【文档说明】四川省成都外国语学校2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，2.259 MB，由envi的店铺上传

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成都外国语学校2024—2025学年度上期期中考试高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写

在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分

。每小题只有一个选项符合题意)。1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是A.蜡炬成灰B.木已成舟C.死灰复燃D.百炼成钢【答案】B【解析】【详解】A．蜡炬成灰涉及石

蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有涉及化学变化，不是氧化还原反应，B符合题意；C．死灰复燃涉及燃烧，燃烧过程中存在元素化合价的改变，涉及氧

化还原反应，C不符合题意；D．百炼成钢是将铁中过量的碳除去，发生了化学变化，同时铁、碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。2.下列对化学基本观念的认识正确的是A分类观：生石灰、消石灰和

碱石灰都属于碱B.能量观：碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度升高C.微粒观同：22NaO是由Na+和2O−构成D.守恒观：2Cl和NaOH反应前后，元素种类和原子数目均不变【答案】D.【解析】【详解】A．生石灰是氧化钙为

氧化物，消石灰属于碱，碱石灰属于混合物，A错误；B．碳酸氢钠溶于少量水吸收热量，溶液温度降低，B错误；C．22NaO在熔融状态下电离出Na+和2-2O构成，所以22NaO是由Na+和2-2O构成，C错误；D．化学反

应遵循质量守恒，反应前后，元素种类和原子数目均不变，D正确；故选D。3.下列物质的转变，不能一步实现的是A.23CaOCa(OH)CaCO→→B.NaNaOHNaCl→→C.2ClHClONaClO→→D.24CuC

u(OH)CuSO→→【答案】D【解析】【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意；B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl

，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意；C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意；D．Cu不溶

于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意；故合理选项是D。4.下列叙述中正确的是A.溶于水能导电的化合物就是电解质B.纯净物就是只含有一种元素的物质C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.由金

属化合物转化为金属单质一定得到电子【答案】D【解析】【详解】A．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫是非电解质，故A错误；B．只含有一种元素的物质不一定是纯净物，纯净物不一定只含一种元素，如H2O是纯净物，含有H、O两种元素，故B错误；C．

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故C错误；D．金属化合物中金属元素显正价，由金属化合物转化为金属单质，金属元素化合价降低一定得到电子，故D正确；选D。5.下列对钠与水反应实验的描述中错误的是A.可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球B.反应生成了气体，

气体推动钠四处游动C.钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气D.钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和【答案】C【解析】【详解】A．钠和水的反应是放热反应，且钠的熔点较小，所以钠和水反应放出的热

量使钠熔成小球，故A正确；B．钠的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，钠和水反应生成的氢气使钠四处游动，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气逸出，故钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和

，故D正确；故选C。6.下列电离方程式中，书写正确的是()A.NaHCO3=Na＋＋HCO-3B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C.Al2(SO4)3=2Al+3＋3SO2-4D.Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3

)2－【答案】A【解析】【详解】A.NaHCO3电离生成Na＋和HCO-3：NaHCO3=Na＋＋HCO-3，故A正确；B.Ba(OH)2电离生成Ba2＋和2个OH－：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故B

错误；C.铝离子化学式为：3+Al，硫酸铝的电离方程式为：32243423AlSOAlSO+−=+（），故C错误；D.硝酸根化学式为：-3NO，硝酸钙的电离方程式为：23232CaNOCaNO+−=+（），故D错误；故答案选：A。7.下列

转化中，必须加入还原剂才能实现的是A.Fe3+→Fe2+B.CO2→-3HCOC.H2O2→H2OD.CO→CO2【答案】A【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。【详解】A．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被

还原，需要还原剂才能实现，故A选；B．CO2→-3HCO中碳、氢、氧元素化合价都不变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选；C．H2O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，但不一定需加入氧化剂才能实现，可以通过过氧化氢分解实现，该分解反应中不需要另外加入氧化剂，也不需要另

外加入还原剂，故C不选；D．CO→CO2中C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选；故选A。8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液B.Fe与4CuSO

溶液、Fe与2CuCl溶液C.2BaCl溶液与4CuSO溶液、()2BaOH溶液与4CuSO溶液D.3NaHCO溶液与稀硫酸、23NaCO溶液与稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A．NaOH与盐酸反应的离子方程式是2HOHHO+−+=，NaOH溶液与醋酸溶液反应的离子

方程式是332OHCHCOOH=CHCOOHO−−++，故不选A；B．二者反应实质都是Cu2+与Fe反应生成Cu和Fe2+，都能够用同一离子方程式表示：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故选B；C．2BaCl溶液与4C

uSO溶液反应的离子方程式是24SO−+Ba2+=BaSO4↓，()2BaOH溶液与4CuSO溶液反应的离子方程式是2+2+2-442Ba+Cu+SO+2OH=BaSO+Cu(OH)−，故不选C；D．3NaHCO溶液与稀硫酸反应的离子方程式是-+322HCO+H=HO+CO，23Na

CO溶液与稀硫酸反应的离子方程式是2-+322CO+2H=HO+CO，故不选D；故选B。9.将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A.KCl溶液B.CuSO4溶液C.Mg(NO3)2溶液D.Fe2(SO4)3溶液【答案】C【解

析】【详解】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意；B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意；C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)

2反应生成白色沉淀，故C符合题意；D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。综上所述，答案为C。10.下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、3HCO−、

