【文档说明】专题02 水与常见的溶液-2021年《中考满分计划系列·化学》之二轮专题重整合（原卷版）.docx，共(43)页，1.046 MB，由管理员店铺上传

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专题02水与常见的溶液考点3年考频常考题型分析水的组成★★以选择题、填空题出现，主要考查电解水的实验现象、实验结论水的净化★★以选择题、填空题出现，主要考查净化水的方法、硬水与软水的鉴别、硬水危害等水的污染与防治★★★以选择题出现，主要考查水的污染源、防

治水污染的措施、水资源的保护等溶解与溶液★★★以选择题、填空题和计算题出现，主要考查乳化现象、物质溶解时的热效应、水溶液的某些性质、溶质质量分数的计算、溶液的配制等溶解度★★★以选择题、填空题出现，利用溶解度曲线考查结晶方法、饱和溶液和不饱和溶液的转

化、溶解度的简单计算、溶质质量分数大小的比较等1.水资源的分布：地球表面约71%被水覆盖。淡水只约占全球水资源储量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%。2.爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。3.爱护水资源的措施(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；

b.一水多用，如用淘米水浇花等；②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌；③工业上：循环使用。(2)防治水体污染污染源防治措施工业污染：工业生产中“三废”(废水、废渣、废气)的任意排放工业废水处理达标后再排放农业污染：农业生产中农药、化肥的不合理使用提倡使用

农家肥，合理使用化肥和农药生活污染：生活污水的任意排放、垃圾随意丢弃生活污水应集中处理后再排放【特别提醒】大量使用含磷洗衣粉，会造成水中磷元素含量升高，导致水体富营养化，因此在生活中我们应当使用不含磷的洗衣

粉。纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，是纯净物。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，是混合物。1.水的净化(1)自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→用户。其中，只有投药消毒为化学变化。【特别提醒】经过

自来水厂净化处理后的水中仍然含有可溶性的物质，不是纯水，煮沸后方可饮用。(2)常见的净水方法净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离除去大颗粒不溶性物质过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离除去难溶性(或不溶

性)物质吸附利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味除去色素和异味杀菌消毒利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌杀死水中的病毒、细菌蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离除去各种杂质(净化程度最高)【特别提醒】①在净水的各种方法中，沉淀

、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯气或漂白粉对水进行消毒发生的是化学变化；②过滤只能除去水中的不溶性杂质，所得到的水仍然是混合物；③净化程度由高到低的顺序依次是蒸馏→吸附→过滤→沉淀。水的净化方法净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性大颗粒物

质沉淀下来，与水分离除去大颗粒不溶性固体物质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的一些色素和异味除去色素和异味加入明矾等絮凝剂，吸附水中悬浮的杂质并沉降除去小颗粒不溶性固体杂质过滤把不溶于液体的固体物质与液体进行分离除去难溶性固体物质煮沸通过加热.使可溶性钙、镁化合物沉降;使

病菌蛋白质失活变性除去可溶性钙、镁化合物，灭菌蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离除去各种杂质(净化程度最高)消毒利用消毒剂使水中细菌、病毒体内蛋白质变性而死亡除去水中细菌、病毒等微生物(1)概念、鉴别和转化硬水软水概念含较多可溶性钙、镁化合物

的水不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水鉴别加肥皂水产生的浮渣多、泡沫少产生的浮渣少、泡沫多蒸发蒸发皿底部有白色固体蒸发皿底部没有或有很少量的白色固体转化生活中：煮沸；实验室：蒸馏(2)硬水的危害①生活上，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净，时间长了还会使衣服变硬；②生产上

，锅炉用水硬度高不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道结成水垢，导致局部过热引起变形或损坏，甚至引起爆炸。硬水与软水1.氢气(1)物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(2)化学性质①可燃性a.纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生

