【文档说明】湖南省A佳大联考2020-2021学年高一下学期7月期末考试化学试题 答案.pdf，共(6)页，516.864 KB，由小赞的店铺上传

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第1页，共6页A佳湖南大联考·2021年7月高一期末试卷化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。12345678910DDABDCBCBC二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。11121314BCCDCDA

三、非选择题：此题包括4小题，共54分。15.（14分，每空2分）Ⅰ.(1）C(2)92；Ⅱ.⑴①2A⇌2B+C②A(2)4；固体反应物的表面积（或锌的形态）；(是否形成)原电池16.（12分，每空2分）Ⅰ.⑴C(CH3)4或(2)7Ⅱ.(1)(2)羧基(3)②⑥；①③17

.（12分，每空2分）(1)AB(2)石灰乳（或生石灰）；22MgOCClMgClCO高温(3)①坩埚；⑤②2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O；18.（16分，除说明外其余每空2分）Ⅰ.(1)2H2SO3+O2=2H2SO4(2)DⅡ.(1)二

氧化硫、氢气(2)酸性KMnO4溶液（或NaOH溶液等合理答案）；黑色粉末变红色；白色粉末变蓝色Ⅲ.4.8𝑎𝑏（4分）第2页，共6页答案和解析1.【答案】D【解析】A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，对环境污染进行综合治理是不属

于绿色化学的范畴，故A错误；B.温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；C.光导纤维的成分是二氧化硅不是硅单质，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；D.一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和

氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，，故D正确；故选：D。2.【答案】D【解析】A.SO2具有漂白、防腐、抗氧化作用，故A正确；B.硅酸钠作为矿物胶且不易燃烧，可用作粘合

剂、木材防火剂，故B正确；C.过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，故C正确；D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，故D错误。故选：D。3.【答案】A【解析】A.高分子材料中的有机物分子有些呈网状结构，故A错误；B.碳酸钠溶液与乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合出现互溶，有气体产生，分层

现象，故B正确；C.C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C正确；D.乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，故D正确。故选A。4.【答案】B【解析】A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，

转移电子的物质的量为0.3mol，故A错误；B.O2和O3都由氧原子构成，氧原子为1mol，数目为𝑁A，故B正确；C.氯化氢在水分子作用下电离出氯离子和氢离子，不含氯化氢分子，故C错误；D.标准状况下水不是气体，11.2L水不是0.5mol，和14gNO(0.5mol)含有的分子数目不相

等，故D错误。故选：B。5.【答案】D【解析】A.上述所有反应都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故A正确；B.工业生产硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C.由化合价分析，符合“归中”规律，故C正确；D.无条件（标准状况

下），故D错误；故选：D。6.【答案】C【解析】A.对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响，对于有气体参加的反应，压缩气体增大压强可加快反应速率，故A正确；B.硫蒸气转化为硫固体的过程放热，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B正确；C.需要加热才能发生的反应不一

定是吸热反应，可能是放热反应，如铝热反应，故C错误；D.“人工光合作用”是人类模拟绿色植物的光合作用开发新能源，故D正确；故选：C。7.【答案】B【解析】A.植物秸秆主要成分是纤维素，在一定条件下水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，故利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物

质能的有效利用，故A正确；B.淀粉与纤维素分子表达式相同，但n值不同，不是同分异构体，故B错误；C.新冠病毒主要成分是蛋白质，由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，第3页，共6页因此二者均可用于新冠病毒的消毒，故C正确；D.生成

砖红色物质，说明淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；故选：B。8.【答案】C【解析】A.锌−锰碱性电池是一次电池，故A正确；B.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故B正确；C.负极失电子，发生氧化反应，故C错误；D.由电极反应式为Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)

2可知，外电路中每通过0.4mol电子时，Zn反应0.2mol，减少质量为0.2mol×65g/mol=13.0g，故D正确；故选：C。9.【答案】B【解析】①NH3的生成速率与N2的消耗速率相等，不表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①错误；②单位时间内断裂3molH−H键

，同时断裂6molN−H键，满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故②正确；③该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的总压强为变量，混合气体的总压强当不再变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故③正确；④混合气体的密度为定值，不能根据混合气体

的密度判断平衡状态，故④错误；⑤混合气体总质量为定值，而总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥N2、H2和NH3的分子

数之比为1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误。故选B。10.【答案】C【解析】A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率=0.8mol2L5min=0.08mol⋅L−1⋅min−1，故A正确；B.平衡时，B的转化率=1.6mol2mo

l×100%=80%，故B正确；C.A为固体，初始压强和平衡时压强不相等，故C错误；D.平衡时混合气体中B的体积分数=气体物质的量分数=0.4mol0.4mol+0.8mol+1.6mol×100%=57.1%，故D正确

；故选：C。11.【答案】BC【解析】A.铁和稀硝酸反应后生成NO，故A错误；B.铝和氢氧化钠溶液反应生成[Al(OH)4]−和氢气，故离子方程式为2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑，故B正

确；C.向NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，故C正确；D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O故D错误。故选：BC。12.【答案】CD【解

析】设Y、W的最外层电子分别为y和w,可以列式如下：3y+w=15,w=6,y=3时符合题意。由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为Si、W为O，A.同周期从左向右原子半径减小，则r(X)>r(Y)

>r(Z)，且r(Si)>r(C)>r(O),故A正确；B.Z和W可形成共价化合物SiO2，故B正确；C.非金属性O大于Si，则最简气态氢化物的稳定性W＞Z，故C错误；第4页，共6页D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，不能与强碱反应，故

D错误；故选：CD。13.【答案】CD【解析】A.白色沉淀可能为氯化银，由操作和现象不能证明溶液中是否含有SO42−，故A错误；B.铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故B错误；C.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，故C正确；D.滴加KSCN溶液，溶液变红，

