【文档说明】湖北省沙市中学2020-2021学年高一下学期第一次周练化学试题.docx，共(10)页，476.837 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度下学期2020级第一次周练化学试卷命题人：杜瑛审题人：丁琴君时间：90分钟分数：100分考试时间：2021年3月18日可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Zn65S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择

题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是A．SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂B．利用氮气的稳定性，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气C．S难溶于水，可用

于制造烟花爆竹D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体2.下列关于氮的氧化物的说法正确的是A．NO和NO2在一定条件下可以相互转化B．NO可以用向上排空气法收集C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO2可由N2和O2直接化合

得到3.下列关于硫酸的说法不正确的是A.接触法制硫酸的主要步骤是产生SO2、SO2接触氧化和SO3的吸收B．工业制硫酸过程中，三氧化硫并不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收C．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金

属D．浓硫酸和Na2SO3固体反应制取SO2时，浓硫酸表现出强酸性4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝体现绿色化学思想B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③

中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+2ClOˉ+H2O=SO32ˉ＋2HClOB．向Ba(OH)2溶液中滴

加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH－+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2OC．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2−+H2↑D．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+6.硫的氧化性不如氧

气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是A．S＋O2=====点燃SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚

铜)，而O2与Cu反应生成CuO7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．物质的量相同的Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB．1molCl2与1molFe完全反应，转移电子的数目为2NAC

．标况下，22.4LSO3含有NA个分子D．含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜在加热条件下反应，有1molH2SO4被还原8.下列“实验结论”正确的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色

沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B将某气体通入紫色石蕊溶液，先变红后褪色该气体一定是SO2C向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，该溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D将SO2通入NaHCO3溶液中，将生成的气

体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3＞H2CO39.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是A．若甲是Al，则乙可能是HClB．若甲是Cl2，则乙可能是FeC．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能

是O210.下列物质能通过化合反应制备的是①Fe3O4；②FeCl3；③Al(OH)3；④Fe(OH)3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3A．①②⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②④⑤⑥⑦11.通过海水晾晒可得

粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是A．第①步和第⑦步使用玻璃棒搅拌的作用相同B．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入

试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸C．第⑤步操作是过滤D．第⑥步加稀盐酸的目仅是为了除去CO32－12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，产生的现象如图所示。下列分析正确的是A．对比①和②可以说

明还原性：Br―＞Cl―B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2C．②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HClD．③中浓H2SO4被还原成SO213.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的

混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋B．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．处理过程中，混合溶液中C

e3＋和Ce4＋可循环使用D．该转化过程的实质为NOx被H2氧化14.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2通入水中充分吸收后，得到5mL无色气体B，下列说法不正确的是A．A气体是NO，B气体是O2B

．A气体的体积是20mLC．V的取值范围是20mL＜V＜60mLD．将盛有体积比为4:1NO2和O2的混合气体的烧瓶倒立于水槽中充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1/28mol/L15.如图所示是一套检验气

体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为A.①④B．①②C．②③D．③④第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题包括4小题，共55分）16.（12分

）Ⅰ浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，该实验现象表明浓硫酸具有_____。（2）浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变为

白色，表现的性质是_____。（3）浓硫酸与FeO反应，表现的性质是_____。（4）浓硫酸与食盐共热制HCl气体，表现的性质为_____。①②③④XCl2SO2CO2SO2YNa2CO3溶液浓硫酸CaCl2

溶液饱和NaHCO3溶液Ⅱ（5）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是_____________（填序号）①过量的Zn与18mol·L－1硫酸溶液反应②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与

浓盐酸反应④过量的铜与浓硫酸反应⑤过量的锌与稀盐酸反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应Ⅲ从以下试剂中选择合适的试剂实现转化的方程式。试剂清单：①浓H2SO4②Na2S溶液③酸性KMnO4溶液④H2SO3溶液⑤木炭（6）S(+4)→S(0)离子方程式__

__________________________________________。（7）S(+4)→S(＋6)离子方程式__________________________________________。（8）S(+6)→S(＋4)化学方程式_______________

___________________________。17.（9分）A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，E___

_____，F________，G________。（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：_______________________________。（3）写出NaOH溶液中通入过量B的离子方程式：_______________________________。18.（16分）Ⅰ现有混有少量

SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。（1）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______(填字母)。（2）下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸

。不能区别SO2和CO2气体的是()A．①⑤⑦B．①⑤C．①⑦D．②③④⑤⑥Ⅱ前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾

气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。（3）装置(Ⅲ)的主要作用为____________________________________________

_____。（4）停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是______________________________________________________。（5）该套装置的不完善之处是____________

____。（6）汽车尾气中含有CO和NOx,消除这它们对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为___________。（7）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO

2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为______

__。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。19.（18分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：

操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹从装置B、C中分别取少量白色沉淀，加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）装置A中反应

的化学方程式是_________________________________________________。（2）装置C中白色沉淀是______________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。（3）装置C中液面

上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________________________。（4）分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲

在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______________________________________________________________________________；乙在装置A、B间

增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。②进行实验，装置B中出现的现象不同，根据现象写出离子方程式甲：产生大量白色沉淀_____________________________________；乙：产生少量白色沉淀___________________

__________________。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合上述离子方程式解释白色沉淀的量不同的原因：_____________________________________________

______________________________。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________________

____________________________________。高一年级第一次周练化学答案16.（12分）（1）③⑤（1分）（2）④（1分）（3）②③（1分）（4）①（1分）（5）②③④⑥（2分）（6）3H2SO3＋2S2－＝3S↓＋

2SO32－＋3H2O（2分）或5H2SO3＋2S2－＝3S↓＋4HSO3－＋3H2O（7）5H2SO3＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋4H＋＋3H2O（2分）（8）C＋2H2SO4(浓)ΔCO2＋2SO2↑

＋2H2O（2分）17.（9分）（1）Cl2（1分）SO2（1分）BaSO3（1分）BaSO4（1分）AgCl（1分）（2）Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋SO42―＋2Cl－（2分）（3）OH―＋SO2HSO3―（2分）18.（16分，每空2分）(1)efabg（h可加可不加）

(2)C(3)检验CO是否转化为CO2(4)出现红棕色气体（5）无尾气处理装置（6）2xCO+2NOx===催化剂N2+2xCO2（7）a：b≥1：1或a≥ba＋b8.9619.（18分）(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）(

2)BaSO4（1分）还原（1分）(3)2NO＋O2===2NO2（2分）(4)①通入N2一段时间，排除装置中的空气（2分）饱和NaHSO3溶液（2分）②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓（2分）乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4

H＋，（2分）白雾的量远多于装置中O2的量（2分）(5)SO2不能与可溶性钡的强酸盐发生反应生成BaSO3沉淀（2分）123456789101112131415BACDBBBDADCACDA获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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