淡蓝色火焰，放出大量的热。反应的化学方程式为2H2＋O2=====点燃2H2O。b.不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防止发生爆炸。②还原性：氢气能还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为C

uO＋H2=====△Cu＋H2O。(3)验纯的方法2.水的组成（电解水实验）(1)原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成，电解水化学方程式为2H2O=====通电2H2↑＋O2↑。(2)装置(如图)(3)现象：接通直流电源后，电极上有气泡产生，与电源正极相连的玻璃管(试管)内产生

的气体体积小，与负极相连的玻璃管(试管)内产生的气体体积大，体积比大约为1∶2。【特别提醒】①电解水时通常在水中加入少量的氢氧化钠(或硫酸钠)是为了增强导电性，它们本身不参与反应；②电解水是将电能转化为化学能。(4)产生气体的检验及产物的判断(针对图2装置)①负极：用一根点燃的

火柴接近甲玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并产生淡蓝色火焰，证明是氢气。②正极：用一根带火星的木条靠近乙玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，带火星的木条复燃，证明是氧气。(5)结论：水是

由氢元素和氧元素组成的化合物。(6)结论的推广及应用①通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推断出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。②化学反应的实质就是分子分裂成原子，原子重新结合成分

子。③验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。④通过产生氢气和氧气的体积比，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比为1∶8。【特别说明】在实验操作中两试管收集的气体体积比往往小于1∶2，这是因为：①氧气在水中的溶解度比氢气大；②氧气的氧化性很强，有时在电极上就

与电极发生了氧化反应。4、原理：2H2O=====通电2H2↑+O2↑（分解反应）。5、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。（3）化学变化的本质：在化学反应中

，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。1.水的电解实验(1)在电解器中注满溶有少量硫酸钠或氢氧化钠(目的是增强水的导电性)的水，接通直流电源，发现两个电极上均产生气泡。2H2O=====通电2H2↑＋O2↑质

量比1:8体积比2:1汇集区域负极正极归纳:正氧负氢直流电，体积之比1比2，质量之比8比1。(2)误差分析:实际操作中，22HOV:V大于2:1，其原因是氧气的溶解性比氢气强，有部分氧气溶于水。2.点燃不纯的氢气，容易

发生爆炸事故。因此，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如图所示，检验氢气纯度的方法为:收集一试管氢气，用拇指堵住试管口、管口向下靠近酒精灯的火焰，移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯;如果声音很小，发出“噗”的一声，说明氢气纯净。1.溶液（1）溶液：一种或几种物

质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。溶液从微观上看是由溶质分

子（或离子）和溶剂分子构成的。（3）特征：均一性（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。

FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。

【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。【特别提醒】常见溶液中溶质和溶剂的判断：气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体

量少非水物质溶剂液体液体量多水2.物质在水中溶解时的吸放热现象类型解释举例吸热有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低)硝酸铵放热有些物质溶解于水后，整个过程最氢氧化钠、浓硫酸终表现为放出热量(温度升高)吸放热不明显大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变氯化

钠【易错警示】CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。3.乳化作用(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。(3)物质除污的方法和原理方法原理举例溶解利用溶解原理，

使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢用

稀盐酸除去铁锈物质在水中的分散比较溶液、乳浊液、悬浊液溶液乳浊液悬浊液物质的分散形式分子或离子小液滴固体小颗粒特点均一、稳定不均一、不稳定实例葡萄糖溶液、NaOH溶液油水混合物泥水、石灰乳(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形成的溶液具有导电性，如酸

、碱、盐的水溶液都能导电。(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高;NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeC

l2、FeSO4溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。(5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。1.概念：在一定温度下，向一定

量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则

为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。3.相互转化(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高

而降低的物质【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。物质在水中的分散比较溶液、乳浊液、悬浊液溶液乳浊液

悬浊液物质的分散形式分子或离子小液滴固体小颗粒特点均一、稳定不均一、不稳定实例葡萄糖溶液、NaOH溶液油水混合物泥水、石灰乳(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。(2)物质溶于水时，往往会伴随能

量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高;NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。(4)不同

物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。(5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。1.溶解度(1)固体溶解度①定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。②影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因（温度）多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾少数固体物质的溶解度随温度的影响变化不大，如氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙【温馨提示】溶解度与溶解性的

