【文档说明】安徽省安庆市第十中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(9)页，254.000 KB，由管理员店铺上传

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安庆十中2020-2021学年高二下第一次月考化学试题（测试时间：90分钟满分100分）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列过程需要吸收能量的是()A.化学键生成B.水汽凝结C.酸碱中和D.氢气还

原氧化铜2.下列图象表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是（）A.石墨转变为金刚石是放热反应B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0C.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D.

红磷比白磷稳定3.实验测得:含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-21.1kJ·mol-1;与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6kJ·mol-1,则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A.-76.7kJ·mol-1B.-44.5k

J·mol-1C.+76.7kJ·mol-1D.+34.5kJ·mol-14.向盛有50mL1.00mol·L-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50mL1.25mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度

T的关系图正确的是(）5.下列叙述中,不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A.久制的氯水溶液的酸性增强B.合成氨工业通常采用催化剂以提高经济效率C.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率D.氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小6．下列说法正确的是A．一定条件

下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，一定会加快化学反应速率C．催化剂参与了化学反应降低了活化能，从而加快化学反应速率D．活化分子间的碰撞叫做有效碰撞7.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g

)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是（）①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④加入催化剂,B的

转化率提高⑤增大B的浓度,平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大A.③⑤B.①②C.⑤D.④⑤8.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确

的是()A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋cB．扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小9、一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三

种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()[来)源:(学,科,网Z,(X,X,K]A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol

/LC．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%10、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D

（g），反应10min后达平衡，此时C的浓度为2mol/L。下列说法正确的是()A．前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD．反应

达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L11、在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aR(g)bG(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1<P2，由此可判断()时间/s物质的量/mol10s0.210.421.001

.201.580ZYXA．正反应为放热反应B．增大压强，容器内气体质量不变C．R的转化率随温度升高而增大D．化学方程式中的计量数a＞b12、可逆反应aA（g）+cC（g）bB（s）+dD（g）ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关

系如图，其中不正确的是（）图1图2A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数B不变C．化学方程式系数a＋c＞b＋dD．ΔH>0，升高温度平衡常数K值增大13．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)

＋CO(g)ΔH＝akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＝bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是()A．b>0B．在973K下

增大压强，K2增大C．在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大D．a>b14.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

T/KK1K29731.472.3811732.151.67物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丙>乙>丁=甲15一定温度

下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是（）A2P1＝P2B2P1＞P2C2P1＜P2DP1＝

2P216、.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+

H2O+CO2↑B.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.溶液浓度均0.1mol/L的HCOOH、HCN和H2CO3，HCOOH酸性最强17．把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到

10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强丙0mol0mol2amol2amol丁0mol0molamolamol18．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归

类，完全正确的是选项ABCD强电解质NaHCO3盐酸CaCO3HNO3弱电解质氨水CH3COOHH3PO4Fe(OH)3非电解质SO2BaSO4CH3CH2OH石墨二、实验题(10分，每空2分）19．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2K

MnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O3mol·L－1H2SO4溶液0.05mol

·L－1KMnO4溶液16.07.04.03.01.524.09.04.03.02.736.03.08.03.01.0请回答下列问题：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________________

___________________________________；________________________________________________________________________。(2)该小组

同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续遴行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______

______________________________________________________________②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL所加试剂溶液褪至无色所需时间/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2

O3mol·L－1H2SO4溶液0.05mol·L－1KMnO4溶液4________7.04.03.0MnSO4t_____1.5三、填空题(共3题，36分）20、(12分，每空2分）25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，

醋酸电离程度_________（填增大、减小、不变）（2）加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向_________移动，c(H+)_________（填“增大”、“减小”、“不变”，下同〕（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向_________移

动，n(H+)_________（填增大、减小、不变)。（4）加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度_________（填增大、减小、不变)21、（10分，每空2分）在10L容器中，加入4mol的SO

2(g)和4mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。（1）化学平衡时化学平衡常数___________，5分钟内

NO2的反应速率为_______________________；（2）当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO2(g)，1mol的NO2(g)2molSO3(g)和2molNO(g)，则v正__

__________v逆)(填“>”“<”或“=”)（3）该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO2(g)，则整个过程中，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率为_______%22.(14分，每空2分）．高炉炼铁过程中发生

的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，ΔH(填“>”“<”或“=”)0．(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；

CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡则CO的平衡转化率=．(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（）．A．减少Fe的量B．移出部分CO2C．增加Fe2O3的量D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂(4)1000℃时平衡时再向容器中充入2mol

CO2，则达到新平衡时CO2的浓度为）(5)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，则该反应在自发反应；对于反应SiO2(S)+Na2CO3(S)Na2SiO3(S)+CO2(g)ΔH>0，则该反应在自发反应温度/℃,100011501300平衡常数

4.03.73.5安庆十中2020-2021学年高二下第一次月考化学试题（测试时间：90分钟满分100分）一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意。1D2D3D4A5B6C7C8A9D10D11A12B1

3D14D15B16B17C18C四、实验题(10分，每空2分）19(1)结论一：其他条件不变，增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大；结论二：其他条件不变，增大H2SO4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大(2)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn

2＋对该反应有催化作用)②6.0③小于五、填空题(共3题，36分）20、(12分，每空2分）答案（1）减小；（2）左或逆向，增大；（3）右或正移，增大；（4）增大21、（10分，每空2分）答案（1）1；0.04mol·L-1·min-1；（2）

<；（3）40%；60%；22.(14分，每空2分）21．答案(1)c(CO2)/c(CO)<(2)60%(3)B（4）0.32mol·L-1·（5）低温，高温．