【文档说明】湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，544.136 KB，由小赞的店铺上传

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长郡中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)1.下列说法中正确的是A.只有一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一

定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类【答案】D【解析】【详解】A．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化

物，B错误；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如23AlO，也可以是酸性氧化物，如27MnO，C错误；D．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D正确；故选D。2.下列关于胶体和溶液的

说法中正确的是A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】【详解】A

.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；的D.胶体有固溶胶和

气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S2-4O、C2-3OB.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S2-4O、N

-3OC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N4H+、S2-4O、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C2-3O、N-3O【答案】A【解析】【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，

故A正确；B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；C．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸

性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。4.下列离子方程式书写正确的是A.2Fe(OH)溶于足量稀3HNO中：222Fe(OH)2HFeHO+++=+B.4CuSO溶于中加入2Ba(OH)溶液：2244SOBa

BaSO−++=C.23NaSO溶液中通入少量2Cl：222324ClSOHOSO2Cl2H−−−+++=++D.向23NaSiO溶液中通入足量2CO：2322233SiO2CO2HOHSiO2HCO−−++=+【答案】D【解析】【详

解】A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：3Fe(OH)2+-3NO+10H+=8H2O+3Fe3++NO↑，A错误；B．CuSO4溶于中加入Ba(OH)2溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：()2+22-442Cu+SOBa+2OHBa

SO+CuOH−++=，B错误；C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为：2223243Cl3SOHOSO2HSO2Cl−−−−++=++，C错误；D．向23NaSiO溶液中通入足量2CO生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：

2322233SiO2CO2HOHSiO2HCO−−++=+，D正确；答案选D。5.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是()A.在

该反应中维生素C作催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降

低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B．题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，故B正确；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反

应中作还原剂，故D错误。故选B。【点睛】明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键。根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒。6.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaN

O2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】【详解】A.反应

NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B.反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降

低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C.NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；D.反应NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O

中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从−3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A。7.R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且2X+与单质R不反应；22XZXZ+++=

+；22YZYZ++=++。下列氧化性顺序正确的是A.2222XRYZ++++B.2222YZRX++++C.2222ZXRY++++D.2222RXZY++++【答案】D【解析】【分析】【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产

物的氧化性，由2X+与单质R不反应，可得氧化性R2+＞X2+；由22XZXZ+++=+可得氧化性X2+＞Z2+；由22YZYZ++=++可得氧化性Z2+＞Y2+。综上，氧化性由强到弱的顺序为2222RXZY++++。故选

D。8.已知23CoO在酸性溶液中易被还原成2Co+，23CoO、2Cl、3FeCl、2I的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.2222ClFeI=FeClI++B.22333Cl6FeI=2FeCl4FeI++C.23222

CoO6HCl()=2CoClCl3HO浓+++D.3222Fe2I=2FeI+−+++【答案】B【解析】【详解】A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还

原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，可能发生，A不符合题意；B．结合A分析可知，碘离子会首先被还原为碘单质，B符合题意；C．氧化剂氧化性大于氧化产物，根据反应：23222CoO6HCl()=2CoClCl

3HO浓+++，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C不符合题意；D．根据反应：3222Fe2I=2FeI+−+++，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，D不符合题意。故选B。9.某地

方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO24−、NO3−、OH-。两

厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A.SO24−和NO3−可能来自同一工厂B.Cl-和NO3−一定来自

不同的工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.Na+和NO3−一定来自同一工厂【答案】B【解析】【分析】【详解】Ag+、Fe3+均能够与OH-结合生成沉淀，SO24−与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，均不能大量共存

，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO3−，另一个厂的污水中含Na+、Cl-、SO24−、OH-。A．根据上述分析，SO24−和NO3−来自两个工厂，故A错误；B．根据上述分析，Cl-和NO3−来

自两个工厂，故B正确；C．根据上述分析，Ag+和Na+来自两个工厂，故C错误；D．根据上述分析，Na+和NO3−来自两个工厂，故D错误；故选B。10.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A.闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质B.闭合开关

K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol∙L−1的HCl溶液，电流计

的示数相同【答案】AC【解析】【详解】A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，能导电，从而能证明HCl是电解质，故A正确；B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，因此电流计指针偏转变大，故B错误；C．闭合开关K，向溶液中加入CaC

