【文档说明】黑龙江省大庆市实验中学实验一部2020-2021学年高一下学期4月阶段性教学质量检测化学试题 含答案.docx，共(12)页，749.690 KB，由管理员店铺上传

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大庆实验中学实验一部2020级高（一）下学期4月阶段性教学质量检测化学学科试题2021.4.8-2021.4.9说明：1．请将答案填涂在答题卡的指定区域内．2．满分100分，考试时间90分钟．3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16

；Cu-64；Fe-56；Zn-65第Ⅰ卷（选择题，20小题，共45分）一、单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1．化学与社会、生活密切相关．下列对现象或事实的解释正

确的是（）现象或事实解释A干冰常用于营造舞台气氛干冰升华放出热量B2SiO用于制造光纤2SiO具有导电性C新切开的钠的表面迅速变暗Na被2O氧化为22NaOD用铝槽车运送浓硫酸常温下，Al在浓硫酸中发生钝化A．AB．BC．CD．D2．下列变化符合图示的是（）①冰雪

融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸反应④醋酸电离⑤硝酸铵溶于水⑥22Ba(OH)8HO和4NHCl反应A．②⑥B．②⑤⑥C．②③④⑥D．①③④3．人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境．你认为下列行为中有悖人类与

自然和谐发展的是（）A．研究页岩气（非常规天然气）、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4．图甲是铜锌原电池示意

图．图乙中x轴表示原电池工作时流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（）①()2cZn+②()2cCu−③()24cSO−④锌棒的质量⑤溶液的质量⑥铜棒的质量A．①⑤⑥B．②④C．⑤⑥D．③⑥5．干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和

锌皮，以糊状4NHCl作电解质（其中加入2MnO吸收2H），电极反应式可简化为2Zn2eZn−+−=，4322NH2e2NHH+−+=+．根据上述判断，下列结论错误的是（）A．锌为负极，石墨为正极B．干电池可以实现化学能向电能的转化，也可以实现电能向化学能的转化C．工作时，

电子由锌极经过外电路流向石墨极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器6．下列说法正确的是（）A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH0，则金刚石比石墨稳定B．若12242NO(g)NO(g)ΔH56.9kJmol−=+，则22molNO(g)置于密闭容器

中充分反应吸收热量为56.9kJC．已知2212C(s)2O(g)2CO(g)ΔH+=；222C(s)O(g)2CO(g)ΔH+=则12ΔHΔHD．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成2H的总量，可加入少量4CuSO溶液．7．下列说法中正确的是（）A．22.4L的2

SO通入足量稀硝酸，电子转移2molB．标况下，322.4LSO溶于水形成1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC．常温下，将5.6gFe投入足量的浓硫酸中转移电子的物质的量为0.3molD．用NaOH溶液吸收工业废气中的2NO：22322NO2OHNONOHO

−−−+=++，氧化剂与还原剂物质的量比为1∶18．室温下，将22(S)1molSnCl2HO溶于水会使溶液温度降低，热效应为1ΔH，将2(S)1molSnCl溶于水会使溶液温度升高，热效应为2ΔH；22SnCl2HO受热分解的

化学方程式为22(S)2(S)2(l)SnCl2HOSnCl2HO=+，热效应为3ΔH．则下列判断正确的是（）A．23ΔHΔHB．13ΔHΔHC．321HHH+=D．123HHH+9．利用如图所示裝置进行实验，

将液体X逐滴加入到固体Y中．下列有关实验现象或结论正确的是（）选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液2SO能氧化品红B双氧水2MnO氡硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：ClCSi

D浓硝酸Cu水（含酚酞）试管中液体变红A．AB．BC．CD．D10．下列说法正确的有（）①向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl溶液，可制得3Fe(OH)胶体②用pH试纸测得氯水的pH4=③除去2SO气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中④2SiO能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以

2SiO是两性氧化物⑤铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为42224PbO4HSO2ePbSO2HO−+−+++=+⑥由2223Ca(ClO)COHOCaCO2HClO++=+可推出2223Ca(ClO)SOHOCaSO2HClO++=+A．6个B．3个C．4个D．2个11

