【文档说明】【精准解析】黑龙江省哈尔滨市（东北三省四市）2020届高三高考调研模拟理科综合化学试题（原卷版）.doc，共(10)页，1.267 MB，由小赞的店铺上传

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2020年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷理科综合测试第Ⅰ卷一、选择题1.硝石（3KNO）在战国时已用做医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。实验室若用此法提取3KNO，不需要使用的装置是

（）A.B.C.D.2.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A.0.78g过氧化钠中含有的离子数目为A0.04NB.0.60g二氧化硅中含有的共价键数目为A0.04NC.标准状况下，0.224L氯

气溶于1L水转移的电子数目为A0.01ND.常温下0.56g铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为A0.03N3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，Y是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（）。A.简单离子半径：Y<X<Z<WB.

最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC.化合物2ZXW能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体D.W的气态氢化物通入223YZX水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体4.苯是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

。A.苯可以在空气中燃烧，燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰B.苯分子中含有碳碳双键，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯中加入溴水，振荡后溶液分层，水层无色，说明苯与溴水发生了取代反应D.苯与氢气催化条件下可发生加成反应，产物环

己烷的二氯代物有3种（不含立体异构）5.科学家研发出一种太阳光电化学电池（PEC），可不受限于白天或黑夜全天候地储存电能。该电池以硫酸为电解液，利用太阳能储存电能（充电）的原理如图（图中略去部分光电转换过程），下列说法不正确的是（）。A.放电时，Pt电极为负极B.

充电时，+H通过质子交换膜向Pt电极迁移C.放电时，负极的电极反应式为2+-3+V-e=VD.充电时，2TiO/3WO极的电极反应式为2+--+22VO-e+2OH=VO+HO6.下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是（）。操作现象解释或结论A将石蜡油蒸

汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液逐渐褪色烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应B将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中铜丝恢复光亮的紫红色且可闻到刺激性气味铜丝做催化剂，乙醇被氧化成乙醛C将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸汽通到饱和NaOH溶液的液面上液

面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味浓硫酸做催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生了酯化反应D蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制2Cu(OH)并加热未见砖红色沉淀产生蔗糖尚未水解A.AB.BC.CD.D7.25℃条件下，向20m

L0.1mol/L的盐酸中不断通3NH，该过程中水电离出的氢离子浓度c水+(H)与通入3NH的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（）。A.A点的纵坐标为1310−B.B点溶液中+-+-4c(NH)=c(Cl)>c(H)=c(OH)C.C点溶

液中-+4323c(Cl)=c(NH)+c(NHHO)+c(NH)D.D点溶液的pH=9第Ⅱ卷二、非选择题（一）必考题8.硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为PbS)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：已知：①-2-24PbCl(s

)+2Cl(aq)PbCl(aq)Δ>0H②()-5sp2PbCl=1.610K()4sp-8PbSO=1.710K回答下列问题：(1)浸出过程中，产物中Pb以24PbCl−形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________

________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。(3)氧化过程中通常加入22HO，发

生反应的离子方程式为__________。(4)向2PbCl固体中加入241mol/LHSO，发生反应的方程式为2244PbCl(s)SO(aq)PbSO(s)−+2Cl(aq)−+，计算该反应的平衡常数为________。(5)单位体积溶液

中加入NaCl的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于250g/L之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制

取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。9.高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请回答相关问题：322244KClOKOHCOKOHMnOK

MnOKMnO溶入气体溶液浸取高温熔融⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Ⅰ．高锰酸钾的制备(1)将34gKClO和7.5gKOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入25gMnO粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(24K

MnO为墨绿色固体)，冷却。①制24KMnO反应的化学方程式为____。②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。A．石英B．瓷C．刚玉(氧化铝)D．铁(2)取出墨绿色产物研细，每次用10mL4%的

热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________。(3)24KMnO在水溶液中会发生歧化反应：242423KMnO2HO2KMnOMnO4KOH+++，通入2CO气体可促进反应趋于完全。向(2

)制得的墨绿色溶液中连续通入2CO气体至溶液pH在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除4KMnO外，还主要含有_____。(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________的现象时停止加热，冷却，________、________，干燥后得4KMnO粗品

。Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定(5)称取4gKMnOm粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成0mLV溶液。量取11mLmol/LVc的草酸(224HCO)溶液于锥形瓶中，用所配4KMnO溶液进行滴定。重复滴定两次

，平均消耗4KMnO溶液的体积为2mLV。①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________。②滴定终点的标志是___________。③4KMnO纯度(质量分数)的计算式为________。10.2CO资源化利用的方法之一是合成二甲醚（3

3CHOCH简写做DME）。2CO催化加氢法合成DME，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJ/mol反应Ⅱ：223322CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)ΔH=-122

.5kJ/mol其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应Ⅳ的热化学方程式。反应Ⅲ：2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=-49.5kJ/mol反应Ⅳ：___________。⑴反应Ⅳ的热化学方程式为________。⑵在2CO和2H的起始量一定的条件下，

2CO的平衡转化率和平衡时CO、DME的选择性随压强或温度的变化见下图。已知：DME的选择性3322CHOCH=100%CO的物质的量反应的的物质的量；CO的选择性CO=100%CO的物质的量反应的的物质的量①依据图像中的数据分析，提高平衡时DME的选择性应当选择的条件为________

。A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，2CO平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。②某温度和压强下，起始投入21molCO与足量2H发生反应，达到平衡时2CO的转化

率为40%，部分物质的物质的量如下表：3CHOHCO2HO0.06mol0.02mol0.56mol计算平衡时DME的选择性为________，反应Ⅳ的化学平衡常数为________。⑶经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中3CHOH的浓度均很低，则可知活化能大小关

系：反应Ⅲ________反应Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。⑷3.0MPa，投料比为()()22nH/nCO=4.0时进行反应，CO的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的为________。A在0~1min范围内，反应Ⅰ的速率随温度升高

而增大B200℃条件下，随反应时间的延长，CO的浓度始终增大C260℃条件下，随反应时间的延长，CO的浓度先增大后减小最终不变D260℃条件下，2min后CO的浓度减小是因为随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中2HO(g)浓度越

来越高，反应Ⅰ的逆反应速率不断增大，从而使CO浓度逐渐下降[化学选修3-物质结构与性质]11.2UO与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：()2232322243NHUOCO3UO10NH9(CONH

O)9=++++。阿伏加德罗常数的值为AN。回答下列问题：(1)23592235gU发生裂变反应：235114689192056360U+nBa+Kr+3n→，净产生的中子(10n)数为________。基态U原子的外围电子排布式为1326d5f7s，则处于下列状态的

铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为________(填序号)。A3215f7s7pB3115f6d7sC425f7sD3215f6d7s(2)3NH和2HO中，沸点较高的为________，与2+Cu形成的配离子稳定性较高的为_____

___。(3)23CO−中存在大π键，形成该大π键的电子数为________。(4)某种铀氮化物的晶体结构与MgO相同。MgO的Bom-Haber循环如图所示。①MgO晶格能为________-1kJmol。②Al的第二电离能大于Mg的第二电离能，是由于+Al的半径较+Mg小、+Al的核电荷更高

以及_______。(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，U“原子”作面心立方最密堆积。①铀元素的化合价为________，U“原子”的配位数为________。②已知晶胞参数为anm，则晶体的密度为________3g/cm(列出计算式)。[化学选修5-有机化学基础]

12.化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由有机物A为原料制备H的一种合成路线如下：已知：（1）有机物A为芳香烃，其质谱图如下。核磁共振氢谱显示有三种吸收峰，面积比为3:1:1.（2）RClNaCNRCNNaCl−+→−+回答下列问题：（1）A的结构简式为

________。反应②除B外的试剂和反应条件为________。（2）①~④中，属于取代反应的有________个。（3）下列关于F的说法，正确的有________（填序号）。A含有两种不同的官能团B是苯甲酸的同系物C1molF与足量NaOH溶液反

应，最多可消耗2molNaOHD可发生取代、加成、氧化、缩聚反应（4）H中的含氧官能团的名称为___________。（5）反应⑥的化学方程式为__________。（6）芳香化合物X是G的同分异构体，符合下列条件X的数目有________种。①能

发生银镜反应、水解反应②除苯环外不含其它环状结构（7）PAA（）可由其单体在22HO发下制得。参考图中流程，写出以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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