【文档说明】山东济南章丘第四中学2021届高三第一次阶段性检测化学试题 PDF版含答案.pdf，共(8)页，1.299 MB，由小赞的店铺上传

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第1页（共7页）高三第一次阶段性检测化学科试题总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56N14（Ⅰ卷共40分）一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每

小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．下列说法正确的

是（）A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应3．下列实验操作正确的是（）实验操作A证明某溶液中存在Fe3

+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B除去NaCl溶液中存在的Na2SO3向该溶液中加入适量的稀硝酸C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3D制备氢氧化铁胶

体将少量饱和FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色A．AB．BC．CD．D4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，

11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAC．1.7gNH3含有的质子数为NAD．1L0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3

Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O第2页（共7页）6

．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2B．Na2CO3

、AgNO3、KNO3C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．KNO3、MgCl2、NaOH7．恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)

随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．t0min时，n(Z)＝0.75molB．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1C.正反应速率a点比b点大D.b点时该反应达到了最大限度，反应停止8．下列各种溶液中，可

能大量共存的离子组是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+SCN－、K+、NO3－D．

c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe2+、ClO－9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入A

gCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．AB．BC．CD．D第3页（共7页）10.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，

若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总二、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）11．下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是（）A．三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为2molD

．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂12．碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（）A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉

KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC．由图可知氧化性：Cl2>IO3-D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子10mol第4页（共7页）13．氢溴酸在医药和石化工业上有

广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．混合②加入的试剂a是BaCl2B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2C．蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

14．关于下列各实验装置的叙述中，不．正．确．的是（）A．装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可

用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl15．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(

C)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05B．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L

-1·min-1C．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%第5页（共7页）（Ⅱ卷共60分）三、非选择题：（本题共5小题，共60分）16．（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的

性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式。(2)物质②为。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，

该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是。17.（14分）Ⅰ.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L

－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视

刻度线，则所得溶液浓度0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。Ⅱ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如图(所通气体过量并充分反应请回答下列问题：(3)装置A中发生反应的离子方程

式为。(4)装置B中的试剂为，装置C的作用是。第6页（共7页）18.．二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝﹣99kJ·mol-1②2CH3O

H(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝﹣24kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝﹣41kJ·mol-1回答下列问题：（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g

)的热化学方程式_____。（2）下列既能提高反应①中CO的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。a．增大压强b．降低温度c．增大H2浓度d．加高效催化剂（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。a．气体平均相对分子质量保持不变b．△H3保持不变

c．2n(CO)n(CO)保持不变d．气体密度保持不变（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据

如表所示。t/min015304580100φ(CH3OCH3)00.050.080.090.100.10①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(

CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，vv正逆只与温度有关。15min时，vv正逆＝___（结果保留2位小数）。（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反

映平衡常数变化趋势。第7页（共7页）19．（8分）某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为。(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液(填现象)。(3)下列说法不正确的是(填字母代号)

A．反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色B．试管Ⅲ中出现白色浑浊C．试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色D．试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02molH2SO4被还原，则反应产生的气体体积为mL(标准状况下)。20．（12分）下图为氮及其化合物的类别与化合

价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。①化学方程式是。②可用向下排空气法收集氨气的原因是。（2）完成下列能生成NO的化学方程式：①体现N元素的还原性：a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NOb.氨的催化氧化：。②体现N元素的氧化性：。（3）NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2

后倒扣在水中，见下图。①NO2溶于水的化学方程式是。②使试管中NO2完全被水吸收的操作是。高温高三第一次阶段性检测化学科试题参考答案一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．D2．C3．D4．D5．C6．A7．C8．B9．C10．B二、

选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11．BC12．C13．AD14．BD15．AC16．（14分）（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）NaOH溶液(其它合

理答案也可)（3）Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）Fe(OH)3胶体分散质粒子直径大小不同17．（14分）（1）AC；烧杯、玻璃棒（2）2.0小于（3）MnO2＋4H

＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)饱和食盐水；干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解18．（1）3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-263KJ•mol-1a、cc1645.06a19．（8分）(1)Cu+2HSO(浓)ΔCuSO+SO+2HO

；(2)品红溶液褪色；(3)B(4)448mL2442220．（12分）Δ（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气的密度小于空气的密度（2）①b．4NH3+5O24NO+6H2O②3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OV（3）①3N

O2+H2O=2HNO3+NO；②向试管中通入4氧气。第1页