【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练37化学平衡常数及转化率计算.docx，共(5)页，184.809 KB，由小赞的店铺上传

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专练37化学平衡常数及转化率计算一、单项选择题1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随

温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大2．[2020·浙江7月]5mL0.1mol·L－1KI溶液与1mL0.1mol·L－1FeCl3溶

液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平

衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2（Fe2＋）c2（Fe3＋）·c2（I－）3．[2022·专题模块测试]K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应

，使用催化剂后K增大B．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2＋O2催化剂△2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变4．[202

2·湖南师大附中高三月考]N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下

列说法正确的是()A．该反应在任何温度下均能自发进行B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5(g)转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L－1，则T1<T2D．T1温度下

的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K25.[2022·福建福州质检]在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2＋3H2⇌2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得

NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．该反应是放热反应B．a、c两点对应的压强：pa<pcC．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动6．[2022·邢台市高三月考]已知反应：2NO(g)＋

2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k是速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol·(L·s)－1c(NO)/mol·L－1c(H2)/m

ol·L－112.00×10－36.00×10－31.92×10－321.00×10－36.00×10－34.80×10－432.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列说法不正确的是()A．关系式中x＝1、y＝2B．800℃时，k

的值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3mol·L－l，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·(L·s)－1D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将增大7．[2022·河北沧州七校联盟期中]在容积为2L的刚

性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均高于300℃)。下列说法正确的

是()A．该反应的ΔH>0B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大C．T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)＝3nB2tBmol·L－1·min－1D．T2时，该反应的化学平衡常数

为n2B48．[2022·山东历城二中月考]已知反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x＝n（B）n（A）(A的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x

的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是()A．图甲中x2<1B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数C．由图乙可知，T1时K＝1，B的转化率约为33.3%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小二、不定项选择

题9．[2022·江苏基地学校联考]在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是()容积/L投料200℃时HCl平衡转化率400℃时HCl平衡转化率容器Ⅰ14molHCl(g)、

1molO2(g)90%75%容器Ⅱ2XmolHCl(g)、2molO2(g)α1α2A.该反应的ΔH>0B．400℃时，该反应的平衡常数为814C．400℃时，若X>8，则α2>75%D．400℃时，向容器Ⅰ平衡体系中

再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此时v(正)>v(逆)10．[2022·河北石家庄二中月考]利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)＋H2(g)ΔH。向起始容积为2L的恒压密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡

时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。下列说法错误的是()A．反应的ΔH>0B．压强p2<0.1MPaC．556℃压强为p1时，该反应的压强平衡常数为112D．556℃压强为p1时，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此时v(正

)>v(逆)11．[2022·河北石家庄二中月考]相同温度下，分别在起始容器容积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2XY3(g)ΔH＝－akJ·mol－1。实验测得反应的有关数据如表。容器反应条件起始物质的量/m

ol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是()A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)＝0.1mol·

L－1·min－1C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b>0.1a12．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)⇌Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列

说法一定正确的是()A.反应进行到5min时，b容器中v(正)＝v(逆)B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)C．b中v(正)大于a中v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

三、非选择题13．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下(温度T℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)⇌xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡

后物质B的转化率为______。(2)x＝________。(3)T℃时该反应的平衡常数为________。(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质

的体积分数与甲容器内相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1