【文档说明】天津瀛海学校2020-2021学年高二11月联考化学试卷 含答案.doc，共(4)页，289.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。第Ⅰ卷单选题（共15题，每题3分，共45分）1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(

l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H42．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙

述中正确的是A．每生成2molAB时吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a-b)kJ·mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量3．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g

)的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B.△H=﹣184.5kJ•mol﹣1C.正反应活化能比逆反应活化能高D.在相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)分

别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同4．在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是①减小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA.①③④B.

②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D.在合

成氨的反应中，加压有利于氨的合成6．下列对化学反应方向的说法，正确的是A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C.Ca

CO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①

有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动②有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动③已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

④已达平衡的反应，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝222c(CO)c(HO)c(CO)c(H)。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应是焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H29．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(

g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的A.a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B.a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C.a＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D.a＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞010．已知反应2NH

3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2NH3的平衡常数为A.4B.2C.1D.0.511．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时

间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①

③④D.①②③④⑤⑥12．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol/(L·m

in)，则下列推断正确的是A．v(C)＝0.2mol/(L·min)B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%13．密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将

气体体积缩小到原来的12，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是A.平衡向正向移动了B.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C.达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D.m+n>p+q14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ

初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向

生成Z的方向移动，平衡常数增大D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应15．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确．．的是（）A.B.C.D.第Ⅱ

卷非选择题（共4题，其中16，17题每空2分，18,19题每空3分，共55分）16.（每空2分，共14分）合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量变化如图所示，

回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______（填“增大”，、“减小”、“不变”，下同）；E2-E1_______。（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和l.5mo

lH2，充分反应后，放出的热量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中，正确的是_____A．△H>0，气体分子数目增多B．△H>0，气体分子数目减少C．△H<0，气体分子数目增多D．△H<0，气体分子数目减少（4）将一定量的N2(g)和H2(g）放

入1L密闭容器中，在500℃、2×l07Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_____。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小

”或“不变）。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提移合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_____（填字母）。A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．分离出氨气17.（每

空2分，共14分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2mol/L，请填写

下列空白：（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字

母序号）__________。A．生成C的速率与消耗B的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．A的质量分数不再发生变化（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。18．（每空3分，共12分）（1）一定条件

下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH<0到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是A.升高温度B.加入催化剂C.减小CO2的浓度D.增加CO

的浓度E.分离出二甲醚（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L

-1)0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=;该时间内反应速率v(CH3OC

H3)=。19.（每空3分，共15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。I.联氨（N2H4，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）已知12.8g

的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________II

.对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点的化学平衡常数：A＞CC．A、C两点N2O4的转化率：A＞CD．由状态B到状态A，可以

用加热的方法III.一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=，此时NH3的浓度为。答案一、选择题(每题3分，共45分)1

2345678CBCCBBBA9101112131415ABADBCB二、非选择题16.（每空2分，共14分）（1）_____减小________不变____（2）___<____（3）D（4）33.3%减小（5）AD17.（每空2分，

共14分）（1）____0.15_mol/(L·min）K=c(C)2_/c(A)3._c(B)_（2）___>____（3）CD（4）>（5）不变不移动18.（每空3分，共12分）（1）______CE____

_______（2）①____>_______②____0.04_mol/L__________0.16_mol/(L·min）__19.（每空3分，共15分）I.（1）N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.0kJ/mol（2）_____2ΔH3-_2Δ

H2-__ΔH1_______II.CDIII.25%0.25_mol/L_