【文档说明】黑龙江省大庆市铁人中学2020级高一学年下学期期末考试化学期末试题2021.6.24.doc，共(6)页，1.193 MB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2020级高一学年下学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16Mg24Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题部分一、选

择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。）1.下列说法正确的是（）A．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值B．化学键断裂的能量是化学变化中能量变化的主要原因C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是不相同的D．苛

性钠固体溶于水属于放热反应2.下列说法不正确的是（）A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应

速率增大D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞3.下列说法不正确的是（）A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等B．铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极D．金属腐

蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，

则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1molNO(g)中的化学键形成时需要吸收632kJ的能量5．已知：C(s)+H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+akJ/mol；2C(

s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能(kJ/mol)分别为436、496和462，则a为（）A．+130B．+350C．－118D．－3326．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HN

C(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．HNC比HCN稳定B．该异构化反应的ΔH＝－59.3kJ/molC．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热7．下列示意图表示正确的是（）甲

乙丙丁A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分

别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）abcdA．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐

蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9．将下图所示实验装置中的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu

电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molC

u2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.8molB．1.0molC．1.2molD．1.6mol11．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上

有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（）A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是

生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀12．已知下列反应的平衡常数：①S(s)＋O2(g)SO2(g

)，K1；②H2(g)＋S(s)H2S(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（）A．K1－K2B．K2/K1C．K2－K1D．K1/K213．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间变化如

图所示，下列说法不正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H

2O2分解速率的影响大14．在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是（）A.x=1B

.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C.初始压强和平衡时压强比为10:9D.B的转化率为50%15．在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态

的有（）①N2、H2、NH3的浓度相等②各组分的浓度不再改变③容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2④v正(N2):v正(NH3)=1:2⑤v正(N2):v逆(H2)=1:3⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)⑦反应混

合气体的物质的量不再变化⑧反应混合体系的密度不再变化⑨单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmol的H2⑩体系的温度不再改变A．4个B．5个C．6个D．7个16．二氟卡宾（:CF2）作为一种活性中间体，一

直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：下列叙述错误的是（）A．S8和:CF2生S=CF2成反应的ΔH＝－207.13kJ/molB．由生成的活化能为34.21kJ/molC．上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成D．决定

反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol17．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王石墨烯”将彻底改变21世纪。我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一。如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，左边装置工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，

Li[GS/Si]O2－xe－=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是（）A．a与d电极上发生的反应类型相同B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe－=Li[G

S/Si]O2D．若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g18．用Mg-NaClO燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72－(Cr2O72－还原为Cr3+)，装置如

图所示，下列说法正确的是（）A．b电极材料为Mg，发生氧化反应B．金属铁电极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．处理后的废水比原工业废水的pH大D．装置工作过程中消耗7.2gMg，理论上消除0.lmolCr2O72－19．某工业流程中，进入反应塔的混合

气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%9

0%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90

℃条件下，当转化率为98%时反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s20．已知：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)

＋2CO2(g)△H=－746.5kJ·mol-1，可在一定条件下反应消除NO和CO的污染。某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随

时间变化情况如下图所示，下列说法正确的是（）已知：在其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动。A．曲线I对应的实验编号是aB．由曲线II可知，达到平衡时CO物质的量为0.2molC．实验c达到平衡时NO转化率大于实验bD．催化

剂的比表面积越大，混合气中NO和CO污染物的含量越少第Ⅱ卷非选择题部分二、填空题（共55分）21.(12分)按要求填空。（1）已知固态软脂酸[CH3(CH2)14COOH]的燃烧热为9977kJ/mol，写出软脂酸燃烧的热化学方程式：。（2）在N2(g)+3H2(g)2NH

3(g)中，当其他外界条件不变时，在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率（填“增大”、“减小”或者“不变”）；在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率（填“增大”、“减小”或者“不变”）。（3）两极以石墨为电极电解硝酸银溶液，写出电解总反应的离子方程式

：。（4）若某同学进行中和热实验测定时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入量热计的内筒时动

作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.量热计杯盖上插入温度计的小孔太大（5）在其它条件不变时，10℃时以某物质表示

的反应速率为3mol/(L·s)，已知温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为。（6）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示

甲的方案，该方案属于原理（“原电池”或“电解池”）；下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为法。22.（14分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。Ⅰ.（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________。A．C和C

O2高温下反应B．甲烷的燃烧反应C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应D．锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HCl—ClH—Cl键能(kJ/mol)436247434计算可得：H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)△H=_________kJ·mol-1。②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：I.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)△H=－414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s

)△H=－511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________________________________。（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。实验编号

abc温度/K500500600催化剂的比表面积/m2·g-182124124①补全图：图中A处应填入___________________。②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H________

_（填“增大”、“减小”或者“不变”）；若上述反应中产物为液态水，则该反应的△H_________（填“变大”、“变小”或者“不变”）。II.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：（1）若在标准状况下，甲装置有448mL氧气参

加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________________。（2）若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液

浓度将_______（填“增大”、“减小”或者“不变”）。23.（15分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：（1）在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代

替插入硫酸铜溶液中的Cu电极的是_______(填序号)。A．石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42－_____（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有____________________________。Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现

，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO42－)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：（3）电解过程中，X极溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或者“不变”）。（4）电解过程中，

Y极发生的电极反应为_____________________和_____________________。（5）另一小组同学将乙装置中6mol/LNaOH溶液换成1mol/LNaCl溶液，发现铁电极附近逐渐变成浅绿色，该小组同学认

为铁电极附近溶液中生成了Fe2+，为了验证这一猜测，应使用_________（填试剂名称）来检验，现象为__________，则证明该小组同学猜想正确。（6）下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，a处电极上发生的电极反应为_

__________。②Ⅱ中电解前CuSO4溶液的浓度为3mol/L，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论上消耗Ⅰ中的CH4______g(计算结果保留两位有效数字，已知F＝96500C·mol-1)，此时电解池中CuSO4溶液的浓度为___________。24.（14分）选

择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH1副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(

g)ΔH2（1）在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH3则ΔH2=_______(用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2molNH3和3molNO

，发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_______mol·L-1(列出计算式即可)。（2）目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是_______。A

．能加快反应速率，并且改变反应的焓变B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数C．具有选择性，能降低特定反应的活化能（3）催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：

1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为_________________。②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响

是______________________。（4）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v

(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_________。（5）还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的

电极反应为_______________。