【文档说明】湖北省利川市第五中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 含答案【武汉专题】.docx，共(6)页，250.433 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f5dc2a20a0e63051ea0411fa633840bf.html

以下为本文档部分文字说明：

利川市第五中学2020年春季高二期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔

在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。第Ⅰ卷可能用到的相对原子量：Cu64一、选择题（48分，共16小题，每小题3分，每个

题只有一个选项符合题意。）1.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H

键键能高2.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl43.设NA为阿伏加德

罗常数的值。下列说法中正确的是()A．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB．124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．SiO2晶体中每摩

尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)4.下列说法不正确的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋5.关于体

心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．每个晶胞内含2个原子C．晶胞是六棱柱D．每个晶胞内含6个原子6.分子式为C5H12O并能与金属Na反应放出H2的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．10

种D．8种7.阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。下列是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是()A．水杨酸的核磁共振氢谱中有4组峰B．A物质的结构简式为CH3CH2OHC．阿司匹林在氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中能溶解

D．乙酸酐分子中最多有7个原子共面8.化学与社会密切相关，下列说法错误的是()A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．氧化铝可用来制造耐高温的容器C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉织品可以使用弱碱性

洗涤剂或肥皂9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．0.1mol·L－1(

NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．Kwc(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、HCO－310.下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因

AH＋、Fe2＋、NO－3、Cl－发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO－3＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2OBNa＋、CO2－3、Cl－、Al3＋发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O

===2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3＋、K＋、SCN－、Br－有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓DHCO－3、OH－、Na＋、Ca2＋发生如下反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O11.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，

其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.2.4g12.用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（）XYZ目的装置A

甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/LNaOH溶液5mL1﹣氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1﹣氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/L

NaCl溶液2mL0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度13.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径大小：Na>P>SB.非金属性强弱：I>Br>ClC.氧化性强弱：F2>

Cl2>Br2D.金属性强弱：Na>Mg>Al14.下列除杂试剂或方法正确的是（）A.Fe（Al）：盐酸B.FeCl2（FeCl3）：铜粉C.CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热15.HR是一元酸。室温时，用0.250mo

·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是()A.HR的电离常数Ka=5×10-6B.图中X<7C.a点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(

H+)>c(OH-)D.b点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)16.根据反应2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不

正确的是()A.a连接电源负极B.b极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C.通过2mol电子时生成1molCr2O2－7D.c为阳离子交换膜第Ⅱ卷二、非选择题（52分，共4个小题）17.（17分）短周期元素a、

b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为________(用元素符号表示)；

基态e原子的价层电子排布式为________。(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是________。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为______

__。(3)写出一种与dab－互为等电子体的分子________(填化学式)。ac2－3的中心原子杂化类型为________；dc2－3的空间构型为________。(4)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a

pm，列式计算该晶胞的密度为________g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为________。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有＋3、＋2价两

种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中＋3价、＋2价两种离子的个数之比为________。18.（11分）髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是Nomex芳纶的合

成路线图：(1)A的名称为___________；④的反应类型为___________；G的结构简式为___________。(2)写出反应②的化学方程式：___________。(3)B的芳香族同分异构

体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有___________种。(4)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。A．F的分子式为C14

H12N2O3B．F中只含有氨基和羧基两种官能团C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰D．F可以水解得到氨基酸19.（10分）工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：()()gHgCO22+()gOHCH3（1）判断反应

达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.生成OHCH3的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.OHCH3、CO、2H的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；②某温度下，将molCO2和26molH充入L2的密闭容器中，充分反应后，达

到平衡时测得()LmolCOc/2.0=，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。a.升温b.加入催化剂c.增

加CO的浓度d.加入2He.加入惰性气体f.分离出甲醇20.（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和M

g2＋。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解(1)实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸，需要量取浓硫酸_

_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需________________________________________________________________________。(2)H2O2的作用是将滤液

Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O2－7，写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)加入NaO

H溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O2－7转化为______________(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树

脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：______________________________________________

___________________________。(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄

白砖红白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，滴定终点的现象是______________________________________________________________

_。A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN利川市第五中学2020年春季高二期末考试化学试题答案17.（17分）(1)N＞O＞C（2分）3d84s2（2分）(2)分子晶体（1分）5×6.02×1023（2分）(3)

CO2(或N2O)（2分）sp2（1分）三角锥形（1分）(4)3×1032NAa3（2分）6（2分）(5)1∶11（2分）18．（11分）（1）间二甲苯或1，3-二甲基苯（2分）取代反应（1分）（2分）（2）+2HNO3+

2H2O（2分）（3）10（2分）（4）AC（2分）19．（10分每空2分）（1）CD（2）①<②80%250℃（3）df20.（14分）(1)54.3（2分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）(2)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O2－7＋8H

＋（2分）(3)CrO2－4（1分）(4)Mg2＋、Ca2＋（2分）(5)2CrO2－4＋3SO2＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO2－4＋2OH－（2分）(6)B（1分）当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉

淀，且半分钟内沉淀颜色不改变（2分）题号12345678答案CBACBDCA题号910111213141516答案BBADBDAC获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com