【文档说明】课题2 原子的结构（下）（word讲义）（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年九年级上册化学精品讲义（人教版）.docx，共(28)页，8.117 MB，由管理员店铺上传

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课前引入课题2原子的结构（下）知识导航我们知道，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。知识精讲一、核外电子的分层排布1.电子层的定义与命名（

1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）2.

核外电子的能量规律电子层数一、二、三、四、五、六、七离核远近近→远能量高低低→高3.核外电子的排布规律最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。【答案】最近最外层82二、原子结构示意图1.原子结构示意图的定义：表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。（1）小圈表

示原子核，圈内的数字表示核内质子数；（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2.部分原子的原子结构示意图3.原子的化学性质与电子排布的关系原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar8（He为2）不易得，

不易失稳定稳定金属Na、Mg、Al<4易失去不稳定不稳定非金属N、O、S>4易得到不稳定不稳定原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与_________电子的数目有关。换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【答案】最外层三、离子1.阴离子、阳离子的定义（1）阴离子：带负电

的原子叫做阴离子。（2）阳离子：带正电的原子叫做阳离子。2.阴离子、阳离子的形成过程举个例子——金属钠与氯气的反应3.离子符号的含义元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+表示钠离子带1个单位正电荷，Cl-表示氯离子带1个单位负电荷。及时小

练【答案】（1）2个氢原子（2）1个氧分子是由2个氧原子构成的（3）1个硫离子带2个单位负电荷（4）1个镁离子带2个单位正电荷题型一：核外电子的排布规律钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个

电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（

Na+）；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-），带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl（氯化钠）。说出下列数字“2”的含义：（1）2H（2）O2（3）S2-（4）Mg2+对点训练【例1】（202

0·全国九年级课时练习）人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子核外的电子是分层排布的④原子中有带负电的电子⑤原子核外的电子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中正确的观点

是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】B【详解】①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；③原子核外的电子是分层排布的，说法正确；④原子中有带

负电的电子，说法正确；⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；故②③④⑥正确；故选：B。【变1-1】（2020·南宁市天桃实验

学校八年级期中）已知R元素原子的核外第一层与第三层的电子数相等，则R的质子数为A．10B．12C．14D．20【答案】B【详解】原子核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层跟第一层电子数相等，则第

三层也是2个电子，即该原子核内质子数=核外电子总数=12。故选B。【变1-2】（2021·常州市第二十四中学九年级二模）2021年3月，三星堆遗址又新出土重要文物500多件，科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗

址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为A．4B．6C．8D．14【答案】A【详解】碳14的原子中，原子核内含有6个质子，因此原子核外电子数为6，则第一层2个电子，第二层4个电子。故选A。【变1-3】原子核外电子排布规律：核外电子具有不同

的运动状态，离核近的电子能量______，离核越远，电子能量越______。原子的核外电子最少有层，最多有______层。最外层电子数不超过______个（只有一层的，电子不超过______个）。【答案】低高782题型二：最外层

电子数与化学性质的关系【例2】（2021·黑龙江八年级期末）根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是A．B．C．D．【答案】C【详解】原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，钠原子的最外层电子数是1，故选C。【变2-1】（202

1·全国九年级课时练习）下列粒子表示的元素化学性质相似的是A．①③B．②③C．①④D．③④【答案】B【分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断。【详解】①的最外层电子数为2,为金属元素，在化学反应中易失去

2个电子而形成阳离子；②最外层电子数为8，化学性质稳定；③中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；④的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。故选：B。【变2-2】（2020·南宁市天桃实验学校八年级期中）下列

原子中，最容易失去电子的是A．B．C．D．【答案】A【分析】原子的核外电子排布中，多层时最外层电子<4，易失电子，电子数越少越易失电子；最外层>4，易得电子。【详解】A、最外层电子1<4，最易失电子；B、最外层电子3<4，易失电子；C、最外层电子6>4

，易得电子；D、最外层电子6>4，易得电子；故选A。题型三：离子的概念与形成【例3】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是A．钠原子得到一个电子，氯原子失去一个电子B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠离子与钠原子的化学性质不

同【答案】A【详解】A、由图可知，钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子，形成稳定结构，符合题意；B、由图可知，钠和氯气在一定条件下反应生成氯化钠，不符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，不符合题意；D、钠离子与钠原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意。故选A。【变3-1】

