【文档说明】福建省福州市部分学校教学联盟2023-2024学年高一下学期4月联考化学试题.pdf，共(7)页，741.425 KB，由envi的店铺上传

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化学试卷第1页（共7页）准考证号：姓名：（在此卷上答题无效）2023-2024学年第二学期福州市部分学校教学联盟高一年级4月学业联考化学试卷（完卷时间：75分钟；满分：100分）温馨提示：请将所有答案填写到答题卡的相应

位置上！请不要错位、越界答题！一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是（）A．天然气主要成分的比例模型

：B．天然气燃烧过程中，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量C．古人获得井盐的方法是蒸馏D．用电子式表示井盐NaCl的形成过程：2．在25℃、101kPa下，31gCHOHl完全燃烧生成稳定氧化物放热22.68kJ，下列3CHOHl燃烧的热化学方程

式正确的是（）A．32223CHOHlOgCOg2HOl21ΔH=+725.76kJmolB．32222CHOHl3Og2COg4HOl-1ΔH=-1451.52k

JmolC．32222CHOHl3Og2COg4HOl1ΔH=-725.76kJmolD．32223CHOHl+Og=COg+2HOg21ΔH=-725.76kJmol3．反应3224NHg5Og4NOg6HOg

在2L的密闭容器中进行，30s后3NH的物质的量减小了6mol，则对此反应的速率的表示正确的是（）A．13vNH0.2mol(Ls)B．12vO0.1mol(Ls)C．12vHO0.15mol(Ls)D．2vO:v(NO)4:54．反应C

(s)＋H2O(g)高温CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是（）①增大C(s)的用量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增

大⑤保持体积不变，充入水蒸气⑥升高温度A．②⑤⑥B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑥{#{QQABDQSUggCgApAAARhCQQGACkKQkAGAACoOwAAMMAIASRNABAA=}#}化学试卷第2页（共7页）5．设AN为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LHCl气体中所含-Cl数为A0.1NB．1LpH=1的稀24HSO中，含有+H数目为A0.2NC．2.3g金属钠与0.1mol氧气充分反应，转移的电子数一定为A0.1ND．密闭容器中，2

molNO和21molO充分反应后分子总数为A2N6．某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法正确的是（）A．②→③过程中形成了非极性共价键B．③→④是吸热过程C．在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量D．在该反应中，反应物断键吸收的能量大于生成

物成键释放的能量7．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2molNH3时的能量变化是（）A．吸收46.5kJB．46.5kJC．吸收93kJ

D．放出93kJ8．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．两步反应均为放热反应B．A与C的能量差为41EEC．A→B的反应一定需要加热D．三种物质中C最稳定9．利用下列原电池，

既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．电极A为负极，发生氧化反应B．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极BC．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48L2NO(标准状况)被处理时，转移电

子物质的量为0.6mol10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）共价键NNH-HN-H键能(kJ/mol)945436391{#{QQABDQSUggCgApAAARhCQQGACkKQkAGAACoOwAAMMAIASRNABAA=}#}化学试卷第3页（共

7页）A．用图1所示装置收集CO和NOB．用图2所示装置制取少量乙烯C．用图3所示装置制取少量氨气D．用图4所示装置制取少量氯气11．氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成

硝酸的主要途径C．上述所有反应均属于氧化还原反应D．路线③必须再加入氧化剂才能实现12．自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是（）A．反应①和反应②均属于氮的固定B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C．反应④中每生成1molNO3，消耗2molO2D．反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被

氧化13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO-3+OH-=CO2↑+H2OB．向澄清石灰水中通入过量SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OC．向稀硝酸中加入铜粉：Cu+

4H++NO-3=Cu2++NO↑+2H2OD．利用NaOH溶解Al(OH)3：Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O14．如图，烧瓶中充满气体X，烧杯和胶头滴管中装有液体Y，挤压胶头滴管后，下列说法合

理的是（）选项气体X液体Y烧瓶内现象装置A．2CONaOH溶液无明显现象B．2NO和2O（体积比为4:1）滴有酚酞试液的溶液充满无色溶液C．3NH滴有紫色石蕊试液的溶液充满红色溶液D．2HS2Br溶液无明显现象15．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。

