【文档说明】四川省成都外国语学校2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题 Word版.docx，共(8)页，2.117 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f2bedfd8b830f5b67cc74fcd0db8f8a8.html

以下为本文档部分文字说明：

成都外国语学校2024—2025学年度上期期中考试高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填

涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只

有一个选项符合题意)。1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是A.蜡炬成灰B.木已成舟C.死灰复燃D.百炼成钢2.下列对化学基本观念的认识正确的是A.分类观：生石灰、消石灰和碱石灰都属于碱B能量观：碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液

温度升高C.微粒观同：22NaO是由Na+和2O−构成D.守恒观：2Cl和NaOH反应前后，元素种类和原子数目均不变3.下列物质的转变，不能一步实现的是A.23CaOCa(OH)CaCO→→B.NaNaOHNaCl→→C.2ClHClONaClO→→D.24CuCu(

OH)CuSO→→4.下列叙述中正确的是A.溶于水能导电的化合物就是电解质B.纯净物就是只含有一种元素的物质C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.由金属化合物转化为金属单质一定得到电子5.下列对钠与水反应实验的描述中错误的是A.可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球.B

.反应生成了气体，气体推动钠四处游动C.钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气D.钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和6.下列电离方程式中，书写正确的是()A.NaHCO3=Na＋＋HCO-3B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C.Al2(SO4)3=2Al+3＋3SO2

-4D.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－7.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是A.Fe3+→Fe2+B.CO2→-3HCOC.H2O2→H2OD.CO→CO28.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋

酸溶液B.Fe与4CuSO溶液、Fe与2CuCl溶液C.2BaCl溶液与4CuSO溶液、()2BaOH溶液与4CuSO溶液D.3NaHCO溶液与稀硫酸、23NaCO溶液与稀硫酸9.将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A.KCl溶液B.

CuSO4溶液C.Mg(NO3)2溶液D.Fe2(SO4)3溶液10.下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、3HCO−、OH-B.Na+、Ba2+、OH-、3NO−C.H+、K+、23CO−、24SO−D.Ag+、Fe3+、24SO−、3NO−11.下列关于物质分类的正确组合是

分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HClONaHCO3CuOSO2BKOHH2SO4NH4ClCaOCOCBa(OH)2CH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4CuSO4·5H2ONa2OMn

2O7A.AB.BC.CD.D12.下列装置正确且能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性C．除去CO2中HCl并干燥CO2D．排水法收集氯气A.AB.BC.CD.D13.下列物质的性质与用途不具有对

应关系的是选项性质用途A钠的化合物在灼烧时有特征颜色钠的某些化合物可用于制作烟花B石墨能导电石墨用作铅笔笔芯C碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液用作洗涤剂DNaClO具有强氧化性NaClO可用作消毒剂A.AB.BC.CD

.D14.下列离子方程式的书写正确的是的A.铁跟稀盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3HB.将一小块钠加入水中：+22Na+HO=Na+OH+H﹣C.少量CO2通入澄清石灰水中：2+-232CO+Ca

+2OH=CaCO+HOD.NaHCO3溶液中加入盐酸：-+323HCO+H=HCO15.用下图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法错误的是A.装置甲验证Na2O2与水反应放热B.装置乙的现象是加入

Na2CO3的气球反应后更大C.装置丙可分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D.装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱16.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象①紫

色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④KI溶液、淀粉溶液溶液变蓝由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验①说明新制氯水中含有H+、HCl

OB.实验②发生反应为：HCO3−+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl-：Cl-＋Ag+=AgCl↓D.实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I217.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不

正确的是的A.c可作为一种新型自来水消毒剂B.向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色C.用强光照射b的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱D.一定条件下a和f可能发生反应得到b18.下列实验的现象描述和结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将铂丝放

在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na元素，不含K元素B向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有24SO−C向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸

有澄清石灰水的玻璃片盖在上面有白色固体产生该溶液中可能含有23CO−D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有Cl−A.AB.BC.CD.D19.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混

合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg20.通常利用反应：2++-2+2422Mn+5PbO+aH=2MnO+5Pb+bHO定性检验2

+Mn，关于该反应的下列说法中，错误的是A.2+Pb是还原产物B.每转移2个电子，生成1个4MnO−C.a4=D.在该反应的条件下，氧化性：24PbO>MnO−第Ⅱ卷(非选择题，共40分)21.化学与生活息息相关。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示

该膨松原理_______。（2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示_______。（3）漂白粉在空气中漂白原理用化学方程式表示为_______。（4）工业上利用硫铁矿(80%FeS2

)制备硫酸。硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式_______。22.I．现有下列物质：①生石灰；②KHSO4固体；③HNO3溶液；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨Ba(OH)2固

体；⑩冰醋酸。（1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。（2）上述物质中能导电的是_______(填序号)。（3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水

处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：()--22-34-=2FeOH+3ClO+4OH+2F3Cl+O5HeO。（4）FeO24−中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______。（5）

工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的2+Fe转化成3+Fe，使2+Fe失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（6）请用双线桥表示该反应中电子转移情况：_______。()--2

2-34-=2FeOH+3ClO+4OH+2F3Cl+O5HeO23.实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：的（1）实验室制取2Cl的化学方程式是_______，浓盐酸表现_______性和______

_性。（2）除杂装置②中的试剂是_______。（3）图中气体收集装置最合适的是_______。(填字母标号)（4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中离子方程式_______。（5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用

传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______(填字母标号)。（6）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10-0.80-1mgL。水质检验员用碘量法测

定水中ClO2的浓度发生如下反应：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2，②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，若水样的体积为1L，共消耗了Na2S2O31.264mg，则水样中ClO2的浓度_______-1mgL。24.化工专家侯德榜发明的侯氏制

碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含2Mg+、Cl−等杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。（1）从A～D中选择合适的仪器制备3NaHCO，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表

示)。的（2）B中使用雾化装置的优点是_______。（3）生成3NaHCO的总反应的化学方程式为_______。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体3NaHCO和滤液。①对固体3NaHCO充分加热，

产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量22NaO，22NaO增重0.14g，则固体3NaHCO的质量为_______g。②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分

解产生少量23NaCO使口感发涩，写出一种除去3NaHCO中23NaCO改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。③向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)＋NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)＋NH4Cl(固体)过程。通过一

系列操作使固体析出后将其_______、洗涤、干燥(填操作)。（5）流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为_______。