【文档说明】黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高二上学期8月开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(7)页，917.909 KB，由管理员店铺上传

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大庆实验中学实验一部2023级高二上学期开学考试质量检测化学学科试题2024.08.21—2024.08.22说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。2.满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mn:55

I:127一．选择题（本大题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。共45分）1．化学创造美好生活，下列说法正确的是A．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂B．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅C．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子D．

氧化亚铁常用作油漆的红色颜料2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为10NAB．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NAC．常温常压下，28g乙烯和丙烯（C3H6)的混合气体中含有原子总数目为6NAD．1m

olCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为7NA3．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓氨水CaO浓硫酸制取干燥的NH3B浓硫酸Fe片浓硫酸制取干燥的SO2C浓盐酸MnO2饱和NaCl溶

液制取Cl2并除去HClD稀硝酸Cu片H2O制取NO并除去NO24．下列装置和操作不能达到实验目的的是A．用图①装置检验纯碱中是否含有钾元素B．用图②装置测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率C．用图③装置分离I2和NH4Cl固体D．用图④装置检验石蜡油分解产生的不饱和烃5．某工业

废水中含有大量的Fe2+、SO42-、Cu2+。兴趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4，流程如下：已知：该流程中NaNO2的还原产物为NO下列说法错误的是A．甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液B．固体1为铁、铜混合

物，固体2为铜C．上述流程中欲制备2molFe(OH)SO4，理论上至少需要加入2molNaNO2D．取少量产品Fe(OH)SO4溶于盐酸，滴入KMnO4溶液检验产品中的Fe2+6．PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关

系。下列叙述正确的是已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。A.△H3=△H1-△H2B.4PCl3(g)+4Cl2(g)=4PCl5(s)△H;△H>△H2C．△H1、△H2、△H3中，△H3最大D．PCl3分子中每个原子最外层都达到8电子结构7．

科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法错误的是A．乙烯在该过程中是还原剂B．SO2和C2H4均可使溴水溶液褪色，其褪色

原理相同C．Cu+在该反应中作催化剂D．步骤ⅰ中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，有0.2molS原子生成8．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，下列有关抗坏血酸的说法错误的是A．抗坏血酸可做食品抗氧化剂B．脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色

C．抗坏血酸中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D．1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应产生2molH29．下列热化学方程式或叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为1890.3kJmol−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+1ΔH890.3

kJmol−=−B．已知()()CsCs=石墨，金刚石，ΔH0，则石墨比金刚石稳定C．已知N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)1ΔH92.4kJmol−=−,则一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2充分反应放出4

6.2kJ的热量D.已知()()()21CsOgCOg2+=1ΔH，()()()22CsOgCOg+=2ΔH；则12HH10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．500℃左右比常温下更有利于合成氨B．新制氯水在光照条件下颜色变浅C．可向浓氨水加入

氢氧化钠固体快速制取氨D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性

B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成12．纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如图所示，下列说法正确的是A．该处理过程中将电能转化为

化学能B．该处理过程中纳米零价铁中的Fe为正极C．每生成11.2L乙烷，转移电子0.4molD．酸性废水中的五价砷除去过程中As和S都被Fe2+还原了13．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①2223223CH=CH-

CH=CH(g)+2H(g)CHCHCHCH(g)Δ=-236.6kJ/molH→②3323223CH-CC-CH(g)+2H(g)CHCHCHCH(g)Δ=-272.7kJ/molH→由此判断正确的是A.①和②的产物相比，②的产物更稳定B．1.3-丁二烯比2-丁炔更稳定C.1，3-丁二烯转化为

2-丁炔是放热反应D.一个碳碳三键的键能比两个碳碳双键的键能之和大14．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是A．电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极B．每消耗22.4LO2(

标况下），质子交换膜通过1molH＋C．电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移D．该电池的负极反应式为3223CHCHOHHO4eCHCOOH+4H−++−=15．已知CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+N2(g)+2H2

O(l)ΔH，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A．ΔH<0B．Y1＞Y2C．平衡常数：Kb=Ka<KcD.a点体系颜色比.b点浅16．酸性水系锌锰电池在家庭和工业领域被广泛应用，放电时总反应的离子方程式为：MnO2+Zn+4H+=Mn2++Zn2++2

H2O，放电时电极上的MnO2易剥落，会降低电池效率，向体系中加入少量KI固体可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是A．加入KI后发生反应为：MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2OB．放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极C．放电时，若消耗1molZn，正极区电解质

溶液理论上增重87gD．放电时，通过质子交换膜的H+与生成的Zn2+的个数之比为2∶117．已知4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示：下列说法正确的是A．t

2时向体系中充入一定量的NH3，NH3的转化率增加B．图中b点对应的速率关系是v（正）=v（逆）C．反应达平衡后，升高温度平衡正向移动D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态18．在容积为2L的恒容密闭

容器中发生反应()()()xAg+yBgzCg，图I表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始()()nAnB的变化关系，则下列结论正确的是A．由图可知反应方程式为2A（g

）+B（g）⇌C（g）△H<0B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率()()vA0.08mol/Lmin=C．由题意可知，图Ⅱ中a=2D．平衡后，再向体系中充入Ar，重新达到平衡前vv正逆19．根据下列实验操作不能达到实验目的的

