【文档说明】云南省昆明市第一中学2025届高三上学期第二次联考化学答案.docx，共(4)页，163.731 KB，由小赞的店铺上传

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昆明市第一中学2025届高三年级第二次联考化学参考答案1234567891011121314AACDBCBADDCCDD1.【答案】A【解析】原子序数24~26的三种金属依次为Cr、Mn、Fe,被称为黑色金属。A项符合题意。2.【答案】A【解析】H₂SO₃溶液过量，发生反应S²-+2H₂SO

₃=H₂S+2HSO3和2H₂S+H₂SO₃=3SJ+3H₂O,总反应为2S²-+5H₂SO₃=3SJ+4HSO3+3H₂O,A选项正确；NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液：因为还原性I->Cl-,I-被优先氧化为I₂

,B选项错误；铜与稀硝酸反应生成NO,C选项错误；FeCl₂溶液与K₃[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]2沉淀，D选项错误。3.【答案】C【解析】氦原子核有2个质子，中子数为1,质量数为3,该核素符号为3He,A选项错

误；SO₃的中心原子价层电子对数为,VSEPR模型为平面三角形，B选项错误；NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子的示意图见《必修1》第14页，根据“异种电荷相互吸引”,水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，C选项正

确；H₂O₂为共价化合物，其电子式为H,D选项错误。4.【答案】D,依题意：4FeS₂~11O₂~2Fe₂O₃~8SO₂~44e-41128440.4mol1.1mol0.2mol0.8mol4.4mol转移的电子数为4.4NA,A选项不符合题意；消耗O₂分子数为1.1NA,B选项不符

合题意；氧化产物Fe₂O₃和SO₂的物质的量共1mol,C选项不符合题意；生成SO₂的体积为17.92L(标准状况),D选项符合题意。5.【答案】B【解析】用装置甲制取氯气，需用浓盐酸，A选项错误；用装置乙制取氯水，B选项正确；Ca(OH)₂微溶于水，澄清石灰水浓度较小，不能完全吸收多余的C

l₂,C选项错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量，应用pH计检测，D选项错误。6.【答案】C【解析】石英为共价晶体，熔点高于1000℃,干冰为分子晶体，熔点低于0℃,A选项不符合题意；因为F的电负性大于Cl的电负性，F—C的极性大

于Cl—C的极性，使得F₃C一的吸电子能力大于Cl₃C一的吸电子能力，导致CF₃COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以Ka(CCl₃COOH)<Ka(CF₃COOH),B选项不符合题意；H₂O分解温度高于H₂S,是因为氧的非金属性强于硫，H—O键的键能大于H—S的键能，与氢

键和范德华力无关，C选项符合题意；由于氟的电负性大于氯的电负性，故PF₃中共用电子对离P原子更远，排斥力更小，键角更小，故PF₃的键角小于PCl₃,即与F、Cl的电负性差异有关，D选项不符合题意。7.【答案】B【解析】甘草香豆素结构中，存在酚羟基，邻位氢原子能与溴水发生取代反应，A选项错误；甘草香

豆素中含有三个酚羟基，水解后又生成一个酚羟基和羧基，共5个酸性基团，与NaOH完全反应的物质的量之比为1:5,B选项正确；甘草香豆素光照条件下与氯气反应，苯环上的氢原子不能被取代，即苯环上不形成C—Cl键，C选项错误；催化剂存在下，酯

基与氢气不反应，酯基中的π键没有断裂，D选项错误。8.【答案】A【解析】向NaBr溶液中滴加少量氯水，NaBr过量，氯水完全反应，生成Br₂使溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，Br₂与KI反应，生成I₂使淀粉溶液变蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂,A选项正确；常温下，铁丝插

入浓硝酸中，铁丝表面被氧化生成致密的氧化物保护膜使反应停止(钝化),不同于不能发生反应，B选项错误；向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，产生的气体有乙烯、二氧化硫和二氧化碳，还有挥发的乙醇蒸气和水蒸气，为混合气体。另外，乙醇和二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定是乙烯，C选项

错误；氯化银、碘化银沉淀的生成与NaCl和NaI的浓度有关，因NaCl和NaI的浓度未知，不能判断Ksp(AgCl)和Kp(AgI)的大小，D选项错误。9.【答案】D【解析】Co的原子序数为27,价层电子排布式为3d⁷4s²,先失去最外层电

子，则Co²+的价层电子排布式为3d⁷,A选项错误；C原子有sp²和sp³两种杂化类型，N原子只有sp³杂化，B选项错误；第一电离能：C<O<N,C选项错误；Co²+与O、N原子均以配位键结合，1mol该配离子含有6mol

配位键，D选项正确。10.【答案】D【解析】电负性：C<S<0,A选项错误；H₂O、H₂S的空间结构为V形，COS的空间结构为直线形，B选项错误；该催化机理存在极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成，C选项

错误；在催化剂表面COS中S与H₂O中O发生交换，生成CO₂和H₂S,D选项正确。11.【答案】C【解析】酒石酸是一种二元弱酸，a代表δ(H₂A)、b代表δ(HA-)、c代表δ(A²-)随pH变化的曲线，A选项不符合题意；计不能分步滴定酒石酸溶液中的c(H+)。或者由图判断，

若选择甲基橙作指示剂，滴定终点时(pH为3.1～4.4),H₂A、HA-和A²-三者较多共存，说明不能分步滴定酒石酸溶液中的c(H+),B选项不符合题意；如图，当pH=3.5时，c(A²-)<c(H₂A)。或通过计算证明，方法为：酒石酸的两步电离方程式相加，有c²(H+)·c(A²-)

c(H₂A)=Kai·Ka₂=10-304×104.37=10-741,pH=3.5时，c(A²-)/c(H₂A)=10-741/10-3.5×2=10-041<1,即c(A²-)<c(H₂A),C选项符合题意；P点溶液中，δ