关系20℃时在水中的溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶(2)气体溶解度①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。②影响因素内因：气体本身的性质和溶剂种类外因温度：随温度的升高而减小

，如图a压强：随压强的增大而增大，如图b2.结晶(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。3.溶解度曲线(1)概念：物质的

溶解度随温度变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。(2)意义溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱

和溶液。(3)应用①查找某物质在不同温度下的溶解度。②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且

“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。1.溶解度(1)四个要素:①一定温度、②100g溶剂(

通常为水)、③饱和溶液、④溶解的溶质质量。(2)关系式:=溶质溶剂mS100gm(3)溶解度与溶解性根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，可以将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶、难溶等。2.饱和溶液与不饱和溶液(1)二者之间的转

化。饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的影响说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱和溶液时应升温。(2)一般来说，溶液的浓稀与溶液是

否饱和没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。3.溶解度曲线(1)含义。①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。②曲线的走向表示该

物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等。(2)应用。①查

找指定温度下，某物质的溶解度。②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。③确定物质的溶解度受温度影响的程度和趋势，并据此确定物质结晶的方法，若溶解度受温度变化的影响很大，一般用降温结晶法;若影响较小，则用蒸发结晶法。④推算一定温度下某饱和溶液的溶质质量

分数。1.溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：①所有溶液：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%②饱和溶液：SS＋100g×100%(S为溶解度)【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的

溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。2.有关溶液稀释的计算(1)原理：稀释前后，溶质质量不变。(2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。【特别提醒】不

同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)

反应后溶液质量的计算方法：①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量4.一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（一）用溶质固体和水来配制1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。2仪器

：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。（二）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。1.基本公式。溶质的质量分数＝溶质质量溶

液质量×100%饱和溶液中溶质的质量分数＝SS＋100g×100%(S表示溶解度)2.溶液稀释的计算。①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)m加水＝m稀－m浓3.配制一定溶质质量分

数的溶液(1)步骤。(备注:固体与液体配制溶液，按流程①完成;浓溶液配制稀溶液，按流程②完成)(2)仪器:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等(3)操作要点。①称量固体时应遵守“左物右码”的原则;称量易潮

解的物质时应放置在玻璃仪器中②用量筒量取液体时应平视读数;若仰视读数则“读小量多”，若俯视读数则“读大量少”。1．（2020·山西初三一模）保障长江经济带饮用水安全的措施中错误的是（）A．拆除沿岸工业企业B．安装污水处

理设备C．开发沿江餐饮项目D．搬迁沿岸的加油站2．（2020·湖南长沙中考真题）今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（）A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田C．生活

污水应逐步实现集中处理和排放D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药3．（2020·江西中考真题）下列做法违背节水理念的是（）A．防止水龙头滴漏B．采用大水漫灌农作物C．使用节水器具D．循环利用工业用水4．（2020·四川南充初三二

模）绿水青山就是金山银山。下列做法不符合这一理念的是（）A．无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗B．推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源C．生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染D．退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率5．（2020·四川都江堰初三一模）下图是全球海水、陆地水储量比，以下关于

水的说法错误的是（）A．海洋是地球上最大的储水库B．水是地球上宝贵的自然资源C．可利用的淡水占全球储水量的2.53%D．海水淡化成本高，目前还不能推广6．（2020·广东初三零模）2020年3月22日是第

二十八届“世界水日”，主题为“Waterandclimatechange”（水与气候变化）。下列不利于水资源保护的是（）A．用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所B．合理使用农药和化肥C．工业废水直接浇灌农田D

．禁止使用含磷洗衣粉7．（2020·江苏苏州初三月考）每年3月22日是世界水日，3月22日至28日是中国水周，今年我国纪念世界水日和中国水周活动的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列标志属于“中国节水标志”的是（）A．B．C．D．8．（2020·广西

浦北初三期末）保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不利于节约用水的是（）A．水龙头坏了立即进行修理B．用水不断地冲洗汽车C．沐浴擦香皂时暂时关上喷头D．洗衣后的水用来冲洗卫生间9．（2020·广东初三