O3固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，离子数目变少，但电荷数变大，两者抵消，因此电流计示数基本不变，故C正确；D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol∙L−1的HCl溶液，由于硫酸离子浓度和所带电荷数比盐酸中离子浓度和所带电荷数多，因此电流计的示数不相同，硫

酸的电流计示数大，故D错误。综上所述，答案为AC。11.对于化学反应A＋B=C＋D，下列说法正确的是A.若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B.若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C.若生成物C和D分别

为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应【答案】C【解析】【详解】A．对于化学反应A＋B=C＋D，若A、B为酸和碱，则为酸碱中和反应，则C、D中一定有水，如2NaOH+HCl=Na

Cl+HO，其反应的实质为+2H+OH=HO−，故A错误；B．若A、B为两种化合物，如2222322NaO2CO=2NaCOO＋＋，则C、D不一定为化合物，故B错误；C．若生成物C和D分别为两种沉淀，如()()4422BaOH+MgSO=BaSOMgOH+，则A、B可能为盐和

碱，故C正确；D．若生成物C、D中有一种为单质，如22222NaO2HO=4NaOHO＋＋，不属于置换反应，则该反应不一定是置换反应，故D错误；故选C。12.“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)

的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为()A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HClC.

Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO【答案】A【解析】【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；【详解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意；

B.SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；C.KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；D.KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意；答案：A。13.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2(如图所示)。下列说法正确的是A.整个过程的总反应为：2H2O34FeO太阳能2H2↑+

O2↑B.过程I的反应为：6FeO+O2太阳能2Fe3O4C.过程II中H2为还原剂D.FeO是过程I的氧化产物【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑，过

程II的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O34FeO太阳能2H2↑+O2↑，故A正确；B．由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O4太阳能6F

eO+O2↑，故B错误；C．过程II的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，是还原产物，故C错误；D．过程I中Fe3O4中的Fe(III)被还原为FeO中的F

e(II)，因此FeO为还原产物，故D错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。14.有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO4n−+5C2O24−+1

6H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO4n−中，元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】D【解析】【分析】【详解】有题意可知电荷守恒，故16×1-2×5-2×n=2×2，即n=1，O为-2，故R的化合价为+7，D项正

确；答案选D。二、综合题15.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①2COC2CO+高温；②22322Cu(OH)CO2CuOHOOΔC++③222NaOHClNaClNaClOHO+=++；

④222COO2CO+点燃⑤23243Fe4HO(g)FeO4H++高温；⑥2ΔCuOCOCuCO++⑦2222HO2HO+通电；⑧2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H++=+⑨2223SOHOHSO+=请将适当的序号填空（1）其中属于化合反应的有___________，属于

置换反应的有___________。（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是___________。（3）上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是___________。（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______

____（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是___________。A.分子中的原子重新组合B.氧得失C.电子得失或共用电子对的偏移D.元素化合价的改变【答案】（1）①.①④⑨②.⑤（2）②⑨（3）⑦（

4）③⑧（5）C【解析】【小问1详解】由多种反应物生成一种生成物的化学反应属于化合反应，即有①④⑨，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的属于置换反应，即有⑤；【小问2详解】在四种基本类型的

反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反的的应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑨；【小问3详解】分解反应是一

种反应物生成多种生成物，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是⑦；【小问4详解】上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③⑧；【小问5详解】氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，故选

C。16.亚硝酸(2HNO)是一种不稳定的酸，易分解为2NO和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧

气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。（2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加___________(填试

剂名称)溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。（3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于11mgkg−时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到

短的顺序是___________(填序号)。（4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(2ClO)和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、2ClO被还原为Cl−，反应的离子方程式为；若有3分子2ClO参与反应，则转移电子的

数目是___________。【答案】（1）还原（2）淀粉碘化钾溶液（3）③①②（4）15【解析】【小问1详解】亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行

治疗，说明该物质能够将三价铁离子还原为二价铁离子，因此美蓝溶液应具有还原性，故答案为：还原；【小问2详解】亚硝酸根离子具有氧化性，酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠，故答案为：

淀粉碘化钾溶液；【小问3详解】据图可以看出若要达到1mg/Kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②；故答案为：③①②；【小问4详解】二氧化氯与亚硝酸根离子反应，二氧化氯被还原为-1价氯离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，依据得失电

