【文档说明】浙江省绍兴市2021届高三4月适应性考试（二模）化学试题.doc，共(17)页，1.570 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题

(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质仅含有共价键的化合物是A.2NB.2MgFC.3HNOD.4NHCl【答案】C2.下列属于弱电解质的是A.2COB.

冰醋酸C.氨水D.淀粉【答案】B3.下列物质与俗名对应的是A.明矾：()42KAlSOB.芒硝：242NaSO10HOC.尿素：4NHCNOD.蚁醛：3CHCHO【答案】B4.下列表示正确的是A.硫化钠的电子式：B.2-

甲基-1，3-丁二烯的键线式：C.4CCl的球棍模型：D.甲酸甲酯的最简式：242CHO【答案】B5.下列说法不正确的是A.萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种B.棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是

蛋白质，属于动物性纤维C.汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高D.煤气化生成的可燃性气体中的CO和2H再经过催化合成可以转变为液体燃料【答案】A6.下列说法正确的是A.2H和2D互为同素异形体B.中子数均为8的N和O互为同位素C.和互

为同系物D.38CH不存在同分异构体，而48CH有3种同分异构体【答案】D7.检验菠菜中是否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图，下列图示装置或原理不合理的是A.图甲将菠菜灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释

C.图丙过滤得到含铁元素的滤液D.图丁检验滤液中是否含3Fe+离子【答案】A8.下列说法不正确的是A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的

氧化性D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息【答案】C9.下列说法不正确的是A.工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到B.硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，现在则主要采用接触

法制备硫酸C.在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵D.工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得【答案】A10.关于反应322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++，下列说法不正确的是A.KClO3在反

应过程中体现了氧化性B.HCl中的C1元素发生氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D.还原产物与氧化产物的物质的量比为1:3【答案】D11.下列说法不正确的是A.往227KCrO酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成2NaNO

溶液，则溶液变成绿色B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素C.制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分D.为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸【

答案】B12.下列“类比”合理的是A.Fe与2Cl反应生成+3价的3FeCl，则Fe与2I反应生成+3价的3FeIB.Mg-Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在Na

OH溶液的电解质中，也是Mg做负极C.NaH与H2O反应生成氢气，则3AlH与3NH反应生成2HD.NaOH溶液与少量2CO反应生成23NaCO和水，则苯酚钠与少量2CO反应生成23NaCO和苯酚【答案】C13.2SO是引起酸雨的因素之一，

工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收2SO来控制和治理。在45℃时，将含有2SO的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加23NiO作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是A.催化过程1的化学方程式：232NiONaClO2NiONaC

l+=+B.催化过程2的离子方程式：2232NiOClONiOCl2O−−+=++C.反应釜中的总反应：2242NaClOSO2NaOHNaClNaSOHO++=++D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可

生成难溶CaSO4有利于反应进行【答案】D14.下列说法不正确的是A.乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀B.乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯C.丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝

化甘油是一种烈性炸药D.不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸【答案】B15.有关的说法正确的是A.该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同

一平面上B.该物质中不含有手性碳原子C.与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇D.该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应【答案】C16.现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、

Q在同一主族。相关信息如下表：元素相关信息XX为非金属元素Y最外层是最内层电子的三倍Z在第三周期元素中，Z的简单离子半径最小QQ单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18下列说法正确的是A.X与Y不可能形成22XY分子B.

工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低23ZY的熔融温度C.Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱D.第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料【答案】D17.在25℃时，下列四种溶液的pH见下表①②③④溶液醋酸钠溶液NaOH溶液NH4Cl溶液盐酸pH101044已知：

醋酸的电离常数5a1.810K−=。下列说法不正确的是A.①溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸B.①和③溶液中水的电离程度相同C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④D.①和④等体积混合，(H)1(OH)cc+−＜【答案】C18.设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A.1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NAB.9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NAC.将2.24LCl2(标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NAD.1L0.1mol/L的Na2CO3溶

液中所含的阴离子数目小于0.1NA【答案】B19.下列有关说法正确的是A.在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈B.对于反应32CaCO(s)CaO(s)CO(g)+，缩小反应容器体积，达到平衡时，c(

CO2)增大C.反应223N(g)3H(g)2NH(g)+△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.恒温恒容下，反应X(g)Y(g)2Z(g)M(s)++，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡【答案】D2

0.已知3NaHCO溶液与盐酸反应生成2CO吸热，23NaCO溶液与盐酸反应生成2CO放热。关于下列ΔH的判断正确的是233CO(aq)H(aq)HCO(aq)−+−+=1ΔH323HCO(aq)H(aq)HCO(aq)−++=2ΔH2322HCO(aq

)HO(l)CO(g)+3ΔH2OH(aq)H(aq)HO(l)−++=4ΔHA.1ΔH<02ΔH>0B.23ΔH+ΔH>0C.123ΔH+ΔH+ΔH>0D.24ΔH<ΔH【答案】B21.天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然

气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个4CH分子，分子组成为428CH46HO，已知可燃冰晶体的密度为30.92gcm−。下列说法不正确的

是A.天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源B.晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，4CH分子处于多面体孔穴中心C.真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获4CH分子，故真

实晶体分子组成中()()42CH:HO<4:23nnD.理论上开采31m可燃冰可释放出约3172m的4CH气体(标准状况)【答案】A22.燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：(*PTFE为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃左右)下列说法不正确的是A.电极室a为负极室，电极室b为

正极室B.燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高C.碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在2O侧产生；酸性电解液电池，水在2H侧产生D.多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物2HO的通道，电解液除KOH外也可用24HSO或固

