【文档说明】浙江省富阳、浦江、新昌三校2021届高三上学期第三次联考化学试题.pdf，共(11)页，572.335 KB，由小赞的店铺上传

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12021届高三富阳、浦江、新昌三校第三次联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65一、选择题（本大题共

25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质因水解呈碱性的是A．Na2OB．CuSO4C．CH3COOKD．NaOH2．用Na2CO3固体配制1.00mol·L-1碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A．B．

C．D．3．下列物质在熔融状态下能导电的是A．NaOHB．AlCl3C．CH2Cl2D．SiO24．下列物质对应的组成正确的是A．碳铵：(NH4)2CO3B．熟石灰：2CaSO4·H2OC．C15H31COOH：硬脂酸D．(CH

3CH2)2C(CH3)2:2，2-二甲基戊烷5．下列表示不正确．．．的是A．丁烷的球棍模型B．乙炔的结构简式CHCHC．2−甲基丁烷的键线式：D．氯化钙的电子式6．下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间B．

碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查C．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物D．煤的干馏属于化学变化27．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl为不同的核素，化学性质也不同B．石墨烯和石墨烷互为同素异形体C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物D．H2NC

H2COOCH3和CH3CH2CH2NO2互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D．钢铁

在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9．下列说法不正确．．．的是A．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板B．钠单质可以从TiCl4中置换出TiC．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10．反应6HCl(浓)+KClO3===△3Cl2↑+KCl+3

H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.6∶1B.1∶5C.1∶6D.1∶311．下列有关实验说法不正确．．．的是A．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需重新配置B．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2~3min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2

来氧化C．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液，稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素D．在淀粉溶液中加入硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解。12．下列说法不正确．．．

的是A．可通过加热MgCl2∙6H2O制备Mg(OH)ClB．Na加入到CuCl2溶液中能得CuC．我国古代就已采取加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸3D．无水CoCl2吸水会变成蓝色，可用于判断变色硅胶是否变色13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2

O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B．电解MgCl2水溶液：2Cl−＋2H2O=====通电2OH−＋Cl2↑＋H2↑C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-==BaSO4

↓14．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应

后过滤，可除去苯中少量的苯酚D．硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物15．有关OOOOO的说法不正确．．．的是A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH16．

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构17．下列说法正确的是

A．25℃时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变B．25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐4C．25℃时，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小D．常温下，在1L0.1mol•L-1醋酸溶液，加入少量CH3COON

a固体后，溶液的pH降低18．已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。溶液中存在以下平衡：Ⅰ.[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；Ⅱ.铜离子的水解平衡。下列说法不正确．．．的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过Cu

SO4溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性B．加热[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，Cu2+浓度增大C．加热浓缩[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷却结晶，获得产品中混有CuSO4晶体D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中

，缓慢逐滴加入乙醇，可析出大颗粒[Cu(NH3)4]SO4晶体19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NAB．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去0.1NA

个电子时，则阳极质量减少3.2gC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．向100mL1.00mol·L−1的稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3溶液，则混合溶液中：N(CO32-

)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.100NA20．已知平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压21．用电化学原理制备

正十二烷的方法如下：向烧杯中加入50mL甲醇，搅拌中加少量金属钠，再加11mL正庚酸搅拌，后用铂做电极电解即可。下列说法不正确．．．的是A．电解总反应方程式：2C6H13COONa+2CH3OH=====通电C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3

ONaB．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C．阳极的电极反应：2C6H13COO--2e−===C12H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备522．已知A转化为C和D分步进行，①A(g)B(g)+2

D(g)、②B(g)C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示。下列说法正确的是A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和1molD(g)化学键所放出的热量D

．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累23．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是A．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H++A2－,且曲线①代表，曲线②代表B．当NaOH溶液10.00mL时，溶液中c(H2A)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋3c(A2－)＋c(HA－)C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点

时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)+c(HA－)624．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4的说法不正确．．．的是A．可以使品红溶液褪色B．其溶液可以作为化学分析中的吸氧剂C．其溶液可以和Cl2反应，但不能