专题练习）能体现地球上淡水资源短缺的卡通画是（）A．水贵如油B．漫灌农田C．污水处理D．水体污染10．为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（）①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水③大量使用化肥农药④生活污水净

化处理后再排放A．①④B．③④C．②④D．①②④11．下列做法不利于节水的是（）A．农业上改漫灌为滴灌B．用大量水冲洗汽车C．用淘米水浇花D．用洗衣服水冲厕所12．（2020·湖北襄阳中考真题）水是一种重要的资源。（1）从微观上看，水是由______

_（选填“原子”“分子”或“离子”）构成的。（2）下列做法会造成水污染的是________（填字母序号）。A生活污水处理后再排放B合理使用农药和化肥C任意排放工业污水13．（2020·安徽芜湖初三期末）我国淡水资源短缺，节约用水是每个公民的义务。（1）下列做法与节约用水

不相符的是________（填序号）A农业上推广使用滴灌技术B洗衣、洗菜淘米水用来浇花、拖地、冲厕所C任由水龙头漏水而不及时修理D关停一些污染大、用水量大、产能低的工厂（2）人工降雨对抗旱发挥了很大作用。干冰用于人工降雨主要是利用干冰升华时会__________（填“吸收”或“放出”）大量

热。（3）下图是某同学自制的简易净水装置。其中石英砂的作用是__________________________，起吸附作用的是_____________________________。（4）生活中硬水软化的方法是___

__________________________。14．（2020·山西阳泉中考真题）水体污染会破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康，某校项目性学习小组的同学们对本地水体污染的来源、防治措施、污水处理后的水质成分及用途进行了如下探究。任务一：水体污染的来源调查（搜集资料）①水体污

染的来源很多，经调查梳理后的情况如上图所示，分析对比可知，a处或b处水体污染的来源是_________。②污水除集中处理外，防治水体污染的措施还有______（写一条）。学习小组对本地污水处理厂处理后的水质进行抽样检验，并对其成分做进一步的分析。任务

二：检验处理后的水质成分（进行实验）检验水中是否含有CuCl2。项目实验步骤实验现象实验结论方案一取少量处理后的水于试管中，滴加几滴___，再滴加几滴稀硝酸产生白色沉淀溶液中含有C1-方案二取少量处理后的水于试管中，加入一根洁净、光亮的铁钉铁钉表面

无红色固体出现溶液中不含的离子是_____（用符号表示）（交流研讨）处理后的水中可能含有氯化钠，因此，方案一中可能发生反应的化学方程式为____。（知识拓展）污水的处理和利用缓解了水资源紧缺的状况，大大提高了污水利用率。污水经处理达标后的用途是_______（写一个）。15．（2020年安徽省省城

名校中考最后三模）现在校园内都推广“直饮水”，方便清洁。直饮水机内水处理的过程如图所示，步骤③对应的作用是（）A．吸附杂质B．过滤C．杀菌消毒D．获得纯净水16．（海南省2020年中考）口罩能有效阻隔病毒传播，其作用原理相当于下列实验操作中的（）A．溶解B．过滤C．蒸发D

．结晶17．（2020年河南省郑州市中考二模）能降低水的硬度且净化程度最高的净水方法是（）A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏18．（2020年江苏省南京秦淮区中考二模）河水净化的主要流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．X可以是明

矾B．Y可以是活性炭C．步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质D．河水经该流程净化后变为纯水19．（2020年福建省泉州市惠安县中考模拟）某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如下图），对非饮用水经闭光曝晒后进行净化。

下列说法正确的是（）A．水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变小B．净水过程中水蒸发属于化学变化C．玻璃杯中收集到的液态水是硬水D．该装置将太阳能转化为化学能20．（2020年兴化市中考网上阅卷二测）中医在抗新冠