．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或2XZ型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下

列判断正确的是（）A．最高价含氧酸酸性：XYB．X、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键12．用4CH催化还原xNO可以消除氮氧化物的污染．已知：①14222CH(g)4NO(g)4NO(g)CO(g)2HO(g)ΔH574kJmol−+++

=−②14222CH(g)4NO(g)2N(g)CO(g)2HO(g)ΔH1160kJmol−+++=−若在一定条件下，3.2g的4CH恰好与一定量的2NO反应生成2N、2CO和2HO(g)，则整个过程中放出的热量为（）A．114.8kJB．232kJC．368.8

kJD．173.4kJ13．据文献报道：5Fe(CO)催化某反应的一种反应机理如下图所示．下列叙述错误的是（）A．OH−参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料2HC．该反应可消耗温室气体2COD．该催化循环中Fe的成键数目发生变化14．某研究性学习小组设计

了能使LED灯发光的装置，如图所示．下列说法正确的是（）A．锌片是负极，电子由锌片经电解质溶液流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌电极质量减少65g时，铜电极表面析出氢气的体积是22.4LD．装置中存在“电能→化学能→光能”的转化15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装

置等优点．一种以肼()24NH为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．肼()24NH的电子式为HHHNNH:::B．负极发生的电极反应式为2422NH4OH

4eN4HO−−+−=+C．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极D．该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强16．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀3HNO中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入NaO

H溶液使金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为（）A．(m2.28)g+B．(m2.04)g+C．(m3.32)g+D．(m4.34)g+17．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷()410CH气体放出热量为QkJ，经测定完全吸收生成的2CO需消耗15molL−的KOH

溶液100mL恰好生成正盐，则此条件下反应41022213CH(g)O(g)4CO(g)5HO(g)2+=+的ΔH为（）A．18QkJmol−+B．116QkJmol−+C．18QkJmol−−D．116QkJmol−−18．25℃、101kPa下，碳、氡气、甲烷和葡萄糖()612

6CHO的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．21C(s)O(g)CO(g)ΔH393.5kJ/mol2+=

=−B．2222H(g)O(g)2IO(g)ΔH571.6kJ/mol+==+C．24C(s)2H(g)CH(g)ΔH74.8kJ/mol+==−D．61262221CHO(s)3O(g)3CO(g)3HO(l)ΔH

2800kJ/mol2+=+=−19．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入4CuSO溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断

正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高20．最近，一家瑞典公司发明了一种新

型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量．其反应原理为：42232NaSi5HO2NaOHNaSiO4H+=++，则下列说法正确的是（）A．该电池可用晶体硅作电极材料B．4NaSi在电池的负极发生还原反应，生成23NaSiOC．电池正极发生的

反应为222HO2eH2OH−−+=+D．当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下21.12LH第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（共4道大题，共55分）21．（13分）某实验小组用10.50molLOHNa−

溶液和10.50molL−硫酸进行中和反应反应热的测定．（1）配制10.50molLOHNa−溶液①若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g．②从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是（填

字母）_________．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：①仪器A的名称为_________________

_；实验中还需要用到的玻璃仪器是____________．假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是11gmL−，又知中和反应后生成溶液的比热容11C4.18Jg−−=℃．为了计算中和热（稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mo

l液态水放出的热量），某学生实验记录数据如下：②请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度1t/℃终止温度2t/℃温度差平均值()21tt−/℃24HSONaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325

.925.925.929.8426.426.226.330.4③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_________（结果保留一位小数）．已知强酸强碱的稀溶液反应生成1mol液态2HO时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是__________

_（填字母）．A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定24HSO溶液的温度22．（14分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：（1）有科学家预言，氢

能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________．②将上述反应

设计成下图所示的原电池，其中Y为__________极（填“正”或“负”）该极电极反应式为_________________________________________．（2）最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团

队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇()3CHOH．①该法利用2CO制取甲醇的有关化学反应如下：122321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH178kJmol−+=+=−12222CO(g)O(g)2CO(g)ΔH5