（2019·云南九年级一模）下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】C【分析】原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。【详解】A、是氟离子，质子数小于电子数是阴离子，故A不正确；B、是氖原子，质

子数=核外电子数，故B不正确；C、是镁离子，质子数大于核外电子数是阳离子，故C正确；D、是氯离子，质子数小于电子数是阴离子，故D不正确。故选C。【变3-2】（2019·南宁市天桃实验学校九年级开学考试）下图是氯化钠形成的微观过程，请回答：（1）原子与离子的区别是___

___（答一点）。（2）氯化钠形成的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，______，钠离子与______结合成氯化钠。（3）由图可知：原子形成离子的过程中，______数一定不变，______数一定变，______数可能变。【答案】原子中质子数（

核电荷数）等于核外电子数，而离子中不等（原子不显电性，离子显电性）（答一点即可）氯原子得到电子形成氯离子氯离子质子（核电荷）电子电子层【详解】（1）原子得失电子后形成离子，所以原子与离子的区别是核外电子数不同

；原子中，质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子中不等（原子不显电性，离子显电性）（答一点即可）；（2）根据图示可知形成氯化钠的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠；（3）

根据原子得失电子后形成离子，所以由图可知：原子形成离子的过程中，电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数一定不变。【变3-3】（2020·山西实验中学）请根据如图回答下列问题：（1）镁燃烧的微观本质是

：镁原子___________变成镁离子，氧分子分解为__________，然后___________（填符号）结合成氧化镁.（2）综上所述可知构成物质的微粒有__________，分子和原子的本质区别是_________【答案】失去2个电

子氧原子，氧原子得到2个电子变成氧离子Mg2+、O2-原子、分子和离子在化学变化中，分子可分，原子不可分【详解】（1）由图可知，镁原子失去2个电子变成带正电的镁离子，氧分子分解成氧原子，氧原子得到2个电子变成氧离子，氧离子和镁离子再结合成氧化镁，故填：失去电子；氧原子，氧原子得到2

个电子变成氧离子；Mg2+、O2-；（2）镁是由镁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，所以分子、原子和离子都可以构成物质；分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；故填：原子、分子和离子；

在化学变化中，分子可分，原子不可分。题型四：离子符号的书写及意义【例4】（2019·全国）下列离子符号书写正确的是()A．Na1+B．Cl+C．K+D．Cl−1【答案】C【解析】【分析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，

1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。【详解】A、钠离子应为Na+，故A错误；BD、氯离子应为Cl-，故BD错误；C、钾离子应为K+，故C正确，故选C。【变4-1】（2021·河北石家庄新世纪外国语学校九年级月考）写出下列离子符号：（1）

钠离子______；（2）铝离子______；（3）氯离子______；（4）氧离子______。【答案】Na+Al3+Cl-O2-【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为Na+，故填：Na+；（2）根据的离子表示方法，铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+；（3）根据的离子表示方法，氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-；（4）根据的离子表示方法，氧离子可表示为O2-，故填

：O2-。【变4-2】（2019·河南信阳市·罗山县教学研究室九年级期末）如图，某微粒的结构示意图：当a=10时，该粒子是原子；当a=______时，该微粒是______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。【答案】9阴离子F-【详解】原子中，核电

荷数=核外电子数，核电荷数小于核外电子数，属于阴离子，故氮a=9时，该微粒属于阴离子，9号元素是氟元素，离子作为氟离子，故填：9；阴离子；F-。【变4-3】（2021·全国九年级课时练习）写出下列符号中数字“2”的含义。2

Mg2+①______________；②_____________。【答案】两个镁离子一个镁离子带两个单位的正电荷【分析】离子符号前面的数字，表示离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。【详解】2Mg2+中前面的2表示镁离子的个数是两个，右上角的2表示一个镁

离子带两个单位的正电荷。【点睛】理解符号中数字的意义是正确解题的关键。题型五：原子结构示意图的信息【例5】某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为_________，核外有_______个电子层，第二层上有__________个电子，最外层上有__________电子，在

化学反应中容易___________（填得到或失去）电子，它属于_____________（填金属或非金属）元素。【答案】11381失去金属【详解】试题分析：根据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为11，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有1电子，在化学反应中容易失去电子，它属

于金属元素。考点：原子结构示意图【变5-1】（2021·山东淄博市·）如图是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是A．①属于阴离子，化学符号为O2-B．②属于原子，化学符号为ClC．①在化学反应中容易获得两个电子D．②在化学反应中容易获得一个