疫情的中发挥了重要作用，下列中草药煎制操作步骤中，属于过滤的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存21．（2020抚顺望花区中考五模）水是宝贵的自然资源，和人类的健康密切相关。下列说法正确的是（）A．用活性炭给水杀菌消毒B．用过滤就可获

得蒸馏水C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．煮沸可以使软水变为硬水22．（2020年重庆一中中考一模）用如图简易净水器净水，下列分析正确的是（）A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．活性炭主要吸附颜色、异味D．

能得到纯净水23．（2020年汕头市金平区中考模拟）下列关于“水”的说法正确的是（）A．自然界中的淡水取之不尽用之不竭B．活性炭在净水过程中发生了化合反应C．生活中只喝蒸馏水可提高免疫力D．明矾净水时发生了化

学变化24．（2020年韶关市仁化县中考二模）下列关于净化水的说法正确的是（）A．活性炭能对天然水进行杀菌消毒B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．自来水厂生产出的自来水属于纯净物D．加入明矾能使水中的一些杂质沉降25．（2020年乌兰浩特市中考一模）

预防“新型冠状病毒”，出门必须戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的（）A．漏斗B．滤纸C．烧杯D．铁架26．（2020年张家界市中考模拟）过滤时必须使用的一组仪器是（）A．蒸发皿、量筒、玻璃棒B．烧杯、漏斗、玻璃棒C．漏斗、试管、玻璃棒D

．试管、酒精灯、烧杯27．（2020年广州市白云区中考模拟）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（）A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降B．过滤能除去天然水中的所有杂质C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水D．过滤或加热均能使硬水转化成软水28．（扬州市2020年中考）扬州被誉为“中国运河

第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是（）A．河水属于纯净物B．明矾可用于自来水的杀菌消毒C．生活污水可直接排放入运河D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化29．（2020年盐城中学中考模拟）下图是

一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可消毒杀菌，但难以除去其中的金属阳离子。其中活性炭层的作用是____________；该吸管_____________(选填“能”或“不能”)使硬水软化。30．（2020年广州市增城

区中考一模）如图是制取蒸馏水的简易装置（1）检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水中，然后_____，若观察到_____，说明气密性良好。（2）加热时应用酒精灯的_____进行加热。（3）把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是_____。31．（2020年单元同步检测）兴趣小

组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图甲所示。（1）明矾的作用是______________。（2）操作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，图中不该出现的情形是____（填序号）。（3）操作Ⅱ（如图乙所示）能除去液体A中的异味和色素，液体A应从____（填“a”或“b”）口通入。（4）操作Ⅲ可

用下图所示装置进行。①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与____（填“a”“b”或“c”）。②装置改进后，下列说法正确的是_____（填字母）。A、同样可以降低水的硬度B、冰块与水的性质完全相同C、比原装置得到的蒸馏水更纯D、利用太阳光、

塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水32．（2020年河南省中考名师押题）长期饮用硬水不利于人体健康，生活中降低水的硬度的方法是（）A．静置B．过滤C．煮沸D．吸附33．（2020年河南省天一大联考中考模拟）水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确

的是（）A．用明矾对水进行杀菌消毒B．含有Ca2+、Mg2+的水就是硬水C．生活污水处理后再排放D．天然水经过沉淀、过滤、吸附后得到纯水34．（2020年中山市中考模拟）下列有关水的说法错误的是（）A．蒸馏水是一种常用

的溶剂B．电解水可分别获得氧气和氢气C．用肥皂水可区别硬水和软水D．活性炭可将自来水变为纯净水35．（2020湖南师大附中集团二联）水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（）A．电解水的反应是分解反应B．生活中常用煮沸的方法软化硬水C．经净化处理后的工业废水可以循环使用D．水是取之

不尽，用之不竭的36．（2020年滁州市中考二模）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（）A．无论什么样的水，只要煮沸后都可饮用B．生活中常用肥皂水区分软水和硬水C．水结成冰后，水分子会停止运动D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康

37．（2020年佛山市南海区西樵镇中考一模）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A．海水、河水、矿泉水都是混合物B．过滤不能使硬水转化为软水C．明矾可以使硬水转化为软水D．模仿实验室蒸馏的方法采用“充气式太阳能蒸馏器”得到的水是纯净物38．（攀枝

