【文档说明】浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题 .docx，共(11)页，1.776 MB，由小赞的店铺上传

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北仑中学2023学年第一学期高二年级期初返校考化学试卷一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反

应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是A.v(A)=0.2mol·(L·s)-1B.v(B)=6mol·(L·min)-1C.v(C)=8mol·(L·min)-1D.v(D)=4mol·(L·min)-12.采取下列措施对增大

化学反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液3.下列说法正确的是A.增大反应物浓

度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器

的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大4.下列说法正确的是（）A.()()()()22222NOgCOgNgCOg+=+在常温下能自发进行，则该反应的H0B.反应34NH(g)+HCl(g)NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C.32CaCO(s

)CaO(s)+CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D.常温下，反应2C(s)+CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H05.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.打开可乐瓶盖，有大量气泡产生B.已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温C.SO2催化氧化时，使用催化剂加快

化学反应速率D22H(g)I(g)2HI(g)+，平衡后压缩容器，体系颜色加深6.在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=amol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半

，达到新平衡时测得c(CO2)为A.0.5amol·L-1B.amol·L-1C.1.5amol·L-1D.2amol·L-17.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的

是A.该反应是吸热反应B.XM为反应所加的催化剂C.改变该条件后，降低了反应的焓变D.该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数8.P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。共价键S—SP—PP—S键能(kJ·mol-1)abc则反应3

8S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为A.(a+b-c)kJ·mol-1B.(c-a-b)kJ·mol-1C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1D.3(2c-b-a)kJ·mol-19.下列有关下图所示装置或图象的判

断或说法错误的是A.图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH＞0.B.根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应C.结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3D.图丁所示实验发生的为放热反应10.在一定温度下的可逆反应()()Xg2YgΔ

H>0，()正正v=kcX，()2逆逆v=kcY，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是A.该温度下正逆k=10kB.升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压D.恒

压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小11.已知I．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II．1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是①②③④A

.1H0，2H0B.312HHH+=C.12HH，24HHD.234HHH=+12.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+

(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列说法正确的是A.H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3kJC.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO

4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol13.利用铜-铈氧化物(2xCuO-yCeO，Ce是活泼金属)催化氧

化除去2H中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变B.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致C.若用182O参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜-铈氧化物中D.铜-铈氧化物减小了反应222COO=2CO+的反应热14.金

属Ni可活化26CH放出4CH，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成B.加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低C.Ni和26CH的总键能大于2NiCH和4CH的总键能D.中间体2→中

间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤15.一定条件下存在反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+，H0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B.容器Ⅱ、

Ⅲ中正反应速率相同C.3SO的体积分数：Ⅱ>ⅢD.容器Ⅰ和容器Ⅱ中3SO的体积分数相同16.苯乙烷与2Cl在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误是A.反应①②③的ΔH>0B.使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大C.已知物质A的

稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D.为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验17.如图为2CO和24CH在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确．．．的是A.nLNi是反应的

催化剂B.是反应的中间产物的C.若将32CHCHI换为3CHI，则有机产物为D.该过程总反应方程式为C2H4+CO2+CH3CH2I⎯⎯⎯→催化剂+HI18.已知反应A(g)+2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒温恒容密闭容器中充入1m

olA(g)和3molB(g)发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.若容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入BC.平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)D.平衡

时A体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)19.向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2HO，发生反应：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++。4CH的平衡转化率按不同投料比()()42nCHxxnHO=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12xxB.反应速率

：bcvv正正的的C.点a、b、c对应的平衡常数：abcK<K=KD.反应温度为1T，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态20.钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是A.12345HHHHHH0+++++=B.()()KgeKg−+−=3

H，则33HHC.已知8S的结构如右下图所示，()()81Sg2Sg4=2H，则2H的数值等于S-S键能D.若()()()2224Nas2Og2NaOs+=HH，则()2NaOs与()2Og生成()22NaOs的反应在低温下自发二、非选择题(本大题

共4小题，共50分)21.能源是现代社会发展的支柱之一、（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。a．灼热的炭与二氧化碳反应b．煅烧石灰石c．铝与盐酸反应d．盐酸与碳酸氢钠反应（2）已知

稀溶液中，1mol24HSO与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示24HSO与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________。（3）实验测得，1g甲醇(3CHOH，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。（4）恒温恒容时，能表明()()()()232FeOs3COg2Fes3COg++达平衡状态的是___________(填字母)A．单位时间内生成nmolCO同时消耗nmol2COB．c(CO)不随时间改变C．2CO的体积分数不变D．Fe的

浓度不变E．容器内压强不再变化F．正反应的平衡常数不再变化G．气体的总质量不再变化22.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式QcρVT=总计算获得。（1）热量的测定：取50mL0.

5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为0T、1T，则该过程放出的热量为___

________J(c和ρ分别取114.18Jg−−℃和11.0gmL−)。③如果改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________(填“增加”“减

少”或“不变”)；所求中和热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)。（2）借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应()()()()44FesCuSOaqFeSOaqCus+=+焓变H(忽略温度

对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后i10.20molL−4CuSO溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。②H=_________

__(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。（3）乙同学也借鉴(1)的方法，测量反应A：()()()()2443FesFeSOaq3FeSOaq+=的焓变。查阅资料：配制()243FeSO溶液时需加入酸。①提出猜想：Fe粉与()243FeS

O溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得()243FeSO溶液的pH不大于1；向少量()243FeSO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示

)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为______________________。（

4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。23.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：I．()()()22gggNO2NO+1180.0kJ/molH=+Ⅱ．()()()()222COg2NOgNg2COg++2ΔH请回答下列问题：（1）若CO的燃烧热(

3ΔH)为−283.5kJ/mol，则反应Ⅱ的2=H___________。（2）CO和2NO也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为()()()()2222NOg4COgNg4COg++4H0。一定温度下，向2L

恒容密闭容器中充入4.0mol2NO和4.0molCO，测得相关数据如下表：0min5min10min12min20min()2lNO/mon4.03.43.1233()2N/moln00.30.440.50.5①0

~5min内，()2COv=正___________；该温度下反应化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。②其他条件不变，升高温度，2NO平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

。③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4molCO、0.7mol2N和0.4mol2CO，此时v正___________(填“>”、“<”或“=”)v逆。24.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应22313N(g)+H(

g)NH(g)22的ΔH=___________1kJmol−。的（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前

的标号)，理由是___________。（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为2H0.75x=、2N0.25x=，另一种为2H0.675x=、2N0.225x=、

Ar0.10x=。(物质i的摩尔分数：iinnx=总)①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是___________。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是___________。获得更多资源请扫码加入享学资

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