电子【答案】C【详解】A、①核内质子数为8，是氧元素的微粒，又核外电子数大于大于核内质子数，微粒带两个单位的负电荷，化学符号为O2-，此选项不符合题意；B、②核外电子数等于核内质子数，属于原子，核内质子

数是17，故化学符号为Cl，此选项不符合题意；C、①的最外层电子数为8，属于稳定结构，不易得失电子，此选项符合题意；D、②的最外层有7个电子，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构，此选项不符合题意。故选C。【变5-2】（2021·湖南中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的

信息是A．钠原子的核外第一层有1个电子B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0D．钠原子的核外有2层电子【答案】B【详解】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所

以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。故选：B。【变5-3】（2021·凯里学院附属

中学九年级一模）元素锶形成的粒子结构示意图如图1所示，锶的元素符号为Sr。（1）锶离子的化学符号是___________。（2）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是___________(填字母，下同)，与锶元素化学性质相似的是__

_________。【答案】（1）Sr2+（2）ACB【分析】（1）锶离子质子数=38，电子数=2+8+18+8=36，所以锶离子带两个单位的正电荷，化学符号是Sr2+，故填：Sr2+；（2）由粒子结构示意图可知，A的质子数等于电子数，最外

层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构的原子。在C中质子数等于电子数，最外层电子数是8，属于稳定结构的原子；锶原子失去2个电子形成锶离子，所以锶原子最外层有2个电子。B的最外层电子数是2，与锶原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，与锶原子的化学性质

不相似。故填：AC，B。【例6】（2021·山东八年级期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。（2）当X=12时，若该粒

子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。【答案】核电荷数最外层电子数第三层（或最外层）0Mg2+S2

-【详解】（1）由微观结构示意图可知：X表示核内核电荷数，Y是最外层电子数，核外电子离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，电子能量最高的电子层是第三层（或最外层）；（2）当X=12时，，若该粒子带2个单位的正电荷，则该离子核外电子数为12-2=10个，第一电子层容纳2个电子，第二电子

层容纳8个电子，恰好2+8=10个电子，第三电子层电子数为0，则Y=0，该微粒质子数为12，且带2个单位的正电荷，该微粒为Mg2+；（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电

子，第三电子层容纳8个电子，共18个电子，原子核内质子数=18-2=16，该微粒是硫离子，化学符号为S2-。【变6-1】（2021·丹东市第三十一中学九年级一模）据某微粒结构示意图回答下列问题：（1）若是原子结构示意图，则X与Y的关系X==___________，

X最大值是___________（2）若是R2-的结构示意图，则X=___________【答案】（1）10+y18（2）16【解析】（1）原子中，核电荷数=核外电子数，故x=10+y，y最大是8，故x最大为18，故填：10+y；1

8。（2）离子最外层电子数8，R2-是得到2个电子的阴离子，核外电子数2+8+8=18，x=18-2=16，故填：16。【变6-2】（2017·山东青岛三十九中九年级期中）元素家族新成员—鉨2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的

英文名称和元素符号，2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称，其中113号元素符号为Nh，中文名为“鉨"图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图，请消回答下列问题：(1)甲中x=______

_(2)鉨元素与铝元素在的化学性质_____(相似或不相似），因为_____.(3)在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为_____【答案】3相似最外层电子数相同Nh3+【详解】（1）原子中，核内质子数=核外电子数，故113=2+8+18+32

+32+18+x，x=3；（2）由原子结构示意图可知，鉨原子与铝原子的最外层电子数都是3，故化学性质相似，故填：相似，最外层电子数相同；（3）鉨原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子从而带上3个单位的正电荷，故鉨原

子形成离子的符号为Nh3+。【变6-3】（2019·库车县乌尊镇中学九年级期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）x表示____；y表示____。（2）当x＝12时，y＝___。（3）当x＝17时，该粒子带1

个单位负电荷，则y＝____。（4）当x＝13时，该粒子易____电子，变成带____(填“正”或“负”)电荷的____(填离子符号)。【答案】核电荷数最外层电子数28失去正Al3＋【详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为

质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。（1）x表示核电荷数（或质子数）；y表示最外层电子数；（2）在原子中，核电荷数=核外电子数，当x＝12时，y＝2；（3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，是得到一个电子形