花市2020中考）下列有关水的说法中，不正确的是（）A．煮沸可以降低水的硬度B．用肥皂水可鉴别硬水和软水C．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂D．在净水过程中用活性炭吸附杂质39．（雅安市2020年中考）地球表面约有71%被水覆盖，陆地淡水只占全球水储量的2.53%。下列有关

水的说法错误的是（）A．自来水煮沸后变成纯水B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．天然水是混合物D．水是一种常用的溶剂40．（2020·北京海淀101中学初三开学考试）电解水实验如图。下列说法正确的是（）A．产

生H2与O2的体积比约为1:2B．试管2中得到H2C．该实验说明水由H2和O2组成D．生成氢气和氧气的质量比为1:841．（2020·河南郑州初三二模）电解水实验装置如图。下列说法正确的是（）A．反应的化学方程式为2H2＋O2点燃=======2H2OB．该实验说明

物质转化过程中有能量的转换C．该实验证明了水是由H2和O2组成的D．可用带火星的木条检验试管a中的气体42．（2020·湖北天门初三一模）如图所示水的电解实验，下列说法正确的是（）A．与试管a相连的是电源正极B．该实验发生的反应属于分解反应C．试管b中的气体燃烧发出淡蓝色火焰D．该实

验可得出水由氢气和氧气组成43．（2020·山东日照中考真题）电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性B．a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连C．将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活

塞，木条燃烧更旺D．a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶144．（2020·江苏徐州初三一模）同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：下列有关描述正确的是（）A．

实验①中正、负极产生气体的体积比为2:1B．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气C．实验②不能确认水是由氢、氧两种元素组成D．两个反应中，原子的种类和个数均保持不变45．（2020·江西初三单元测试）电解水实验中产生气体的体

积与时间的关系如图。分析正确的是（）A．通电后产生气体的速率相同B．与电源负极相连的电极上产生气体NC．气体M、N的质量比为1:2D．检验M、N气体可证明水的组成46．（2020·江苏江阴初三模拟）电解水的过程可用下列图示

表示，粒子运动变化的先后顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．④③①②D．④①②③47．（2020·四川成都中考真题）有关如图实验的说法正确的是A．点燃氢气前不用检验纯度B．干冷烧杯内壁无明显变化C．b管气体能使带火星木条复燃D．两个实验均可证明水的组成48．（2020·河北桥西初三一模）宏

观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。如图有关水的两个实验说法不正确的是A．甲实验:温度升高，水分子运动加快B．乙实验:反应前后分子、原子都发生改变C．甲实验:水变成水蒸气过程中，分子间间隔增大D．乙实验:通过检验生成了氢气

和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成49．（2020·辽宁皇姑初三一模）2020年3月22日是第二十八届“世界水日，3月22日8日是第三十三届“中国水周"。联合国确定2020年“世界水日”的主题为“Waterandclimatechange"(水与气候变化)

我国纪念2020年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”(1)实验室电解水示意图如下：电解水反应装置，电解水的微粒运动过程①图中“左”接低压直流电源的___极，a、b两支玻璃管

中气体体积比约为___；化学反应方程式为_____；②图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为_____；根据实验得出的结论是___。③用溶质质量分数1%的氢氧化钠水溶液100g进行电解，当溶液中氢氧化钠的溶质质量分数升高到2%时停止电解，理论上生成氢气质量为

___。(2)乐乐小组在一次游玩棋盘山时，用水瓶带回水库的水样准备净化的流程图如下④水样中加入明矾的作用是___。⑤操作A为___，用到的玻璃仪器有___。⑥向液体B中加活性炭，是利用其___的结构吸附水中的色素和异味。⑦在整个实验净化

流程中，能得到纯净水的操作是___50．（2020·辽宁丹东·中考真题）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液51．（2020·山东德州·中考）把下

列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉B．酒精C．花生油D．泥土52．（2020·湖南湘西·中考真题）关于溶液，下列说法正确的是（）A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到