态离子导体【答案】C23.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为()()+-cHAG=lgcOH，室温下实验室中用10.0200molL−的NaOH溶液滴定120.00mL0.0100molL−的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙述不正确的是A.若C点AG10=，则A点时加入NaOH溶液的体积

为10.00mLB.若C点AG10=且B点时加入NaOH溶液的体积为20mL，则D点AG10=−C.若HA为一元弱酸且C点AG6=，则HA电离常数约为610−D.反应过程中一定存在：()()()++-n(HA)+nH+nNa-nOH=0.0

002mol【答案】B24.硫酸与2Cl反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是A.硫酰二氯与水反应的离子方程式：22224SOCl2HO4H2ClSO−+−+=++B.氯磺酸钠()3NaSOCl水溶液呈中性：33NaSOClNaSOCl+−=+C.氯磺酸与2BaCl

溶液反应的化学方程式：3224HSOClBaClHOBaSO3HCl++=+D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：2222224MgCl6HO3SOClMgCl3HSO6HCl+=++【答案】B25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A判断尿液中是否含有葡萄糖加新制

的2Cu(OH)并加热生成砖红色沉淀，说明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则不含葡萄糖B比较ClO−、3CHCOO−结合H+的能力强弱分别配得同pH的NaClO溶液与3CHCOONa溶液，稀释10倍后，用pH计测定溶液pH()3pH(NaClO)pHCHCOONa

，说明ClO−结合H+的能力比3CHCOO−的强C探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D检验2SO与22NaO反应后的固体产物取反应后的固体，溶于

足量2BaCl溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若白色沉淀不溶解，则产物只有24NaSO；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有23NaSO；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有23NaSO和24NaSOA.AB.B

C.CD.D【答案】A二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.氧的常见氢化物有H2O与H2O2。(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。(2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2

O2在反应中仅体现还原性_______。【答案】(1).H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多(2).2224225HO2MnO6H2Mn5O8HO−++++=++27.大气污染物中的氮氧化物可用N

aOH吸收，发生如下反应：222NONO2NaOH2NaNOHO++=+22322NO2NaOHNaNONaNOHO+=++请计算：(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和2NO)与1VmL0.500molLNaOH−恰好完全反应，则V=_______。(2)若()2V(

NO):VNO5:1=与2xmolO混合，能与160.0mL1.00molLNaOH−溶液恰好完全反应全部转变成3NaNO，则x=_______(写出计算过程)【答案】(1).3.00(2).310.050.010.0444

+=28.某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性4KMnO标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：2442XMnOSOMn−−++→+，消

耗40.08molKMnO。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。(2)若吸收气体A的KOH不足，n(A):n(KOH)3:4=，该反应的化学方程式是_____

__。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与3Fe+的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如

下的实验用品：溶液D，2BaCl稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。【答案】(1).K、S、O(2).256KSO(3).223323SO4KOHKSO2KHSOHO+=++(4).256222SO4H5S5SO2HO−++=++(5).检

验亚硫酸根中是否变质29.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油()383CHO→丙烯醛()34CHO→丙烯酸()342CHO，已知：反应Ⅰ：383342CHO(g)CHO(g)2HO(g)+1ΔH>01Ea(活化能)反应Ⅱ：3423422CHO(g)O(g)2CHO(g)+

2ΔH<02Ea(活化能)甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)A.一定向正反应方向移动B.

在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是_______。(3)工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能

使工业生产更加安全。(选填编号)催化剂A：能大幅降低1Ea和2Ea催化剂B：能大幅降低1Ea，2Ea几乎无影响催化剂C：能大幅降低2Ea，1Ea几乎无影响催化剂D：能升高1Ea和2Ea(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和20.90molO进行该实验。同时发生

副反应：3832322CHO(g)O(g)2CO(g)2CHCOOH(g)2HO(g)+++。实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应383234222CH

O(g)O(g)2CHO(g)4HO(g)++的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。(5)关于该实

验的下列理解，正确的是_______。A.增大体系压强，有利于提高甘油的平衡转化率B.反应的相同时间，选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率【答案】(

1).高温(2).A、D(3).温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低(4).C(5).2.0×10-3(6).氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性(7).CD30.对氯苯氧乙酸是

植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。Ⅰ．实验步骤：Ⅱ．反应原理：主反应：(相对分子质量：186.5)副反应：222ClCHCOOH2NaOHHOCHCOONaNaClHO+→++Ⅲ．实验装置请回答：(1)用10mL

20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)_______。(2)下列说法正确的是_______A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好C．图2热过

滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘D．图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏

水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)a．自然冷却b．趁热过滤c．洗涤d．煮沸e．抽滤(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加

30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以10.0500molLNaOH−标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.2020.22220.2240.5231.5421.52①装标

准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。【答案】(1).65652CHOHNaOHCHONaHO+→+(2).D(3).d(4).b

(5).a(6).e(7).c(8).51%(9).N(10).93.3%31.利阿唑(I)是一种抗癌药物，也可用于治疗一些皮肤病，其合成路线如下：已知：①CH3O-具有邻对位定位效应②(1)下列说法正确

的是：_______A．A分子中所有原子可能共平面B．C→D的反应属于取代反应C．上述流程中X的结构简式为D．利阿唑(I)分子组成为C16H13ClN4(2)H的结构简式：_______(3)D生成E的化学

方程式：_______(4)请写出同时满足下列条件的有机物D的同分异构体的3种结构简式：_______。①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和-NO2②核磁共振氢谱有5个峰③无其他环状结构。(5)以A和一个碳的有机物为原料合成，无机试剂任选，请设计合成路线：_______。【答案

】(1).BC(2).(3).+NH3→+CH3OH(4).、、、(任选3种)(5).获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com