成的阴离子，则y＝8；（4）带正电荷的离子为阳离子。当x＝13时，最外层电子数为3，小于4，该粒子易失去电子，变成带正电荷的阳离子。【变6-4】（2019·山东潍坊市·八年级期中）某元素R的结构示意图为:。(1)当x=10+y时，该粒子为______________________

___(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，当x<l0+y时，该粒子为____________________________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)若R是原子，当y=2时，x______。能形成的离子符号为__

______________________________。(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，x=__________________________，y=____________________________。【答案】原子阴

离子12Mg2+(或R2+)178【详解】（1）在原子中质子数等于核外电子数，在阴离子中，质子数小于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，x=10+y即质子数=核外电子数，是原子；x＜10+y时质子数＜核外电子数

，为阴离子。（2）y=2时x=2+8+2=12，该原子失去最外层的两个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，符号为Mg2+(或R2+)。（3）R-中电子数比质子数多1，离子是稳定结构y=8，x=2+8+8-1=17。【题1】（2021

·福建南平市·）下列符号能表示氯离子的是A．Na+B．Mg2+C．Cl—D．S2—【答案】C【详解】A、Na是钠元素的元素符号，Na+表示带1个单位正电荷的钠离子，选项错误；B、Mg是镁元素的元素符号，则Mg2

+表示带2个单位正电荷的镁离子，选项错误；提分特训C、Cl是氯元素的元素符号，Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子，选项正确；D、S是硫元素的元素符号，S2-表示带2个单位负电荷的硫离子，选项错误，故选C。【题2】（2021·广东九年级二模）钠原子结构示

意图如图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是A．在化学反应中易失去电子B．质子数为11C．最外层电子数为1D．钠离子：Na-【答案】D【详解】A、由钠原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。B、由钠原子结构示意图，圆圈内的数字是

11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。C、由钠原子结构示意图，离圆圈最远的弧线表示最外层，最外层电子数是1，故选项说法正确。D、钠原子在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，钠离子符号为+Na，故选项说法错

误。故选：D。【题3】（2021·全国九年级课时练习）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是A．①②③④的原子的电子层数相同B．①③的元素都属于非金属元素C．①③具有相对稳定结构D．②④都易得电子【答案】C【详解】A、③是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3

个电子层，则①②③④的原子的电子层数不同，故选项说法错误；B、①③的核内质子数分别是10、11，分别是氖元素、钠元素，钠元素属于金属元素，故选项说法错误；C、①③的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项

说法正确；D、②中原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；④中原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故选项说法错误。故选：C。【题4】（2021·全国九年级课时练习）以下是六种粒子的结构示

意图。请根据图回答下列问题：（1）具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母，下同)；（2）在化学反应中，容易得到电子的粒子是___________；（3）属于离子的是___________；【答案】（1）ACE（2

）BF（3）CE【分析】（1）最外层电子数为8的粒子或质子数为2的粒子（氦原子）属于稳定结构，具有相对稳定结构的粒子是ACE；（2）最外层电子数大于4时（小于8）易得电子，容易得到电子的粒子是BF；（3）原子得失电子形成电子，则质子数不等于核外电子数的粒子为离子，属于

离子的是CE。【题5】（2019·南宁市天桃实验学校九年级开学考试）下图是一些粒子的结构示意图，请回答。（1）图A表示的粒子核外电子分______层排布，第一层上有______个电子。（2）图______（填字母代号）对应粒子的质子数相同。（3）图D表

示的是______（填微粒符号），它在发生化学变化时容易得到______个电子变成______（填微粒符号），其相对稳定结构的核外电子排布和______原子完全相同。（4）图D与图______（填字母代号）对应的粒子化学性质相似。【答案】32ACS2S2-氩（Ar）B【详解】（1）原

子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数；图A表示的粒子核外电子分3层排布，第一层上有3个电子。（2）结构示意图中圆圈中数字表示质子数；图AC对应粒子的质子数相同。（3）图D表示的是16号元素硫元素S，它最外层有6个

电子，大于4，在发生化学变化时容易得到,2个电子变成硫离子S2-，其相对稳定结构的核外电子排布和18号元素的氩（Ar）原子完全相同。（4）图D与图B的最外层电子数相同，两者对应的粒子化学性质相似。【题6】（2021·山东济宁·八年级期末）请根据下列结构示意图回答下列问题：（1）A、B、C、D

、E中具有相似的化学性质，且不是稳定结构的原子为______（填序号）；（2）A、B、C、D、E中属于相对稳定结构的原子为______（填序号）；（3）根据图中B原子的结构示意图，B对应的离子符号为______；（4）图中F是

