【文档说明】安徽省马鞍山市2021届高三下学期一模考试理科综合化学试题 含答案.doc，共(7)页，1.161 MB，由小赞的店铺上传

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7．佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是A．古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质B．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料C．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气D．氯气

泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩8．碳酸亚乙酯（）是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是A．所有原子共平面B．能与NaOH溶液反应C．不能发生氧化反应D．无链状同分异构体9．W、X、Y、Z是原子

序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是A．简单离子半径中最大的是ZB．简单氢化物中熔沸点最高的是XC．氧化物对应水化物的酸性Z比Y强D．W的氢化物分子含10个电子10．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是实验操作和现象实验结论

或推论A向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化Cu与FeCl3发生了置换反应B用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8酸性：HB>HAC用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(−Cl），以K2CrO4为指示剂()sp

24spAgCrO(AgCl)KKD向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀SO2具有还原性11．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体

系，其反应机理如下：下列说法错误．．的是A．该反应为2CO2+2H2O一定条件2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成12．NCl3是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂ClO2

，其制备装置如图所示。下列说法正确的是A．Pt极发生氧化反应，可用淀粉-KI试纸检验MB．石墨极的反应式为+−−++=++H4NClCl3e6NH34C．电解过程中，质子交换膜右侧溶液pH会增大D．每生成1molNCl3，会生成67.2L气体M13．室温下，体

积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．室温时，Ka(HX)=10－6B．a、b、c三点溶液均显中

性C．b、d两点溶液的离子总浓度不同D．c点溶液中c(X－)+c(HX)=0.1mol·L－126．（14分）蛭石是一种铝硅酸盐（不溶于稀酸、碱），加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种

植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”（一种抛撒到空气中即可自燃

的超细铁粉）。【实验方案】【实验装置】（制引火铁）回答下列问题：（1）在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是________。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是________。（2）“实验方案

”中“操作A”的具体内容为________。（3）有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是________。A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+B．一定含Fe3+C．一定含有Fe2+、Fe3+D．可能含Fe（4

）制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是________和________。（5）制取CO时，浓硫酸的作用是________。实验开始时，应先点燃________（填“X”或“Y”）处酒精灯。（6）“引火铁”在空气中能自燃的原因是___

_____。27．（14分）碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料获得碳酸镍流程如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是________。（2）“操作

A”的名称是________。（3）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、________。（4）“转化”时加入H2O2的目的是_______（用离子方程式表示），该过程温度不宜过高，原因可能是________。（5）请写出“沉镍”时的离子方程式________。（6）若选用Na2CO3

溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1mol·L-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如下图。注：c(C)T=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为________

（填化学式）。②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10－5mol·L-1时，Ni2+沉淀完全]。（7）取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cmol·L-1EDTA（Na2H2Y）的标准

溶液滴定至终点（发生反应Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗标准液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO32－浓度为________。[已知常温下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7，只列计算

式，不考虑杂质反应]。28．（15分）高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。（1）已知：HF(aq)H+(aq)+F－(aq)ΔH=－10.4kJ/molH+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol则：HF(aq)+

NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=________。（2）HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是________，写出(HF)2发生第二步电离的电离方程式________。（3）如图为恒温、带有

可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)2(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，

此时右侧容器内压强为P2，则P1________P2（填“大于”“小于”或“等于”）。该温度下，2HF(g)(HF)2(g)反应的平衡常数KP=________kPa-1（KP为以分压表示的平衡常数，计算结果

保留2位有效数字）。（4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是________。A．容器右侧气体的密度不再改变B．容器右侧的温度不再改变C．容器右侧气体的压强

不再改变D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变E．逆2正][(HF)(HF)2vv=（5）某温度下，将分析浓度（总浓度）相同的HCl、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快

，据此判断，(HF)2与HF的酸性相比，较强的是________。（6）NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在化工

、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用________摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有___种。（2）[Cu(NH

3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是________，碳原子的杂化轨道类型有________。[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应为[Cu(NH3)2]OO

CCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，该反应中新形成的化学键有________（填标号）。A．键B．配位键C．非极性键D．σ键（3）向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与24SO−互为等电子体的一种分子为__

______（填化学式）；NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是________。（4）氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(12，12，

12)。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。②若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu2O晶体密度ρ为____________3cmg−。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）新型镇静催眠药百介眠的合成路线如下：回答下列问题：（1）B→C所需的试剂

和条件分别为________。（2）H的分子式________。（3）D中的官能团名称是________。（4）C→D、F→G的反应类型依次为________、________。（5）A→B的化学方程式为________。（6）写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-

氨基酸的E的同分异构体的结构简式：________（不考虑立体异构，只需写出1个）。（7）已知：―NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线________（无机试剂任选）。2021年高三一模理综化学试题参考答案一、选择题（42分）7A8B9B10D11D12C13C二、非选

择题26．（14分）（1）保温（1分）透气膜透过空气的速度和铁粉的含量（无铁粉的含量不扣分）（1分）（2）在空气中灼烧（2分）（3）BD（2分）（4）缺少除CO中甲酸气体的装置（1分）尾气未处理（1分）（5）催化剂和脱水剂（2分）X（2分）（6）铁粉的表面积大，能与

空气充分接触，反应速率大（2分）27．（14分）（1）除去Al和Al2O3（1分）（2）过滤（1分）（3）Fe2+、Ni2+、Fe3+（错写、漏写不给分，全对给2分）（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）温度过高时，H2O2分解，

导致除铁不完全（合理即可）（2分）（5）Ni2++2HCO3－=NiCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（6）Ni2CO3（1分）否（1分）（7）（2分）28.（15分）（1）–67.7kJ/mol（2分）（2）HF分子间可形

成氢键（1分）2HFH2F−+−+ƒ（2分）（3）小于（2分）0.024（2分）（4）AE（2分）（5）(HF)2（2分）（6）溶液中存在平衡HFƒF－+H+，F－和HF的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当加入少量碱时，平衡右移，溶液中c(H+)变化不大，故溶

液pH基本不变（表达合理且有平衡方程式即可）（2分）35．（15分）（1）光谱仪（1分）15（1分）（2）N（1分）sp2、sp3（2分）BD（2分）（3）CCl4(或SiF4等)（1分）F的电负性大于N，N―F成键电子对偏向F，导致NF3

中的N原子核外电子云密度降低，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子（2分）（4）①(14，14，14)（2分）Cu（1分）②（2分）36．（15分）（1）浓HNO3，浓H2SO4/Δ（2分）（2）C17H15ON5（2分）（3）氨基、羰基（

或酮基）（2分）（4）还原（1分）取代（1分）（5）（2分）（6）或（2分）（7）（3分，后两步顺序颠倒给2分）