【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第18讲　化学反应的热效应 Word版.docx，共(5)页，387.259 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业18化学反应的热效应一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热

反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）＋NO（g）=

==N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和3．已知：①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1；②H2（g）＋S（g）===H2S（g）ΔH＝－20.1kJ·mol－1，

下列判断正确的是（）A．若反应②中改用固态硫，则消耗1molS（s）反应放出的热量小于20.1kJB．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C．由①②知，水的热稳定性弱于硫化氢D．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－14．下列

依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：正丁烷（g）===异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4（

g）的燃烧热ΔH＝－1478.8kJ·mol－1C．已知：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1

molH2O（l）时，放出57.3kJ热量D．已知：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH25．根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1A．图1反应为吸热反应B．图1

反应使用催化剂时，会改变其ΔHC．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2中反应为CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41kJ·mol－16．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解C

O2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．CO2分解过程中存在所有旧化学键断裂和新化学键的形成B．增大TiO2的表面积可提高催化效率C．该反应中化学能转化为光能和热能D．CO2分解反

应的热化学方程式为2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）ΔH＝＋30kJ·mol－17．335℃时，在恒容密闭反应器中1.00molC10H18（l）催化脱氢的反应过程如下：反应1：C10H18

（l）⇌C10H12（l）＋3H2（g）ΔH1反应2：C10H12（l）⇌C10H8（l）＋2H2（g）ΔH2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.使用催化剂能改变反应历程B．更换催化剂后ΔH

1、ΔH2也会随之改变C．8h时，反应1、2都未处于平衡状态D．x1显著低于x2，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的C10H12很快转变成C10H88．一定条件下，在水溶液中1molClO－x（x＝0，1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说

法错误的是（）A．如图离子中结合H＋能力最弱的是EB．如图离子中最稳定的是AC．C→B＋D反应的热化学方程式为2ClO－2（aq）===ClO－3（aq）＋ClO－（aq）ΔH＝－76kJ·mol－1D．B→

A＋D的反应为吸热反应9．氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是（）A．N2和H2被吸附在催化剂a表面发生反应B.反应①的热化学方程式为N2（g）＋3H2

（g）===2NH3（g）ΔH＝－192kJ·mol－1C.反应②中，转移1.25mol电子时消耗NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高反应速率和平衡转化率10．HBr被O2氧化依次由如下（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）三步

反应组成，1molHBr（g）被氧化为Br2（g）放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。（Ⅰ）HBr（g）＋O2（g）===HOOBr（g）（Ⅱ）HOOBr（g）＋HBr（g）===2HOBr（

g）（Ⅲ）HOBr（g）＋HBr（g）===H2O（g）＋Br2（g）下列说法正确的是（）A．三步反应均为放热反应B．步骤（Ⅰ）的反应速率最快C．HOOBr（g）比HBr（g）和O2（g）稳定D．热化学方程式为4HBr（g）＋O2（g）===2H2O（g）＋2Br2（g）ΔH＝－

50.68kJ·mol－111．我国科学家实现了在铜作催化剂的条件下将DMF[（CH3）2NCHO]转化为三甲胺[N（CH3）3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应过程如图所示，下列说法不正确的是（）A．整个反应过程中，能量变化最大的为2.16eVB．该反应过程中最小能垒的化学方

程式为（CH3）2NCH2OH*===（CH3）2NCH2＋OH*C．该反应的热化学方程式为（CH3）2NCHO（g）＋2H2（g）===N（CH3）3（g）＋H2O（g）ΔH＝－1.02NAeV·mol－1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF的平衡转化率二、非选择题12．（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用=====m↓↑的方式表示。由图可知合成

氨反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）的ΔH＝kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为_____________________________。（2）已知CH4（g）＋H2O（g）⇌3H2（g）＋CO（g）ΔH1FeO（s）＋H2（g）⇌Fe（s）＋H2O（g）ΔH2

FeO（s）＋CO（g）⇌Fe（s）＋CO2（g）ΔH3则CH4（g）＋4FeO（s）⇌4Fe（s）＋2H2O（g）＋CO2（g）的ΔH＝（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。13．氮是地球上含量丰富的一

种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）上图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：__________________________________________________

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________________________________________________________________。（2）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）＋2CO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝akJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾

气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1①N2（g）＋

O2（g）===2NO（g）ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝kJ·mol－1（用含a、b的式子表示）。（4）已知下列各组热化学方程式①Fe2O3（s）＋3CO（g）=

==2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ·mol－1③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝＋640kJ

·mol－1请写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式：________________________________________________________

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