溶液B．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降53．（2020·江苏初三三模）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．浓硫酸54．（2020·湖南张家界·初三一模）下列

有关说法不正确．．．的是（）A．酒精喷洒在手上，能闻到酒精的气味，是因为分子不停运动的原因B．用体温枪测量体温，体温枪中干电池的石墨电极具有导电性C．学生佩戴口罩，口罩中的滤布能滤除空气中的氧气D．用肥

皂洗去手上油类物质是利用乳化原理55．（2020·山东初三二模）下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A．用汽油洗油污B．用水洗去盘子上的食物残渣C．用洗衣粉洗衣服D．用盐酸洗水垢56．（2020·深圳·初三一模）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（

）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液组成中一定含有水2C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量57．（2020·北京密云·初三一模）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子

未画出）（）A．B．C．D．58．（2020·广西河池·初三三模）向如图装置的试管中加入某物质后，U形管中红墨水液面左高右低，该物质是（）A．氢氧化钠B．二氧化锰C．硝酸铵D．氯化钠59．（2020·江苏

初三二模）常温下将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成图像（见图）：（1）分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是_____。（填物质名称）（2）对NaOH而言，分析a点右

侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是_____。60．（2020·北京延庆·初三一模）能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（）A．加水B．升高温度C．加入NaClD．倒出部分溶液61．（2020·广东初三其他）往

澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是（）A．食盐B．硝酸铵固体C．冰D．氢氧化钠固体62．（2020·广西初三其他）下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（）A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C．N

aCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D．通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液63．（2020·北京海淀·人大附中初三三模）40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（）A

．①②B．①④C．②④D．①③64．（2020·江苏初三二模）下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A．加水B．搅拌C．加硝酸钾D．升温65．（2020·山东烟台·中考真题）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．

P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4D．t2℃时，将40gMgCl2加入5

0g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g66．（2020·广西百色·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．t2℃时，甲物质的溶解度为40C．用降温的方法一定

能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量67．（2020·江苏南通·中考真题）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（）温度/℃9590803010析出M的

质量/g0015100116A．95℃时该溶液为饱和溶液B．M的溶解度随温度的升高而减小C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法68．（2020·内蒙古赤峰·中考真

题）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2

℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N69．（2020·黑龙江牡丹江·）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时

，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同70．（2020·潍坊·初三三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可

采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等71．（2020·江苏一模）下图

是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．小于t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B．从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法C．t1℃时，等质量的乙和丙的溶液中溶质的质量也相

等D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g甲溶液72．（2020·山东二模）下图表中是甲和乙在不同温度时的溶解度数据，根据数据，下列说法不正确的是（）温度/℃10305070溶解度/g甲33.341.450.455.2乙20.945.885.5

110A．由上表可知，50℃时，甲的溶解度为50.4gB．甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙C．烧杯A中是60℃时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C烧杯中溶液的质量为133.3gD

．甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为30~50℃之间73．（2020·广东初三二模）下图是固体物质abc（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．t1℃时，ac的饱和溶液中溶质的质量分数均为20%B．c的不饱和溶液变成饱和溶液，可用加溶质、降温等方法C．ab

c的饱和溶液从t2℃降至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．150gabc的饱和溶液从t3℃降至t1℃，a析出晶体最多74．（2020·辽宁丹东·中考真题）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水

的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）交点P的含义是____________。（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是____________。（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小

关系为____________，其中____________是不饱和溶液。（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为____________。75．（2020·山东初三二模）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示，根据图示回答下列问题：（1

）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为________________；（2）要使50℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是______（填字母序号）；A蒸发溶剂B增加溶剂C降低温度D升高温度（

3）如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中（无剩余晶体），在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡反应中试管外壁会发烫，这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是_______（填数字序号）。①溶液温度②溶质质量③溶剂质量④溶解度⑤溶质质量分数76．（202

0·江西初三一模）图一是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：（1）当温度为___________时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。（2）“海水晒盐”利用的方法是________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）20℃时，如要提纯