(A²-)=0.8,则δ(HA-)=0.2,,c(H+)=4×10-437,所以pH=4.37+2lg2=4.97,D选项不符合题意。12.【答案】C【解析】铅酸蓄电池在充电过程中会产生氢气和氧气，所以铅酸电

池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀，A选项不符合题意；Pb和PbO₂放电时都生成PbSO4沉积在电极上，则电极质量均增大，B选项不符合题意；PbSO₄难溶，阳极的电极反应式为PbSO₄+2H₂O-

2e-=PbO₂+4H++SO2-,C选项符合题意；充电时电池的正极发生氧化反应，需与直流电源的正极(发生还原反应)相连，D选项不符合题意。13.【答案】D【解析】依题意可推知：W为O,X为Na,Y为Mg,Z为P,Q为Ca。简单离子半径W(O2)>X(Na+),A选

项不符合题意；简单氢化物的稳定性W(H₂O)>Z(PH₃),B选项不符合题意；Y(Mg)和Q(Ca)都位于s区，C选项不符合题意；该矿石的标准组成为Ca₀NaMg(PO4)7,依正负化合价代数和为0,2a+1+2=21,a=9,D选项符

合题意。14.【答案】D【解析】反应①C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)一2CO₂(g)+6H₂(g)的△H₁>0,则反应温度越高，平衡常数越大，所以Kp<KQ,A选项错误；反应①为气体分子数增大的反应，加压有利于增大反应速率，但平衡逆向移

动使C₂H₅OH和H₂O的平衡转化率降低，B选项错误；温度低于大约200℃时，C₂H₅OH和H₂O的平衡转化率相等，说明只发生反应①,温度高于大约200℃时，反应①②都发生，导致H₂O的转化率小于C₂HsOH的转化率。

设n如(C₂HsOH)=1mol,则n如(H₂O)=3mol,某温度(200℃以上)平衡时C₂HsOH转化了xmol,则反应①中：C₂HsOH(g)+3H₂O(g)一2CO₂(g)+6H₂(g)n变xmo

l3xmol2xmol6xmol再设反应②中消耗CO₂、H₂各ymol,则反应②中CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)n变ymolymolymolymol反应①②合计：消耗C₂HsOH仍为xmol,

消耗H₂O(3x-y)mol,生成H₂、CO₂、CO分别为(6x-y)mol、(2x-y)mol、ymol。则平衡时，a(C₂HsOH)=x/l=x,a(H₂O)=(3x-y)/3=x-y/3,H₂的产率为(6x-

y)16=x-y/6。假设300℃平衡时，p(CO)=p(CO2),则有y=(2x-y),解得x=y,则a(C2HsOH)/a(H₂O)=x/(x-y/3)=3/2,由图可知300℃平衡时，a(C₂H₅OH)≈90%,a(H₂O)≈78%,两者之比不等于3/2,假设不成立。另解，

p(CO)=p(CO₂)时，总反应可由①+②得到：C₂H₅OH(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+CO(g)+5H₂(g),a(C₂HsOH)/a(H₂O)=x/(2x/3)=3/2,实际比值约为90%/78%,C选项错误；由前述推导可知，平衡时a(C₂HsOH)=x

/l=x,a(H₂O)=(3x-y)/3=x-y/3,H₂的产率为(6x-y)/6=x-y/6。温度为500℃时，反应②已发生，即y>0,则有a(C₂H₅OH)=x>H₂的产率=(x-y/6)>a(H₂O)=(x-y/3),D选项正确。15.(14分，除标注外，每空2分

)(1)适当增大硫酸浓度、适当升温、将原料粉碎、搅拌(任答两条，合理即可)SiO₂(1分)(2)温度过高使H₂O₂分解2Me"++nMgO+nH₂O=2Me(OH)n1+nMg²+(3)氢键增大(4)MgSO4·5Mg(OH)z3H₂O+2NaOH=6Mg(OH)₂1+Na₂S

O₄+3H₂O(5)滤渣(1分)16.(14分，除标注外，每空2分)(1)恒压滴液漏斗(1分)防止剧烈反应，减小反应速率(1分)(2)打开活塞将废液放出到下方的烧杯中(3)2NH₄Cl+CaC₂=CaCl₂+C₂H₂t

+2NH₃t反应更加剧烈，放热更多(合理即可)(4)bcedf吸收乙炔中混有的氨气和硫化氢(5)C17.(15分，除标注外，每空2分)(1)<(1分)-281.6370.4(2)④(1分)该反应放出大量的热，四个反应中热力学趋势最大(或氧气足量时，CH₄可彻底转化为CO₂和H

₂O)(合理答案均可)(3)Ⅲ(1分)13%(或0.13)解析：C₂Hx的产率=S(C₂Hx)×a(CH₄)=0.82×0.16≈0.13推导过程：n理论生成(C₂Hx)=1/2no(CH₄),由S(CH)-(GH)×100%可得：nit(CH)=1教(CHIXSCH)×1/2,则

C₂Hx的产率=n实际生g(C₂Hx)/n理论生成(C₂Hx)=[n转(CH₄)×S(C₂Hx)×1/2][1/2no(CH₄)]=S(C₂Hx)×a(CH₄(4)18.(15分，除标注外，每空2分)(1)甲酰胺(答氨基甲醛也给分)H₂O(1分)(2)sp²10(3)取代反应(1分)(4)(5)(

3分，合理答案均可)