可知一定含铁离子，故D正确；故选：CD。14.【答案】A【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl−+Ag+=AgCl↓、CO32−+2Ag+=Ag2CO3↓、SO42−+2Ag+=Ag2SO4↓，所以可能含有Cl−、CO32−、SO42−；第二份加足量NaOH溶液加热后，

收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+.故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+.根据反应NH4++OH−△̲̲̲̲̲̲NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4

+也为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32−+Ba2+=BaCO3↓、SO42−+

Ba2+=BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32−、SO42−，一定不存在Ba2+.由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；BaCO3为6.27g−2.33g=3.94g，

物质的量为3.94g197g/mol=0.02mol，则CO32−物质的量为0.02mol，CO32−物质的量浓度为0.02mol0.1L=0.2mol/L；A.由以上分析可知，硫酸根的物质的量为0.01mol，碳酸根的物质的量为0.02mol，铵根的物质的量为0.04mol；根据溶液中阴阳离

子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，故A错误；B.由上述分析可得，CO32−存在且物质的量浓度为0.02mol0.1L=0.2mol/L，故B正确；C.由上述分析可得，溶液中一定存在CO32−、SO42−、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32−、S

O42−、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32−、SO42−所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知Na+一定存在，若钠离子的物质的量大于0.02mol，则氯离

子才能存在，故C正确；D.溶液中一定存在Na+、CO32−、SO42−、NH4+，Ba2+和CO32−、SO42−，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同时第二份加足量NaOH溶液加热后，只有产生气体的现象，没

有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D正确。故选A。15.【答案】Ⅰ.（1）C(2)92；Ⅱ.（1）①2A⇌2B+C②A(2)4；固体反应物的表面积（或锌的形态）；(是否形成)原电池【解析】Ⅰ.(1)①冰融化是物理变化，不是化学反应，故不是吸热反应；②煤的汽化是吸热反应；③工业用电解法

冶炼铝，是吸热反应；④铝热反应是放热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应；第5页，共6页⑥Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应；故②③⑥符合题意，故选C；(2)根据N2+3H2=2NH3，该反应生成2molNH3时放出热量为

(3×436+946)−6×391=−92KJ，则消耗1molN2放出热量92kJ；Ⅱ.(1)v(C)=Δct=0.1mol/L2min=0.05mol/(L·min)，①由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得

：△c(A)∶△c(B)△c(C)=0.2mol/L0.2mol/L0.1mol/L=2∶2∶1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，②当A的反应速率为0.05mol/(L⋅min)，则用C表示的速率为：𝑣(C)=0.025mol/(L⋅min)，根据①的结果，�

�(C)=0.05mol/(L·min)，此时的反应与500℃时相比，500℃时慢，故答案为：A。(2)影响化学反应速率图像的因素有：反应物表面积越大，速率越快，反应温度越高，速率越快，氢离子浓度越大，速率越快，形成原电池可以加快反应速

率，根据以上分析，反应4速率最快；根据数据可知实验1和2其他条件相同，固体反应物表面积不同，则实验1和2表明固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3其他条件相同，但实验3会形成原电池，则实验1和3表明(是否形成)原电池对反应速率有影响

。16.【答案】Ⅰ.(1)C(CH3)4或(2)7Ⅱ.(1)(2)羧基(3)②⑥；①③【解析】Ⅰ.(1)烷烃组成通式为CnH2n+2，其相对分子质量为72，故14n+2=72，解得n=5，则分子式为C5H12，该

烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，该烷烃为C(CH3)4或(2)根据烯烃与H2发生加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中主链上的

碳原子依次标记为：其中能形成双键位置有：1和2(8和9)之间、2和3(3和8)之间、3和4之间、4和5之间、5和6之间、6和7之间、5和10之间，故该烯烃共有7种；Ⅱ.(1)由分子模型可知该有机物的结构简式为。(2)由(1)中结构简式可知该有机物中含氧官能团为羧基

。(3)与之互为同系物的是CH3CH2CH=CHCOOH和油酸，与之互为同分异构体的有第6页，共6页CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3。17.【答案】(1)AB(2)石灰乳（或生石灰）；22MgOCClMgClCO高温(3)①坩埚；⑤②2I−+H2O2+2

H+=I2+2H2O；【解析】(1)直接经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发、结晶可得食盐，所以选择AB；(2)工业上常用石灰乳沉淀镁离子，将其转化为氢氧化镁；“氯化”过程中生成MgCl2和CO气体，化学方程式为：22MgOCClMgClCO高温(3)①灼烧固体要用坩埚；碘难溶于水

而易溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取，碘溶于四氯化碳使盐与碘分离。②酸性过氧化氢溶液可将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O；18.【答案】Ⅰ.(1)2H2SO3+O2=2H2SO4(2)DⅡ.(1)二氧化硫、氢气；(

2)酸性KMnO4溶液或NaOH溶液；黑色粉末变红色；白色粉末变蓝色Ⅲ4.8𝑎𝑏【解析】Ⅰ.(1)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的H+：2H2SO3+O2=2H2SO4

。(2)在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实。故选D。Ⅱ.(1)根据反应原理判断，足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气

．所以，混合气体成分为二氧化硫、氢气。(2)SO2具有还原性，用足量的酸性KMnO4溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉SO2，这就除去了H2中混有的SO2；H2还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色。Ⅲ.SO2与酸

性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：22O+5SO2+2𝑀𝑛𝑂4−=5SO42-+2Mn2++4H+反应消耗的SO2为0.03mol×52×64g/mol=4.8g样品中SO2含量为4.8𝑎𝑏g/L