5g粗盐（粗盐中氯化钠的含量约为80%），溶解时应选择________________（填“10mL”“25mL”或“50mL”）规格的量筒。（4）在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水

的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图二所示，下列说法正确的是___________（填字母，双选）。A甲中的溶质一定是硝酸钾B乙中的溶液一定是饱和溶液Ct可能为24D溶质质量分数：甲一定大于乙77．（2020·广东初三一

模）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。（1）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是_____。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入_________进行检验，若观察到__________的现象，则水

样为软水。生活中硬水软化的方法为：_____。（2）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：①P点的含义是_____。②t2℃时，把50g甲加入到50g水中充分搅拌，得到的溶液的质量为_____。③除去甲中混有

的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。④试管中放有氧化钙，烧杯中为X的饱和溶液，向试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体X析出，则X为_____（选填“甲、乙、丙”）。78．（2020·营口市第四中学初三一模）t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有10

0g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）M点的含义是_____。（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部

溶解”的原因是_____。（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）A甲溶液仍为饱和溶液B两溶液质量：甲＜乙C两溶液中溶剂质量甲＝乙D两溶液中溶质质量：甲＞乙（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气

的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填字母序号）。A大于40℃B小于40℃C无法确定79．（2020·广东初三二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，

将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）请回答下列问题：（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。（2）图1

中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。（3）图3中A溶液的溶质质量分数是_____。（精确到0.1%）（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是_____。（5）P点的含义是_____。80．（2020·云南昆

明·中考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（）A．B．C．D．81．（2020·辽宁鞍山·中考真题）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要

用到的仪器是（）A．烧杯B．量筒C．铁架台D．玻璃棒82．（2020·海南海口·初三二模）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A．取氯化钠B．称量氯化钠C．量取水D．溶解83．（2020·辽宁沈阳·初三一模）为了迎接全面复

工，某工厂要配制0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液1000g对车间进行消毒，下列方法正确的是（）A．称取0.5g过氧乙酸溶于100g水中B．称取5g过氧乙酸溶于995g水中C．称取0.5g过氧乙酸溶于1000g水中D．称取50g过氧乙酸溶于950g水中。8

4．（2020·山东初三二模）下列有关溶液配制的说法正确的是A．欲配制50g16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠8g，量取水50mLB．用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗C．用量筒量取水时俯视读数，会使配得的溶液溶质质量分偏大D．常温下，氯化钠的溶

解度为30g，可以配得常温下溶质质量分数为30%的氯化钠溶液85．（2020·广东一模）配制50g6%的氯化钠溶液的操作中，下列操作错误的是（）A．称量NaCl时，托盘天平指针偏右，可向左移动游码至天平平衡B．用50mL的量筒量取水时

，视线要与量筒内凹液面的最低处相平C．配液时所用的烧杯必须洁净干燥D．溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率86．（2020·重庆初三一模）同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张，小李

，小曾三位同学分别配置稀硫酸与光亮的电池外壳反应。他们需要配置溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为____________mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为______mL。87．（2020·平凉市第七中学二模）图

是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）写出P点的含义：_____（2）当A中混有少量B时，可用_____方法提纯A；（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是___

__。（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入_____g水。88．（2020·广西初三三模）在实验室里，用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液，操作如图，回答下列问题：（1）图中标有标号a的

仪器名称是____________。（2）以上操作图按实验操作先后顺序为_____________（填序号）；（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤_____________（填序号）；（4）配制该溶液需要用_______mL的量筒

（填“50”、“100”或“200”）量取水（p水=1g/mL）；（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是_______。A量水的体积时，俯视量筒B用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴C往烧杯中加水时有水洒出D将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出89．（2020·江苏初三三模）配

制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：_______。（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小

，其原因可能有____。（填序号）a.称量时，药品与砝码放反了b.量取水的体积时，仰视读数c.装瓶时，有少量溶液洒出（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是__g。（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有

关蒸发过程说法正确的是____（填序号）。a.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c.蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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