【文档说明】福建省福州市部分学校教学联盟2023-2024学年高一下学期期末模拟考试化学试题.docx，共(6)页，683.471 KB，由envi的店铺上传

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准考证号：姓名：（在此卷上答题无效）2023~2024学年第二学期福州市部分学校教学联盟高一年级期末模拟考试化学试卷考试时间：2024年5月25日完卷时间：75分钟满分：100分友情提示：请将所有答案填写到答题卡的相应位置上，在本卷上作答均无效！可能用到的相对

原子质量：H-1O-16Fe-56C-12Cl-35.5Cu-64N-14一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．下列化学用语不正确的是

A．丙烷分子的球棍模型：B．甲烷分子的空间填充模型：C．氯化钠的电子式：D．Cl的原子结构示意图：2．下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是A．()2HOgAl34FeFeOFe⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温高温B．()2334AlOAlClAlOH

−⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸氨水C．22OHO324SSOHSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→点燃D．22OHO223NNOHNO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温3．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充

入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．CO、H2、CH3OH三者的反应速率之比1：2：1D．CO的体积分数保持

不变4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于

产物的总能量D．该反应吸收的热量为(a-b)kJ·mol-15．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是+浓硫酸加热+CH3COOHA．该反应是酯化反应B．该药物属于“OTC”非处方药C．乙酰水杨酸中含

有三种官能团D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L6．由光催化还原氮气制备氨可解决传统工业合成氨中高耗能问题。如图是2N被光催化材料捕获进而被还原实现“2N→3NH”的转化示意图。下列说法正确的是A．该过程是利用光能的固氮过程B．由转化

示意图可知，氮气性质活泼C．该过程只涉及极性共价键的断裂和形成D．该反应的化学方程式为223N3H2NH+催化剂7．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-

QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1B．化学计量数之比b：c=1：4C．2s内，A的转化率为37.5%D．

12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ8．下列单体在一定条件下能发生聚合反应生成的是A．32CHCHCH=和4CHB．C．D．22CHCH=和32CHCHCH=9．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯

物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（Br2）NaOH溶液过滤10．用AN表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为A3NB．41.0molC

H与2Cl在光照下反应生成的3CHCl分子数为A1.0NC．足量的铜与0.5L12molL浓硝酸充分反应，转移的电子数目为A6ND．常温常压下，100g46％的乙醇溶液中，含H—O键的数目为AN11．下列关于物质的制备、分离提纯或

性质检验叙述正确的是A．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体B．实验室中可在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体C．可用丙装置分离固体食盐和碘D．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金

属性：Cl＞Br＞I12．下列实验中，操作、现象及结论都正确的是实验现象推论A常温下将20g22Ba(OH)8HO晶体粉末和10g4NHCl晶体粉末放在烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌使其充分混合产生刺激性气味的气体，烧杯与木片间的水凝结成冰刺激性气味的气体为氯气，该反

应为吸热反应B在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2，加热无明显现象淀粉未发生水解C取5mL0.1mol/LKI溶液和5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，

充分反应后，滴加少量KSCN溶液(已知：Fe3+能将I-氧化为I2)溶液变为红色化学反应存在限度D将铜片和铝片用导线相连插入盛有冷浓硝酸的小烧杯中，一段时间后铜片逐渐溶解，铝片表面有大量气泡铜比铝活泼13．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液

，不能出现喷泉现象的是选项气体溶液ACO2饱和NaHCO3溶液BHCl稀氨水CNH3稀硫酸DSO2NaOH溶液14．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物B．c

溶于氢碘酸的离子方程式为2232FeO6H2Fe3HO+++=+C．f与g的相互转化均可通过化合反应来实现D．g既可被氧化，也可被还原15．下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉2CO的电化学装置。下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．正极的电极反应

为22242CO2eCO−−+=C．每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小16．丁基苯酞(结构简式为)是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是A．丁基

苯酞的化学式为12142CHOB．1mol丁基苯酞最多能与4mol2H加成C．分子中所有C原子共平面D．苯环上一氯代物有2种二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（10分）合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成

过程的化学反应方程式如下：（1）反应①的反应类型为。（2）写出反应②的化学方程式：；请写出[-CH2-CH2-]n的一种用途：。（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与molH2加成。（4）CH2===

CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为。18．（16分）“协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含4FeSO、4CuSO的电镀废液以及含227KCrO的废液。现联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂()24

23CrSO6HO，回收过程如下，请回答以下问题：(1)写出铁红的一种用途。(2)对于该工艺的说法错误的是。A．操作1和操作2都是过滤B．试剂1是过量的Zn粉，试剂2是过量的24HSOC．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用D．试剂3只能是22HO，目的是将2Fe

+氧化成3Fe+(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式。滤液与含酸性227KCrO的废液反应的离子方程式为。(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是。(5)从()243CrSO溶液制取()2423CrSO6HO晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、、过滤、

、干燥。(6)已知()3CrOH化学性质与()3AlOH类似，若将流程中()243CrSO的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为。19．（12分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下

列转化制取（部分反应条件略去）：(1)化合物C中官能团的名称是，E→F的反应类型是。(2)写出B→C的化学方程式。(3)A→E是加成反应，物质X的化学式是。(4)写出D＋F→G的化学方程式。(5)写出G的一种酯类同分异构体。20

．（14分）NH3是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备NH3并完成相关性质实验。Ⅰ.实验室制取NH3通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。(1)用方法①制备NH3应选择的装置是(填“甲”或“乙”)

发生反应的化学方程式为，检验NH3已收集满的方法是。(2)下列能用作NH3尾气吸收装置的是(填序号)。Ⅱ.该化学兴趣小组设计下图装置探究NH3的性质。(3)实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体

。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和Cu2O均为红色固体，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为。②若溶液变蓝，证明红色固体中(填“有”或“没有”)Cu2O，经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色

固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为(精确至1%)。