【文档说明】福建省“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2023-2024学年高二5月联考化学试题.pdf，共(8)页，1.030 MB，由envi的店铺上传

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1“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2023—2024学年第二学期联考高二化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Ga-70As-75第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题。

（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是A．霓虹灯的发光原理与氢原子光谱形成的原理基本相同B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物C．羊毛织品水洗后变形，与蛋白质结构改变有关，即原先部位

的氢键发生移动D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力2．下列有关化学用语表示正确的是A．全氟丙烷的球棍模型：B．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：3．设NA为阿伏伽德罗常数

的值，下列说法不正确的是A．1mol甲基（─CH3）的电子数为9NAB．60gSiO2晶体中含Si-O键的数目为4NAC．1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为2NAD．标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6NA{#{QQABJQIEogAoAIBAAA

gCUwUgCEIQkAEAAYgORFAEsAABgRFABAA=}#}24．对于物质的结构与性质描述中，前者大于后者的是结构与性质前者后者A熔点碳化硅晶体硅B沸点邻羟基苯乙酰胺对羟基苯乙酰胺C分子的极性BF3PBr3D在水中的溶解度CH3CH2BrCH3CH2O

H5．下列说法正确的是A．分子中所有碳原子均处于同一平面上B．分子中所有原子一定在同一平面上C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面D．CH3CH==CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上6．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元

素XYZWM、、、、组成，结构式如图。下列说法错误的是A．简单离子半径：M＞Z＞WB．简单气态氢化物稳定性：Z＞YC．基态M原子核外有5种不同能量的电子D．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种7．一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．属于

芳香烃B．分子式为C15H18O3C．苯环上的一氯代物有3种D．分子中含有2个手性碳原子{#{QQABJQIEogAoAIBAAAgCUwUgCEIQkAEAAYgORFAEsAABgRFABAA=}#}38．1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反

应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷粗产品，装置如图所示，已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O，下列说法错误的是A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，

提高产率B．装置II中b为进水口，a为出水口C．经装置III得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸馏，可得到更纯的产品D．用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出9．苯与Br2的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是A．苯与Br

2的加成反应为放热反应B．是总反应的催化剂C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成D．反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大10．冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18−冠−6

可用作相转移催化其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是{#{QQABJQIEogAoAIBAAAgCUwUgCEIQkAEAAYgORFAEsAABgRFABAA=}#}4A．该螯合离子形成

的晶体类型为分子晶体B．与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大C．该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同D．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面第II卷（非选择题，共60分）11.（16分）按要求回答下列问题：(1)用系统命名法命名：_______

______________________________________________(2)中含氧官能团的名称是___________________(3)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________①D和T②CH3CH3和(CH

3)2CHCH3③金刚石和C60④和⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和(4)有机物A的结构简式为，若A是由单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有___________种结构。(5)8.8g某有机物C在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和17.6g

，经检验剩余气体为O2。已知C分子的质谱图与红外光谱图如图所示：{#{QQABJQIEogAoAIBAAAgCUwUgCEIQkAEAAYgORFAEsAABgRFABAA=}#}5①有机物C的分子式为__________；②推测C可能所属的有机化合物类别___

_____________（任写一种）。12.（18分）近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。回答下列问题：(1)我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81k

g的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。①某同学画出基态Si原子的价层电子排布图：，该电子排布图违背____________；②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，判断SiCl4的沸点比CCl4的_______(填“高”或“

低”)，理由__________________________________。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝，是制造5G芯片的重要绝缘材料。氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。(3)“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进

行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。①NF3分子的空间构型为；②NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式。{#{QQABJQIEogAoAIBAAAgCUwUgCEIQkAEAAYgORF

AEsAABgRFABAA=}#}6(4)2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________

；②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。a．配位键b．离子键c．范德华力d．氢键e．共价键(5)GaAs是一种制造芯片重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁

性半导体材料，如图2。①已知图1中A原子的坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为；②若GaAs晶体密度为3dgcm，设AN为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As原子间的最小距离为cm（列出计算式即可）；③稀磁性半导体材料中MnAs、的原子个数比为。13．（12分）

某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。{#{QQABJQIEogAoAIBAAAgCUwUgCEIQkAEAAYgORFAEsAABgRFABAA=}#}7已知：①一硝基甲苯可能的结构简式为、、；②30℃左右主要产

物为一硝基甲苯，温度过高时会生成二硝基甲苯和三硝基甲苯；③甲苯的密度0.866g/ml，沸点110.6℃，硝基苯的密度1.20g/ml，沸点210.9℃。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比1：3）的混合物（混酸）②在三颈瓶里装15ml

甲苯③装好其它药品，并组装好仪器④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌⑤控制温度，大约反应10min至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现⑥分离出一硝基甲苯。请回答下列问题：(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是______

______；(2)仪器A的名称_______________，浓硫酸的作用_________________________________；(3)三颈烧瓶中甲苯与混酸反应生成间硝基甲苯的化学方程式________

________________；(4)①分离产品方案如图所示，操作1所用的玻璃仪器为_________、_________；②操作2的名称是_____________。A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．萃取(5)经测定，产品1为一硝基甲苯，

其中一种的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式为_________________________________。{#{QQABJQIEogAoAIBAAAgCUwUgCEIQkAEAAYgORFAEsAABgRFABAA=}#}814.(14分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的

核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。请回答下列问题：(1)C是_____

__(填元素名称)；(2)上述元素中位于s区的有________(填元素符号)；(3)与A2B互为等电子体的阴离子为_____________；(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中C2＋和Ni2＋的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：

CO________NiO(填“>”“<”或“＝”)；(5)浸金时，D2O2－3作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(D2O3)2]3－。D2O2－3中的配位原子为(填元素符号)，其位置在(填“中心”或“端位”)，理由是__________________。{#{QQABJQIEogAoAIB

AAAgCUwUgCEIQkAEAAYgORFAEsAABgRFABAA=}#}