲烷与氧气的质量比为1∶4时，甲烷与氧气的体积之比为1∶2B．同温同压下等体积的甲烷和氧气的密度之比为1∶2C．同温同体积下等质量的甲烷和氧气的压强之比为2∶1D．同

压强、同体积的甲烷和氧气所含的原子数之比为1∶23．下列说法正确的是()A．1.8gH2O完全电解得到4.48L气体(标准状况)B．1mol氦气所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占的体积约是22.

4LD．在标准状况下，28gN2与CO的混合气体的体积为22.4L4．[2023·罗山一模]在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A．CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO

的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小5．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为1mol包含6.02214076×1023个基本单元，6.02214076×1

023mol－1被称为阿伏加德罗常数(NA)。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是()A．标准状况下，22.4LNH3约含有17×6.02×1023个质子B．白磷分子(P4)呈正四面体形，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键C．标准状况下

，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子D．由新定义可知，阿伏加德罗常数NA＝6.02214076×1023mol－16．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲

与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．三种气体密度最小的是XB．分子数

目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1练高考8．[2022·全国甲卷，11]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，1

01kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA

9．[2022·海南卷，7]在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况

下气体3.36L10．[2022·辽宁卷，3]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.8g18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2CO3

溶液中OH－数目为0.01NA11．[2021·山东卷，6]X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是()A．X、Y生成H2的

物质的量之比一定为V1V2B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为2V1V2C．产物中X、Y化合价之比一定为V1V2D．由V1V2一定能确定产物中X、Y的化合价12．[2022·河北卷，4]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．3.9gNa2O

2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得

溶液中SiO2－3的个数为0.1NA练模拟13．[2023·潍坊一中期中]阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和

O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA14．[2023·福建厦门模拟]Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al＋30H

NO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目小于0.2NAB.1L0.1mol·L－1Al(NO3)3溶液中，阳

离子的数目为0.1NAC．1.0g由H182O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NAD．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA15．[2023·烟台一模]用NA表示阿伏加德罗常数的值。下

列叙述正确的是()A．1molNH4HCO3晶体中，NH＋4、NH3和NH3·H2O总数为NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为7NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生

成3molI2转移的电子数为5NA16．[2023·广东8省联考]设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，1.12L苯含有C—H键的个数为3NAC．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的

分子数为0.25NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA17．[2023·海口质检]臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．反应①②③都是氧化还原反应B．16gO3和O2的混合气体，

所含质子数为16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L－1的硝酸溶液D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA18．[2023·三门峡模拟]阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L

－1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO－4B．在含有4molSi—O的石英晶体中，氧原子的数目为4NAC．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，

转移0.2NA个电子一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2m

ol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－12．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下

列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol

3．[2023·开封五县联考]向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是()A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．质量

、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2)4．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿

伏加德罗常数(NA)可表示为()A．11.2n5VB．5V11.2nC．22.4V5nD．22.4n5V5．常温下，将0.20mol·L－1KMnO4酸性溶液10L与一定量pH＝3.0的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．

9gHOOC—COOH中含共用电子对数目为0.9NAB．当0.01molKMnO4被还原时，强酸提供的H＋数目为0.01NAC．pH＝3.0的草酸溶液含H＋数目为0.001NAD.该反应释放CO2分子数目为VNA22.

46.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A．右侧与左侧分子数之比为4

∶1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO7.奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简

式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶28．[2023·成都模拟]为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=====210℃N2↑＋Cl2↑＋2

O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NH＋4和ClO－4离子数均为NAB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD．0.5molNH4C

lO4分解产生的气体体积为44.8L9．[2023·青岛质检]铍、铝化学性质相似，常温常压下，mg铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1L和V2L。下列说法正确的是()A．V1V2＝23B．m＝V122.4×9＝V222

.4×18C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等D．若相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生的气体体积不变10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NAB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总

数为NAC．无法计算0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的数目D．反应CH4＋2NO＋O2===CO2＋N2＋2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为4NA二、非选择题：本题共3小题。11．(1)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，

已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据是_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和

硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。12．[2023·浙江诸暨选考模拟]Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。(1)6.20

g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2

)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浊液中，恰好完全反应，生成1种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为________。Ⅱ.分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的B

a(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)＝________。(2)另一份固体混合物中NH＋4与Ba(OH2)溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液

中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。13．[2023·宁波模拟]硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理

如下：4NO＋4NH3＋O2=====催化剂140℃4N2＋6H2O；6NO2＋8NH3=====催化剂140℃7N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为4∶1。设尾气

中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为________。(2)尾气中NO的含量为________________________________________________________________________mg·m－3。(3)要处理5m3的

尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g·cm－3)完全吸收。①NaOH溶液的物质的量浓度为___________

_____________________________________________________________mol·L－1，体积为________mL。②已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。