【文档说明】四川省成都市蓉城名校联盟2022届高三上学期入学联考 化学含答案.doc，共(9)页，807.500 KB，由小赞的店铺上传

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蓉城名校联盟2021～2022学年度上期高中2019级入学联考理科综合能力测试化学部分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔

填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na2

3Pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生产、生活、社会的可持续发展等密切相关。下列有关说法正确的是A.华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温

室气体的排放C.BaSO4可用于胃肠X射线造影检查D.将氨气转化为氯化铵固体属于氮的固定8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF中含有1NA个电子B.100g23%的乙醇溶液中含有0.5NA个O

原子C.常温常压下，1.4g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的氢原子数为0.2NAD.1molCl2与足量的Fe粉反应，转移的电子总数为3NA9.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误是A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能发生水解反应C.能与NaHCO3溶液反应D.分子中共平面的C原子至少是9个10.利用下列装置(夹持装置略)进行对应实验，不能达到实验目的的是A.制备无水MgCl2B.除去Cl2中的HClC.制取SO2，并验证其还原性D.在铁上镀铜11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下列说法错误的是A.简单氢化物的热稳定性：X>ZB.简单离子的半径：W>YC.化合物Y2X2中阴阳离子个数比为1：1D.Y、Z两种元素形成的一种盐，加入足量稀盐酸，有臭

鸡蛋气味的气体产生12.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓B.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3

：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D.标准状况下，将2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：4CO2+5OH－=CO32－+3HCO3－+H2O13.某化学课外活动小组

拟用铅蓄电池(工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O)进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.铅蓄电池放电时，每转移2mol电子，负极增重96gB.铅蓄电池充电时，溶液中每通过2mol电子，产生2molH2SO4C

.电解池的阳极仅有Al参与反应D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)CO2是一种宝贵的资

源，在生产、生活中有广泛的用途。同时，二氧化碳也是一种常见的温室气体，大气中CO2含量的增加是导致全球变暖的主要原因之一。为此，我国己向世界庄严承诺，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和

。(1)正常雨水显酸性，原因是。举例说明CO2的重要用途(任举2例)。(2)含碳燃料完全燃烧生成CO2。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3HCO3－

＋H＋的电离常数K1＝(保留1位小数，已知：10－5.60＝2.5×10－6)。(3)以CO2和NH3为原料合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

△H+=－159.47kJ·mol－1反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ·mol－1请回答下列问题：①写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学方程式，反应I

自发进行的条件是。②以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，影响CO2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比()()22nHOnCO和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。下列说法错误的是(填正确答案标号)。A.其他条件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是降

低水碳比B.移走部分尿素平衡向正方向移动C.当温度低于190℃，随温度升高CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动D.当温度高于190℃后，随温度升高CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升

高发生了副反应③某研究小组为探究反应I中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0～t1时段，用NH3表示

的平均反应速率为mol·L－1·min－1(用含t1的式子表示)，其反应的平衡常数为(mol·L－1)－3。27.(14分)碱式碳酸铜在有机催化、电镀、防腐、烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(

主要成分为Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成N

H3；③Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；④S在CS2中的溶解度随温度升高而增大；⑤CS2的沸点：46.2℃。回答下列问题：(1)为了加快辉铜矿的“浸取”速率，可采取的措施有(任写一种)。(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则

滤渣I中的主要成分有(填化学式)。回收该淡黄色副产品过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是，“浸取”过程中，辉铜矿中的Cu2S与MnO2及稀硫酸反应的离子方程式为。(3)常温下，加入的试剂A若为CuO，其“除铁

”的原理是(从平衡移动的角度进行解释)，调节pH的范围为，加一定量的CuO后，若测得溶液的pH为4，则溶液中Fe3+的浓度为mol·L－1。(4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式。28.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3

)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(省略夹持装置)。回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)装置A中发生反应的化学方程式是。(3)装

置B中盛装饱和NaHSO3溶液，其作用之一是观察SO2的生成速率，实验中为了使SO2缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是。(4)在装置C中生成Na2S2O3。①配平反应方程式：SO2+Na2S+Na2CO3=Na2S2O3+CO2②控制C中的溶液的p

H接近7，停止通入SO2。若未控制好，溶液酸性较强，会影响Na2S2O3的产率，原因是(用离子方程式表示)。(5)将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为。(

6)装置D的作用是。(7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25mL0.01mol·L－1KIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O再加入几滴淀粉

溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生如下反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：则该产品的纯度是(用百分数表示，保留1位小数)，间接碘量法滴定过

程中可能造成实验结果偏低的是。A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B.滴定终点时仰视读数C.锥形瓶用蒸馏水润洗D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选

一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)写出基态Cu原子的价电子排布式；(2)纳米氧化亚铜(

Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因；(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用做染料，其实验室制备方法为：向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解

，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。①写出向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水的离子方程式；②N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；③NH3

中N原子的杂化方式是；SO42－的立体构型是；④比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”)，并说明理由：。(4)用晶体的X－射线衍射法对Cu的测

定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图所示)，已知该晶体的密度为9.00g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为；设阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu的原子半径为cm(列出计算表达式)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)碱存在下，卤代烃与醇反应生

成醚(R－O－R')：R－X+R'OHKOH/⎯⎯⎯⎯→室温R－O－R'+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：(1)1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇，则A的结构简式为

，B中含氧官能团名称的为。(2)第①步的反应方程式为，反应类型为，第②步的反应方程式为，反应类型为。(3)写出所有同时符合下列要求的同分异构体的结构简式(已知：羟基连接在双键碳上的物质不稳定，不考虑其存

在)。①与A的具有相同分子式；②与A具有相同官能团。(4)请参照上述合成路线，写出用乙醇合成的路线。。