与AgNO3溶液反应D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O325．某溶液A可能含有Na+、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验：①取该溶液逐滴加入稀NaOH溶液至过量的过程中，沉淀先逐渐增多后又部分溶解，且无气体产生，过滤得沉淀甲，灼烧得到红棕色固体。②取①所得的部分滤液，加过量的稀硫酸溶液，生成沉淀乙，

过滤得滤液乙。③取滤液乙，加入足量铁屑，得红色固体。下列推断不正确的是A．根据步骤①的现象，说明溶液A中一定含有Al3+，一定没有CO32-B．根据步骤②的现象，沉淀乙中只有BaSO4C．根据步骤③的现

象，溶液A一定存在Cu2+，不能确定Na+的存在D．溶液A中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Cl－、Fe2+和Fe3+至少存在一种二、填空题（共6大题，50分）26.（4分）（1）酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO3

2-与AlO2-的碱性强弱：。（2）SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是________。（3）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是_______

_。27.（4分）某混合碱的组成可表示为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，用滴定法分析其组成。实验如下，称取4.540g固体，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.0100mol/L盐酸滴定至第一次终点，再加入2-3滴甲基橙，继续用0.

1000mol/L盐酸滴定至第二次终点。重复实验，具体数据如下：序号滴定前读数/mL第一次终点读数/mL第二次终点读数/mL710.009.9839.9621.2612.4042.4030.0010.0241.1241.5411.5641.58已知：NaHCO3溶液pH=8.3，饱和H2CO3pH

=3.9该混合碱的化学式为；写出简要计算过程：28．(10分)Ⅰ．某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验（气体体积己折算成标准状况下的体积）；化合物M(8.4

0g)隔绝空气加热化合物A气体B(4.48L)H2O加热白色沉淀C气体B(2.24L)己知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）化合物M的组成元素是（填元素符号）。（2）化合物A与水反

应的化学方程式是。（3）实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是。Ⅱ.某实验小组做了如下实验：新制氢氧化铜悬浊液请回答：（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_______________________

___（2）有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：。829．（10分）工业上用CO2、CO和H2在催化剂下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。（1）已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(

g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H

=akJ•mol-1则a=（2）①利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下

随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH<0,且p1<p2B.若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态,此段时间v(CH3OH)=1.75mol·L-1·min-1C.在C点时,CO转化率为75%D.A、B

、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D②CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2

O(g)控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图一所示。a.反应Ⅰ自发进行的条件是（选填“高温”或“低温”）b.由图可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是。

c.由图可知获取CH3OH最适宜的温度是。9图一图二（3）以CO2为原料催化加氢合成低碳烯烃的反应方程式：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。在常压下，FeCoMnK/BeO作催化剂，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总

物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图二所示。①250℃下,上述反应达到平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为(用含a、V的代数式

表示)。②反应开始时在0.1MPa条件下，以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如

图三所示。图三图四若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n∶1(n≥3)进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图四中绘制x随n(n≥3)变化的示意图(标出曲线的起点坐标)。30．（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeS

O4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是。10ABCD（2）得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的理由是。（3）析出的K3[Fe(C2O4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离

。下列操作不正．．确．的是。A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤[来

源:学,科,网]D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计

算。步骤⑤的目的是。（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是。（6）下列关于酸式滴定管

的使用，正确的是。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴1131.（12分）某研究小组以苯酚

为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。OHAC7H8O2CH2=CHClC9H10O2两步反应C11H14O3E一定条件FHOHONH沙丁胺醇OH已知：①A→B原子利用率为100%②R-OH(CH3)2SO4R-O-CH3③CH2=CH2O2ORNH2一定条件HO-CH2-CH2-NH-R请

回答：⑴写出D官能团的名称。写出B的结构简式：。⑵下列说法正确的是。A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C反应类型为取代反应D.沙丁胺醇分子式：C13H19NO3⑶写出D+E→F的反应化学方程式。⑷设计化合物C经两步反应转化

为D的合成路线（用流程图表示）⑸化合物M比E多一个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式。须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子BCD