66kJmol−+==−122232H(g)O(g)2HO(g)ΔH483.6kJmol−+==−已知：ⅰ．断开31molCHOH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量ⅱ．反应①中部分化学键键能数据如下：化学键HH－HO－键能/（1kJmol−）43

6463由此计算断开1molCO=需要吸收_________kJ的能量．23CO(g)2H(g)CHOH(g)ΔH+==________1kJmol−．②甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：1322212CHOH(l)3O

(g)2CO(g)4HO(l)ΔHakJmol−+=+=−1322222CHOH(g)3O(g)2CO(g)4HO(l)ΔHbkJmol−+=+=−132223CHOH(l)3/2O(g)CO(g)2HO(l)ΔHckJmol−+=+=−13224CHOH(l)O(g)CO(g)2IO(

l)ΔHdkJmol−+=+=−由此知，a、b、c、d由小到大排序为__________．③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质．工作时负极的电极反应式_____________

___________．23．（14分）2SO气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验．Ⅰ．如图所示，使用试剂和装置探究二氧化硫的还原性：（1）A

中反应的离子方程式为_______________________________________．装置C中硫酸质量分数大约为70%，用此浓度硫酸的理由是___________________________．（2）装置B中溶液的现象为_________

_______________________________________________．（3）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀．学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参

与了氧化反应，请写出装置D中反应的化学方程式：________________________．Ⅱ．学习小组又设计了如下装置，检验2SO在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀．（所配制的溶液均使用无氧蒸馏水）（4）加入碳酸钠粉末的目的

是__________________________________________．（5）当___________________时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀．（6）结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氧化钠溶液的原因是

________________________．24．（14分）镁及其化合物有着广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为3MgCO，含2SiO以及少量3FeCO等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：()2222CONH132ONHOHH12pH4→

→→→→⎯⎯⎯⎯→反应稀硫酸滤渣滤渣菱镁矿酸溶过滤氧化调过滤22PVAMg(OMHgO)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→过滤煅烧干燥反应分散剂混合体系纳米粉末（1）滤渣1的主要成分为_________．（2）加入22HO氧化时，发

生反应的离子方程式为_______________________________________．（3）一定条件下()22CONH可与2HO反应生成2CO和一种弱碱，该反应的化学方程式为__________________________________

____________．（4）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO．取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中（两者不反应），能说明纳米MgO存在的简单方法是__________．如图为反应

温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为_____________．（5）所加24HSO不宜过量太多的原因是___________________________________．（6）主要副产品是_________________________________________

______．大庆实验中学实验一部2020级高（一）下学期4月阶段性教学质量检测化学试题答案一、单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）12345678910D

AACBCDBBD11121314151617181920ADCBDBDCDC21．（13分）（1）①5.0（2分）②abe（2分）（2）①玻璃搅拌器（2分）量筒（1分）②4.0（2分）③153.5kJmol−−（2分）ACD

（2分）22．（14分）①12221H(g)O(g)2HO(l)ΔH285.8kJmol2−+==−（2分）②正（2分）22O4e2HO4OH−−++=（2分）（2）①750（2分）；219.2−（2分）②dcab（2分）③2332CHOH6e8O

HCO6HO−−−−+=−（2分）23．（14分）（1）2322SO2HSOHO+−+=+（2分）若浓度太低，则会有大量2SO溶解在溶液中，造成2SO产量低，若浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应进行缓慢甚至难以进行（

2分）（2）溶液由棕黄色变对浅绿色（2分）（3）222242SOO2BaCl2HO2BaSO4HCl++++（2分）（4）产生二氧化碳，排除装置中的氧气（2分）（5）淀粉-碘溶液蓝色褪去（2分）（6）检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气（2分）24．（l4分）（2）2SiO（2分）

（1）232222FeHO2H2Fe2HO++++++（2分）（3）()222322CONH3HOCO2NHHO++一定条件（2分）（4）用一束光照射该分散系，在侧面会看到一条光亮的通路（或该分散系能产生丁达尔效应）（2分）50℃（2

分）（5）避免调pH时，消耗过多的氨水（2分）（6）硫酸铵（或()442NHSO）（2分）