【文档说明】高中化学课时作业(鲁科版必修第一册)课时作业18.docx,共(5)页,232.364 KB,由小赞的店铺上传
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课时作业18硫及其氧化物[学业达标]1.下列有关硫的性质及应用的描述错误的是()A.从硫的化合价角度分析,硫单质既具有氧化性又具有还原性B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D.硫单质燃烧时
,氧气少量可生成SO2,氧气足量时可生成SO32.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应:S+NaOH―→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平),下列说法错误的是()A.硫在反应中既做氧化剂,又做还原剂B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1D
.还原产物是Na2S3.向氯化钡溶液中通入SO2,溶液澄清,若将得到的溶液分装在两支试管中,一支加入氯水,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论正确的是()A.氯化钡有两性B.两
支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡C.SO2有还原性,是酸性氧化物D.第一支试管中溶液的碱性增强,增大了SO2在溶液中的溶解度,SO2-3浓度增大4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol
SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色5.下列溶液中,不能用来区分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②氯化钡溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁
溶液⑨浓硫酸A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥6.下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是()编号实验目的实验方案A制取并纯化SO2将铜片放入浓硫酸中,加热,将产生的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸B探究SO2的漂白性将SO2通入溴水中,观察颜色变化C探究SO2水
溶液的酸性将SO2通入紫色石蕊溶液中,观察颜色变化D探究SO2的还原性向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2,观察现象7.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.
向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO2-4C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO
2水溶液具有漂白性8.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.在生产红酒时加入SO2
是为了漂白9.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图,下列说法错误的是()A.X是H2SB.Y既有氧化性又有还原性C.将X与Y混合,不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是黄铁矿10.木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体,某同学拟设计实验方案,欲选用品红溶液、澄清石灰水
、无水硫酸铜,检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计,下列说法不正确的是()A.只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次,则无法判断是否含有二氧化碳B.CO2的检验必须在吸收SO2之前进行,因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C.若再提供酸性高锰酸钾溶液,则为达到实验目的品红
溶液只须使用一次D.混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝[等级突破]11.如图,在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列说法错误的是()A.a变红,说明SO2是酸性氧化物B.b、c均褪色,说明SO2有漂白性C.
d未变蓝,说明SO2氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO212.下列实验中能证明某气体为SO2的有()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中,能使
溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.1个B.2个C.3个D.4个13.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解
释或结论Aa处黄色褪去氧化性:H2SO4>Br2Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案14.查阅资料知,铜的硫化物有
CuS和Cu2S两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验:Ⅰ.将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧,产生黑色固体A;Ⅱ.冷却后,将硫与固体A分离;Ⅲ.取少量固体A于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,黑色固体全部溶
解,出现浅黄色沉淀,溶液变为蓝色,并产生在空气中变红棕色的无色气体;Ⅳ.取少量黑色CuS于试管中,加入稀硫酸无明显现象,再加入适量NaNO3浓溶液,也无明显现象。回答下列问题:(1)实验Ⅳ的目的是____________________________________。(2)实验Ⅱ中将硫粉与
固体A分离的试剂是________(填化学式),分离方法是________________。(3)实验Ⅰ可以在试管中进行,首先将硫加热成蒸气且充满试管,然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是_____
___________________________________;该实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。(4)实验Ⅲ中出现浅黄色沉淀的反应是________________(
填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。15.如图是实验室制取SO2并验证SO2
某些性质的装置,试回答下列问题:(1)写出在⑥中发生反应的化学方程式:________________________。(2)①中的实验现象为石蕊试液________,此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液________,证
明SO2有______性。(4)③中的实验现象是________________________,证明SO2有________性。(5)④中的实验现象是________________________,
证明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________________________,反应的化学方程式为________________________。16.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组的同学设计了如图所示
的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3固体与70%的硫酸溶液为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,仪器F的作用是________;气体发生装置B应选择如图所示三种装置中的________(填序号)。(2
)装置D中发生主要反应的离子方程式为________________。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂:①FeCl3溶液②FeCl2溶液③KSCN
溶液④品红溶液⑤酸性KMnO4溶液若Cl2过量,取适量装置D中溶液滴入盛有________(填序号,下同)的试管中,再加入________,产生的现象是________________。若SO2过量,取适量装置D中溶液滴入盛有____
____(填序号)的试管中,产生的现象是________________。