【文档说明】安徽省安庆市怀宁县第二中学20192020学年高二下学期期中线上检测化学试题含答案.docx，共(17)页，1.403 MB，由小赞的店铺上传

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怀宁二中线上教学质量检测高二化学试题一、选择题(共25题，每小题2分，共50分)1．已知反应：①)(2)()(22gCOgOsCmolkJH/221，②)()()(2IOHaqOHaqHmolkJH/3.57。下列结

论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2.已知：)(2)()(22gHFgFgH

kJ/mol270H。下列说法正确的（）A.在相同条件下，1mol)(2gH与1mol)(2gF的能量总和大于21mol)(gHF的能量B.1mol)(2gH与1mol)(2gF反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.该反应的

逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用下图来表示3.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热13.890molkJH，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：)(2)()(2)(2224gOHgCOgOgCH13.890molkJHB

.500℃、30Mpa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：)(3)(22gHgN)(23gNH16.38molkJHC.HCl和NaOH反应的中和热13.57molkJH，则H2

SO4和Ba(OH)2各1mol反应的热效应1)3.57(2molkJHD.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为)(2)()(2222IOHgOgH1

6.571molkJH4.已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)3H2F2(g)1molakJH②H2F2(g)2HF(g)12molbkJH已知a、b均大于0，则可推

测反应H3F3(g)3HF(g)的H为A.1)(molkJbaB.1)(molkJbaC.1)3(molkJbaD.1)5.15.0(molkJba5.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，

与其他外界条件无关B.相同温度下，反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)OH的化学平衡常数随温度升高而增大D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为)()()(2BcAcCcK6.

在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是高温高压

催化剂A.N2为0.2mol/L、H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/LC.N2、H2均为0.18mol/LD.NH3为0.4mol/L7.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的密闭容器中进行，下列措施不改变化学

反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容、充入N2C.恒容、充入HeD.恒压，充入He8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的以应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③气体反应达平衡时，若减小反应容器容积，平衡一定发生移动④气体反应达平衡时，向恒压反应容器中充入惰性气体，平衡一定不多动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④9.在如图

所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)0H。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③高温高压催化剂10.一定温度下

，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)0H。下列说法正确的是A.若每消耗2nmolHI的同时生成nmolH2,表明该反应已达平衡B.容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C.平衡时,若其他条件不变,再充入一定量HI，重新达

平衡后，I2的百分含量大D.平衡时，其其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深11.水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是A.水是一种极弱的电解质B.水的离子积可表示为)()(OHcHcKWC.常温下水呈中性，即)()(OHcHcD.升高温度，)(Hc增

大，显弱酸性12.下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下，0.2mol1L醋酸溶液和0.1mol1L醋酸溶液中)(HcC.在(NH4)2SO4溶液中，)(4N

Hc与)(24SOcD.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，溶质电离的)(OHc13.下列关于pH的测定的说法正确的是A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸

的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器14.①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦3NO⑧4NO中，不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧15

.常温下，下列叙述正确的是A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B.一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中LmolKHcW/)(C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中

，水的电离程度相同D.分别中和pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多16.设有物质的量浓度为0.1mol/l和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NH4HCO3溶液⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正

确的是A.)(23COc最大的是②B.)(3HCOc最大的是③C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应17.相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是A.NH

4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO418.已知下面三个数据：①7.2×10-4②4.6×10-4③4.9×10-10,分别是三种酸的电离平衡常数，若

已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF；NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可叛断下列选项中，正确的是A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数

是①C.HCN的电离平衡常数是②D.HNO2的电离平衡常数是③19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：NaSONOFe、、、2432B.由水电离出的14101)(Hc

1Lmol的溶液中：2Ca、K、Cl、3HCOC.1210)(/)(OHcHc的溶液中：4NH、3Al、3NO、ClD.1.0)(3Fecmol1L的溶液中：K、ClO、SCNSO、2420.下列装置中，都伴随有能量变化，其中将化学

能转化为电能的是21.下列有关电池的叙述正确的是A.锌猛干电池中，锌电极是负极B.手机用的锂离子电池属于一次电池C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅22.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是

A.负极B.阴极C.铜电极D.石墨电极23.下列叙述不正确的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：OHeOHO44222D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2222Cle

Cl↑24.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A.由CuFe、和3FeCl溶液组成的原电池中，负极反应式为：22CueCuB.由C

uAl、和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为22CueCuC.由CuAl、和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：eOHAl34===OHAlO222D.由CuAl、和浓3HNO组成的原电池中，负极反应式为：33AleAl25.下列装置中，Fe腐蚀由快到

慢的顺序为A.⑤④③②①B.⑤④①②③C.⑤③④①②D.①②④③⑤二、非选择题(本题包括3大题，共50分)26.（10分）已知下列热化学方程式：①)(21)()(222gOgHIOHmolkJH/8.285②)

()(21)(222gOHgOgHmolkJH/8.241③)()()()(2IOHaqNaClaqHClaqNaOHmolkJH/3.57④)()(21)(2gCOgOsCm

olkJH/5.110⑤)()()(22gCOgOsCmolkJH/5.393回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_________。(2)C的燃烧热为_________（molkJ/5.393、11

0.5kJ/mol）。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：___________。(5)由（2）和（4）写出制水煤气：CO和H2的热化学方程式：___________。27.（12分）为比较3Fe和2Cu对

22OH分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性比较：图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些，其

理由是________。(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是_________。(3)将0.10molMnO2粉末加入到50mLH2O2溶液中，在标准状

况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：_______。②H2O2的初始物质的量浓度为________。（保留两位有效数字）28.（14分）常温下有浓度均为0.5mol1L的四种

溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_____（填序号）。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。(3)向溶液④中加入少量氯化

铵固体，此时)(/)(4OHcNHc的值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。C(OH－)变____________（变大、变小、不变）(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____④的体积（填“大于”“

小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=_____。29.（14分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极

反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。(2)如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是_______（

填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是________。②电池工作一段时间后，电解质溶液的是pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。化学答题卷考号______________姓名_______________考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、选择题作

答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、非选择题必须用.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色

边框，超出黑色边框的答案无效。4、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。26（10分）（1）______________（4）______________（5）______________27（12分）（1）_______________________________

_______________________________（2）________________________________________________________________28（14分）（1）____________（2）_________________________

___________________________________（3）_________________________（4）___________________________________________________________（5）___

____________________29（14分）（1）①__________________________________________________②____________________

______________________________（2）①____________________________________________________________②______________高二化学参考答案一、选择题（共25题，每小题2分，共

60分）12345678910AADDDBCDAD11121314151617181920DDDBBCBACD2122232425AAACB26.27.28.29.变小