铁原子的结构示意图，图中x等于______。【答案】ABCES2-2【详解】（1）A、B的最外层电子数相同，化学性质相似，且最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到电子，不是稳定结构，D、E虽然最外层电子数相同，但是E只有一个电子层，达到了稳定结构，化

学性质不相似，故填：AB；（2）C的质子数=核外电子数，且最外层电子数为8，是属于相对稳定结构的原子，E的质子数=核外电子数，且只有一个电子层，属于相对稳定结构的原子，故填：CE；（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子

，从而带上2个单位的负电荷，故B对应的离子符号为：S2-；（4）在原子中，质子数=核外电子数，26=2+8+14+x，x=2。【题7】（2019·芜湖市繁昌区第三中学九年级月考）原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结

构示意图。（1）当a=_________时，该粒子是原子；（2）当a=_________时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子；（3）当a=12时，该粒子是_______（填“阴离子”、“阳离子”或“原子”），该粒子符号是_______，属于_________。（填“金属元素”或“非

金属元素”）【答案】109阳离子Mg2+金属元素【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故a=2+8=10；（2）该粒子带有一个单位的负电荷，则a=2+8-1=9；（3）当a=12时，质子数大于核外电子数，该粒

子是阳离子；质子数=原子序数，12号元素是镁元素，故该粒子是镁离子，离子符号是Mg2+；镁元素带“金”字旁可知，该元素属于金属元素。【题8】（2017·全国九年级课时练习）下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题：（1）由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的_

___（填序号）决定的。A．最外层电子数B．核外电子数C．电子层数D．质子数（2）原子得到或失去电子后转变成的____也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后电子层____（填“一定”或“不一定”）改变。（3）生成物NaCl是由____和____（填符号）构成的。【答案】A离子不一定Na＋

Cl－【详解】当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

（1）由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。（2）原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子，原子得电子后电子层改变，失电子后电子层改变。（3）氯化钠由钠离子和氯离子构

成。【题9】（2020·石家庄市第十八中学九年级月考）（1）下列物质：①氮气②空气③二氧化碳④矿泉水⑤高锰酸钾⑥二氧化锰⑦食盐⑧牛奶，其中属于纯净物的有（均填序号）___________，属于混合物的有___________。（2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是______

_____（填序号，下同），易得电子形成阴离子的是___________，已达稳定结构的是___________。ABCDE（3）碳在氧气中燃烧化学反应文字表达式___________。（4）加热氯酸钾制取氧气化学反应文字表达式___________。【

答案】①③⑤⑥②④⑦⑧AEDBC+点燃碳氧气二氧化碳+二氧化锰氯酸钾氯化钾氧气【详解】（1）①氮气是气体单质，属于纯净物；②空气含有氮气、氧气等，属于混合物；③二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；④矿泉水含有水、矿物质，属于混合物；⑤高锰酸钾是由一种物质组成的

，属于纯净物；⑥二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物；⑦食盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；⑧牛奶含有水、矿物质、蛋白质等，属于混合物，其中属于纯净物的有①③⑤⑥，属于混合物的有②④⑦⑧。（2）A、核外有三个电子层，最外层电子数为1，容

易失去1个电子形成阳离子；B、核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构；C、核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构；D、核外有三个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成阴离子；E、核外有三个电子层，最外层电子数为

2，容易失去2个电子形成阳离子；易失电子形成阳离子的是AE，易得电子形成阴离子的是D，已达稳定结构的是BC。（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学反应文字表达式+点燃碳氧气二氧化碳。（4）加热氯酸钾制取

氧气，加热条件下，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，化学反应文字表达式+二氧化锰氯酸钾氯化钾氧气。【练1】（2021·重庆九年级期末）下列粒子结构示意图中表示阳离子的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A、图是氦原子，故A不正确；提分作业B、图是碳原子，故B不正确；C、图是钠离子，

质子数大于核外电子数，属于阳离子，故C正确；D、图是氯离子，质子数小于核外电子数，属于阴离子，故D不正确。故选C。【练2】（2021·黑龙江八年级期末）元素的化学性质主要决定于它的原子的A．核外电子层数B

．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数【答案】D【详解】元素的化学性质主要决定于它的原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。故选D。【练3】（2021·全国九年级课时练习）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于阳离子B．该粒子核外电子数为18C．该粒子具有3个电