下列关于各物质的说法正确的是（）A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g{#{QQABDQSUggCgApAAARhCQQGACkKQkAGAACoOwAAMMAIASRNABAA=}#}化学试卷第4页（共7页）C．实验室中产生的g可用NaOH溶液吸收

D．b在纯氧气中点燃可生成d16．将10.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到2NO和NO的混合气体4.48L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入370mL4.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转

化为沉淀，测得沉淀的质量为18.5g，则下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3B．该硝酸中3HNO的物质的量浓度是10mol/LC．2NO和NO的混合气体中，2NO的体积分数是25%D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则

需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（10分）按要求回答下列问题:(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是。①甲烷的燃烧②水煤气的制备③石灰石受热分解④碘升华

⑤金属的锈蚀(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应（产物均为气体），反应中各物质物质的量的变化如图所示。①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。②在0～6s内，B的化学反应速率为。③6s后容器内的压强与开始时压强之比为。(3)一定条件下，H2、CO在体积

固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的。①密闭容器中CO的体积分数不变②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体

的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤体系内的温度不再变化⑥单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键(4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：电极a名称是(填“正极”或“负极”)，其电极反应为。18．（7分）某小组利用H2C2O4溶液和

酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：{#{QQABDQSUggCgApAAARhCQQGACkKQkAGAACoOwAAMMAIASRNABAA=}#}

化学试卷第5页（共7页）编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.01

04.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=mol·L-1·s-1。(4)有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验

现象，该同学提出以下的猜想。猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。猜想b：。若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水19．（15分）氮是植物生长的必需元素

之一。合理使用氮肥对于提高农作物产量有重要作用。(1)玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势更优越的原因是A．玉米有固氮作用B．豆类作物有固氮作用C．大气固氮的作用D．人工合成氨的作用(2)①以氨气为原料可制得铵

态氮肥。下列属于铵态氮肥的是A．3KNOB．4NHClC．尿素22CO(NH)②试管中分别装满3NH、2NO倒立在水槽中，如图所示，待液面稳定后，试管中溶液的浓度(填“前者大”“后者大”“一样大”)。(3)①某化学兴趣小组进行有关C

u、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为2NOB．③中反应的化学方程式：3224423CuCuNO4HSO4CuSO2NO()4HOC．③中滴加稀硫酸，铜片继续

溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应{#{QQABDQSUggCgApAAARhCQQGACkKQkAGAACoOwAAMMAIASRNABAA=}#}化学试卷第6页（共7页）②将12.8g铜投入到60mL一定浓度的硝

酸中，恰好完全反应，体现酸性的硝酸为mol(4)含硫和氮的氧化物气体任意排放，会导致A．酸雨B．雾霾C．温室效应D．臭氧层空洞(5)某硫酸厂废气中2SO的回收利用方案如图所示。①2SO与都能使品红溶液褪色，但原理不同。②a为(填化学式)，将a通入紫色石蕊中的现

象为③检验Y中最主要的一种阴离子的检验方法是20．（20分）氮的氧化物xNO是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH将NOx还原生成2N。①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：。②欲制取

并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→(按气流方向，用小写字母表示)。③若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨气可将mol的NOx转化为2N。(2)NO和2NO可用NaOH溶液吸收，主要反应：2

22NONO2OH2NOHO，22322NO2OHNONOHO①下列措施能提高尾气中NO和2NO去除率的有(填标号)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②将NO、2NO通入石灰

乳中可制备重要的工业原料22CaNO。该工艺需控制NO和2NO物质的量之比接近1:1。若2nNO:nNO>1:1，则会导致：若2nNO:nNO<1:1，则会导致。{#{QQABDQSUggCgAp

AAARhCQQGACkKQkAGAACoOwAAMMAIASRNABAA=}#}化学试卷第7页（共7页）(4)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体

在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学方程式：。(4)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：222NO2CO2CON。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部

分条件已经填在下表中。实验编号T/℃NO初始浓度1/molLCO初始浓度1/molL催化剂的比表面积21mgⅠ28031.21035.801082Ⅱ28031.210b124Ⅲ350a35.801082①请将表中数据补充完整；a。②能验证温

度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cNO随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线(填“甲”或“乙”)。{#{QQABDQSUggCgApAAARhCQQGACkKQkAGAACoOwAAMMA

IASRNABAA=}#}