子守恒、原子个数守恒可知反应的离子方程式：2ClO2+5-2NO+H2O=2Cl-+5-3NO+2H+，依据方程式可知，消耗2个二氧化氯，转移10个电子，则若有3个ClO2参与反应，应转移15个电子；故答案为：15。17.(1)下

列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。(填序号)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋

H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。①P＋FeO＋CaO=高温Ca

3(PO4)2＋Fe______②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________(4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(双线桥)____________②8NH3＋6NO2=催化剂7N2＋12H

2O(单线桥)______(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________________。②乙同学在实

验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是___________________。【答案】①.③②.③④③.②④.2P+5FeO+3CaO=高温

Ca3(PO4)2+5Fe⑤.5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+⑥.⑦.⑧.红褐色液体⑨.FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少⑩.生成红褐色沉淀⑪.自来水中含有电解质，胶体发生聚沉⑫.生成红褐色沉淀⑬.长时间加热，胶

体发生聚沉【解析】【分析】(1)根据各离子反应的反应物代表的物质分析判断；(2)在化学反应中HCl作氧化剂，说明HCl中元素在反应中化合价降低；作还原剂时，所含元素化合价应升高，据此分析解答；(3)根据得失化合价升降守恒配平方程式；(4)根据化合价的变化分析判断转移的电

子数，再根据要求分析书写转移电子的方向和数目；(5)按照氢氧化铁胶体的制备方法结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应，表示一类反应，故①不选；②Ba2++2OH-+2

H++SO42-═BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸氢盐或者硫酸反应，表示一类反应，故②不选；③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO表示氯气与水反应，只表示一个反应，故③选；④CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应，表示一类

反应，故④不选；⑤Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸银与可溶性盐酸或氯化物反应，表示一类反应，故⑤不选；只表示一个反应是③，故答案为③；(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2

↑中H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂；③PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂；④KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，

KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；HCl作还原剂是③④，HCl作氧化剂的是②；故答案为③④；②；(3)①P＋FeO＋CaO=高温Ca3(PO4)2＋Fe中元素

的化合价变化为：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子相等，所以其最小公倍数为10，故P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒

配平，所以该方程式为2P+5FeO+3CaO=高温Ca3(PO4)2+5Fe，故答案为2P+5FeO+3CaO=高温Ca3(PO4)2+5Fe；②Mn2＋转化为MnO2，失去2个电子，ClO3-转化为氯气，得到

10个电子，根据氧化还原反应中得失电子相等，故Mn2＋的计量数为5，ClO3-的计量数为2，结合原子守恒，还缺少H+，所以反应的方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，

故答案为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；(4)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为；②在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合价变化为-3价→0价，NH3是

还原剂，失8×3e-，NO2→N2，化合价变化为+4价→0价NO2是氧化剂，得6×4e-，可表示为，故答案为；(5)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁

溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于

消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而的的形成红褐色沉淀，故答案为生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈

红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为生成红褐色沉淀；长时间加热，胶体发生聚沉。【点睛】本题的易错点为(5)①，要注意氯化铁溶液浓度对实验现象的影响。18.在稀盐酸中，2NaNO会与2Fe+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应

过程如图所示：（1）反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为___________过程Ⅱ的离子方程式为___________，是否是氧化还原反应___________。（2）根据图示信息，写出反应过程I的离子方程式：

___________。（3）写出在酸性条件下，2O氧化2Fe+的离子方程式：___________。【答案】（1）①.NO②.Fe2++NO=Fe(NO)2+③.不是（2）4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O（

3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【解析】【小问1详解】在稀盐酸中，NaNO2会将Fe2+氧化成Fe3+，该过程中NaNO2应作为氧化剂，据图可知，M与Fe2+可以生成Fe(NO)2+，铁元素化合价没有变化，则N元素化合价也不

变，所以M应为NO；过程Ⅱ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该过程中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：NO；Fe2++NO=Fe(NO)2+；不是；【小问2详解】M为NO，反应过程I铁元素化合价从+2升高至+3，O元

素化合价从0降低至-2，1个氧气反应得到4个电子，根据得失电子守恒，含铁元素物质前配系数4，离子方程式：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O；【小问3详解】Fe2+在酸性条件下被O2氧化，应生成Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式应为4F

e2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。