子层D．该粒子的化学符号是Cl−【答案】A【练4】（2020·河南新乡市·九年级期中）根据S2-和S两种粒子，回答问题：S2-中的“2”表示____________________；S2-和S的质子数____

_________(填“相同”或“不同”)；已知S2-有16个质子，则其核外共有___________个电子。【答案】一个硫离子带两个单位的负电荷相同18【详解】标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，

S2-中的“2”表示一个硫离子带两个单位的负电荷；S2-（硫离子）是S（硫原子）得到2个电子得到的，S2-和S的质子数相同；已知S2-有16个质子，则硫原子的核内质子数和核外电子数均为16，S2-核外共有16+2=18个电子；故填：一个硫离子带两个单位的负电荷；

相同；18。【点睛】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答本题的关键。【练5】（2021·湖南邵阳市·九年级期末）有以下微粒的结构示意图：上述微粒中，属

于硅原子的是____________（填序号），属于阳离子的是____________（填序号），化学性质相似的是____________（填序号），D粒子的化学符号为____________。【答案】CEABS2-【详解】硅原子的质子数为14，原子质子数=核外电子数，故属于硅原子的是

C；阳离子质子数>电子数，E的质子数大于电子数，属于阳离子；微粒的最外层电子数相同，化学性质相似，A、B的最外层电子数相同故化学性质相似；D的质子数是16，电子数是18，故是硫离子，离子符号为：S2-。【练6】（2021·

全国九年级课时练习）A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答：（1）若B表示原子，则x=______。（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是______。【答案】（1）7（2）原子的最外层电子数相同【练7】（2020·聊城市茌平区实验中学九年级月考）在分子、原子、质子、中子、电子、

原子核、阴离子、阳离子这些粒子中：（1）能保持物质化学性质的粒子是______、______；（2）化学变化中的最小粒子是______；（3）能构成原子核的粒子是______、______；（4）带正电荷的粒子是______、______、______；【答案】分子原子原子质

子中子质子原子核阳离子【详解】（1）保持物质化学性质的微粒，对于由分子构成的物质其化学性质由分子保持，由原子构成的物质其化学性质由原子保持，对于由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。故能保持物质化学性质

的粒子是：分子、原子；（2）原子是化学变化中的最小微粒；（3）原子核是由质子和中子构成的；（4）原子核中含质子，故带正电荷，质子、阳离子也带正电荷；故填：质子、原子核、阳离子。【练8】（2021·全国九年级课时练习）请根据信息回答下列问题：（1）金属铁是由___________构成

的，氯化钠是由___________构成的。(填“原子”、“分子”或“离子”)；（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒(离)子的结构示意图①当a=___________时，该粒子是原子；②当a=8时，该粒子是___________(填“原子”、“阳离子”或“阴

离子”)，其符号为___________。【答案】（1）原子离子（2）10阴离子O2-【分析】（1）金属是由原子构成的，故铁是由铁原子构成的，氯化钠属于离子化合物，由氯离子和钠离子构成。故填原子；离子。（2）①原子核外

的电子总数等于核内质子数，若该微粒是原子，则a=10；②当a=8时，该原子是氧原子，此时该粒子核外电子总数大于核内质子数，微粒带负电，属于阴离子，故填：10；阴离子；O2-。【练9】（2020·重庆九年级期中）近年来，金属锂(Li)因密度小，电导率高等特点，被广泛应用。

锂(Li)是元素周期表中的第3号元素。根据以上所述回答下列问题：(1)画出锂原子的原子结构示意图为_____。(2)锂元素在化学反应中易_______(填“得”或“失”)电子，其离子符号为_______。(3)下列对锂原子的理解错误的是_______(填字母)。A锂原子核是不可

分割的实心球体B锂原子质量主要集中在原子核上C整个锂原子不显电性D锂原子比锂离子小得多【答案】失Li+AD【详解】（1）锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外第一层有2个电子，第二层有1个电子，故锂原子的原子结构示意图为：；（2）锂原子的最

外层电子数是1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故其离子符号为Li+；（3）A、原子核外有很大的空间，不是实心球体，符合题意；B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故锂原子质量主要集中在原子核上，不符合题意；C、原子是由原子核和核外电子组

成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷，数量相等，电性相反，故整个锂原子不显电性，不符合题意；D、锂离子是锂原子失去一个电子后形成的，电子的质量很小，可以忽略不计，故锂原子和锂

离子大小近似相等，符合题意。故选AD。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com