是20．钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示：下列说法正确的是A．x>yB．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减

少4.6gC．放电时，B电极发生的反应为()()2CaFeOO2eCaFeOxyyxyx−−+−−−=D．该电池中的有机电解质可用水溶液替换二、填空题（本大题共4个小题，共55分）21．（14分）海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻

中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。Ⅰ.为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程：（1）实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的性。（2）操作x为。（3）流程中SO2被氧化生成SO42-，实验室检验SO42-的方法为。Ⅱ.实验室里从海带中提取碘的流程如图：（4）写出步骤④中主

要反应的离子方程式：。（5）流程中后期处理用反萃取法：选项实验操作实验目的A向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入适量的稀H2SO4验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性B向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应后，加入几滴

KSCN溶液验证Fe3+与I-反应为可逆反应C将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡研究温度对化学反应速率的影响

D向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量的银氨溶液，加热验证淀粉在硫酸催化下的水解产物①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。②操作2使用的玻璃仪器为。③反萃取流程中可循环利用的物质是。22．(13分）

某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。Ⅰ．制备二氧化硫用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2气体。(1)制备SO2气体最合适的发生装置是(填写字母)。(2)A中温度计插入的仪器名称为。Ⅱ．制备硫代硫酸钠室温时，往Na2S、Na2CO3混合溶液中均匀通入SO

2气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入SO2气体。产生Na2S2O3。反应原理：223222324SONaCO2NaS=3NaSOCO

+++(3)制备Na2S2O3反应分三步进行反应i：232232=NaCOSONaSOCO++；反应ii：22233SO2NaS=3S2NaSO++；反应iii的化学方程式为。（4）当pH值接近于7时，停止通入2SO的原因是

。Ⅲ．探究性质（5）向某浓度的过量KIO3酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。针对该现象产生的原因某实验小组提出假设：t秒前生成了I2（反应A），但I2继续与溶液中的SO2反应（反应B），其中反应较快的是（填

“A”或“B”)。因此t秒前溶液无明显变化；t秒后溶液中的IO3-与I-又生成I2,因此溶液变蓝。为验证该实验小组的假设合理，设计实验：向变蓝色的溶液中；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。Ⅳ.尾气处理在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，

生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答下列问题：（6）分析可知X为（填化学式）。（7）0～t1时间段的温度为。23．（14分）以H2、CO为原料，可以合成甲醇。反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=

akJ·mol-1回答下列问题：（1）已知:CO(g)+1/2O2(g)⇌CO2(g)△H=-283kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)⇌H2O(g)△H=-242kJ·mol-1CH3OH(g)+3/2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)△H=-676kJ·mol-1则a=。（2）

下列措施既可增大反应速率又可提高H2的平衡转化率的是_______(填字母)。A．压缩容器的体积B．将CH3OH从体系中分离C．恒温恒容时充入HeD．使用高效催化剂（3）工业上用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，初始CO的物质的

量均为1mol,分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。其中270℃的实验结果所对应的曲线是(填字母)，此温度下的平衡常数K=(mol/L)-2。当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度

与投料比的要求是。（4）我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*

标注。图中决速步骤的能垒（活化能）为kJ·mol-1，该步骤反应的化学方程式为。24．（14分）有机物I（乙酸环己酯）是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：已知：2OΔRCHORCOOH⎯⎯⎯⎯→催化

剂、。(1)由石油生产A的工艺名称为。I的分子式为。(2)C中官能团的名称为。(3)反应①~⑥中属于加成反应的是(填序号)。(4)反应⑥的化学方程式为。(5)H的同分异构体中，能够使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀的结构有种。(6)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确

的是。A．B与H互为同系物B.A、E分子中的原子均处于同一平面C．一定条件下，1molG可与3molH2反应生成HD.可用NaHCO3溶液鉴别B和D大庆实验中学实验一部2023级高二上学期开学考试化学学科试题答案一、选择题（本大题共20小题，1-15题第小题2分，16-20

题第小题3分，共45分）12345678910ACDCDDBDBA11121314151617181920BDBDACDCDA二、填空题（本大题共4个小题，共55分）21.（14分）答案：（每空2分，共14分）（1）挥发性（2）蒸馏（3）取少量溶液于试管

中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有SO42-（4）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2（5）①1:5②烧杯、漏斗、玻璃棒③CCl422.（13分）答案：（除标注1分，其余每空2分，共

13分）（1）C（1分）（2）蒸馏烧瓶（3）S+Na2SO3=Na2S2O3（4）二氧化硫继续通入会反应生成亚硫酸，而硫代硫酸钠易与酸反应，故减少硫代硫酸钠的损失（5）B通入少量SO2（6）H2S（1分）（7）300℃（1分）23.（14分）答案：（每

空2分，共14分）（1）-91（2）A（3）Z4温度越高投料比越大（4）178.3CO*+4H*=CHO*+3H*24.（14分）答案：（每空2分，共14分）（1）裂解C8H14O2（2）醛基（3）1、5（4）略(5)8(6)

BCD