【文档说明】新疆乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高一下学期4月第一阶段考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，378.000 KB，由小赞的店铺上传

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乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高一年级第二学期第一阶段考试化学试卷(时间：100分钟总分：100)可能用到的原子量：C:12H:1N:14O:16Ca:40Cl：35.5一．选择题（每小题只有一个选项，每题

2分，共44分）1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．14C和14N的质量数相等，中子数不相等C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3NA个2．国家卫健委公布的新

型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．氯仿的化学名称是四氯化碳D．过氧乙酸相对分

子质量为763．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：323SO−+Cl2+H2O=23HSO−+2Cl−+24SO−B．向CaCl2溶液中通

入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++2H2O2=O2↑+4H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：4NH++OH－=NH3·H2O5．以下关于元素

周期表结构的叙述正确的是()气体（杂质）方法ASO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．元素周期表有7个主族，8个

副族B．0族位于元素周期表的第18列(从左向右)C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D．元素周期表有3个长周期和3个短周期6.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为()A．5ZB．5Z＋1

8C．5Z＋8D．5Z＋107.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋48．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊

、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物水化

物酸性最强9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D.从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多10．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的

ng氧化物中所含质子的物质的量是A.nA＋16(A－N＋10)molB.nA＋16(A－N＋8)molC．(A－N＋Z)molD.nA(A－N＋6)mol11．有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2

S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是()A．②④⑥B

．①③④C．①②⑤D．③⑤⑥12．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX13.短周

期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电

子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强14．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合

物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族15．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A.铝片与稀硫酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与二

氧化碳反应D.氢氧化钠与盐酸的中和反应16.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的

总能量和反应物具有的总能量17．强酸与强碱稀溶液反应的热效应通常表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸溶液；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H

2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H3＞△H2B．△H1＝△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＜△H3＜△H218．已知⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．

b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞019．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C

．1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ20.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Z

n＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图。下列说法不正确的是()A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH

)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均

会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3＋22．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋

2MnO(OH)，下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－二、非选择题（共56分）23

（6分）．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴化合物c的电子式：_____________，E的化学式（分子式）是_____________。⑵D和C反应生成E的化学方程式是_____

_________________________。⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。24．(8分)A、B、C、D4种短周期元素的

原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1；

戊中D、C原子个数之比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)写出下列物质的电子式：甲________；戊________________。(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：。

(3)写出对应物质的化学式：乙______；丁_________。(4)A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为________(用元素符号表示)。(5)由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为__________

__。25．(12分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强

的是________，呈两性的是________。(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_____________________________。(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的

是________。(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______________。(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

________。26．(10分)(Ⅰ）在1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键H—HN≡NN—H键能(kJ·

mol－1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____

___。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为________。A．Q1＝Q2B．Q1<Q2C．Q1>Q2(Ⅱ)燃料电池的能量转化率可高达90%。CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)和惰性电极构成。（

1）其中负极反应式为。（2）则下列说法正确的是________(填序号)。①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子27．(9分)给你提供纯锌、纯铜片和50

0mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_________________________。(2)a电极材料为

_____，其电极反应式为_______________；b电极材料为_____，其电极反应式为__________________。(3)当量筒中收集1344mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导

线的电子的物质的量为________。28．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪

器名称是，a中的试剂为。（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。A．NaClB．Na2SC．Ca(OH)2D．H2SO4（4）反应结

束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4

层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。乌鲁木齐市第八中学2020-2021学年高一第二学期第一阶段考试化学参考答案一．选择题（每题2分，共44分）1C2．C．3．A4.A5.B6.D7.A8.B9.C10.B11.A12.C1

3.A14.C15.A16.B17.D18.C19.C20.D21.D22.D二．非选择题（共56分）23（6分）（1）略NH4Cl（2）NH3+HCl=NH4Cl（3）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O24(8分

）(1)(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(3)H2O2Na2O2(4)Na>C>O>H(5)NaHCO325（11分）（1）ArF(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na（5）离子键（6）Al(OH)3+3H+=Al3+

+3H2O（7）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O26(10分）（Ⅰ）（1)放热(2)93kJ(3)c（Ⅱ）(1）CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O（2)②③27（9分）(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－=

==H2↑(3)0.12mol28（12分）（1）分液漏斗饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2）BC（4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于