OH-B.Na+、Ba2+、OH-、3NO−C.H+、K+、23CO−、24SO−D.Ag+、Fe3+、24SO−、3NO−【答案】B【解析】【详解】A．OH−和3HCO−大量存在时会生成3CO−和2HO，不能大量共存，A项错误；B．4中离子均不互相反应，可以大量共存，B项正确

；C．H+和3CO−大量存在时会生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；D．3Fe+的水溶液为浅黄色，无色溶液中不能大量共存，Ag+和24SO−大量存在时会生成24AgSO，不能大量共存，D项错误；故选B。11.下列关于物质分类正确组合是分类组合

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物的A纯碱HClONaHCO3CuOSO2BKOHH2SO4NH4ClCaOCOCBa(OH)2CH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4CuSO4·5H2ONa2OMn2O7A.AB.BC.CD.D【答案】

D【解析】【详解】A．纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C．过氧化钠和酸反应会生成盐，水和氧气，不是碱性氧化物，C错误；D．熟石灰是氢氧化钙，是碱，次

氯酸是酸，五水硫酸铜属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，D正确；故选D。12.下列装置正确且能达到实验目的的是A．制备Fe(OH)3胶体B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性C．除去CO2中的HCl并干燥CO2D．排水法收集氯气A

.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该把稳定性较差的碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，故B错误；

C．用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，用浓硫酸干燥二氧化碳，故C正确；D．氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，可以用排饱和食盐水或向上排空气法收集氯气，故D错误；选C13.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是选项性质用途A钠的化合物在灼烧时有特征颜色钠的某

些化合物可用于制作烟花B石墨能导电石墨用作铅笔笔芯C碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液用作洗涤剂DNaClO具有强氧化性NaClO可用作消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．钠的焰色为黄色，所以钠的某些化合物可用于制作烟花，故不选A；B．石墨用作铅笔笔芯，是因为石墨在纸上

划过能留下深灰色痕迹，与石墨能导电无关，故选B；C．油污在碱性条件下易水解，碳酸钠溶液用作洗涤剂，是因为碳酸钠溶液呈碱性，故不选C；D．NaClO用作消毒剂，利用NaClO的强氧化性，故不选D；选B。14.下列离子方程式的书写正确的是。A.铁跟稀盐酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3H

B.将一小块钠加入水中：+22Na+HO=Na+OH+H﹣C.少量CO2通入澄清石灰水中：2+-232CO+Ca+2OH=CaCO+HOD.NaHCO3溶液中加入盐酸：-+323HCO+H=HCO【答案】C【解析】【详解】A．铁跟稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反

应的离子方程式为+2+2Fe+2H=Fe+H，故A错误；B．将一小块钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为+222Na+2HO=2Na+2OH+H﹣，故B错误；C．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为2+-232CO+C

a+2OH=CaCO+HO，故C正确；D．NaHCO3溶液中加入盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为-+322HCO+H=HO+CO，故D错误；选C。15.用下图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法错误的是A.装置甲验证Na2O2与水反应放热

B.装置乙的现象是加入Na2CO3的气球反应后更大C.装置丙可分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D.装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱【答案】B【解析】【详解】A．包有过氧化钠的脱脂棉中滴水，脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放

热，故A正确；B．同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，装置乙的现象是加入NaHCO3的气球反应后更大，故B错误；C．溶液中的粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法提纯胶体，装置丙可分离

NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，故C正确；D．溶液中离子浓度越大，导电能力越强，装置丁可通过小灯泡亮度判断不同浓度NaCl溶液的导电性强弱，故D正确；选B。16.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化

的AgNO3溶液产生白色沉淀④KI溶液、淀粉溶液溶液变蓝由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB.实验②发生的反应为：HCO3−+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC.实验③说明新制氯水中有C

l-：Cl-＋Ag+=AgCl↓D.实验④说明水合氯分子具有强氧化性：Cl2+2I-=2Cl-+I2【答案】B【解析】【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质H

ClO，A正确；B．将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++3HCO−=H2O+CO2↑，B错误；C．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离

子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，C正确；D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，是,反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，发生的离子反应是：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确；故合理

选项是B。17.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.c可作为一种新型自来水消毒剂B.向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液变成红色C.用强光照射b水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱D.一定条件下a和f可能发生反应得到b【答案】B【解析】【分析

】由价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为盐酸盐，盐酸盐为，f为氯酸盐。【详解】A．c为ClO2，可作为一种新型自来水消毒剂，A正确；B．b为Cl2，向b的水溶液中滴加少量石蕊试液，溶液先变成红色后褪色，B错误；C

．b为Cl2，用强光照射b的水溶液，则+22HClO=2H+Cl+O−光照，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，C正确；D．a为HCl，f为氯酸盐盐，b为Cl2，一定条件下a和f可能发生归中反应得到b，D正确；故选B。18.下列实验的现象描述和结论都正确的是实验

操作实验现象实验结论A将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na元素，不含K元素B向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有24SO−C向装有某无色溶液

的试管中加入稀盐酸，有白色固体该溶液中可能含有的立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面产生23CO−D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有Cl−A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．K元素的焰色需要透过蓝色

钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，A错误；B．有白色沉淀生成，也可能碳酸钡沉淀、氯化银沉淀，不能说明溶液中一定有24SO−，B错误；C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2

，SO2，所以该溶液可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C正确；D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结论，D错误；故选C。19.下列实验方案中，不能

测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥

后用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠受热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体质量减少是因为碳酸氢钠分解，取ag混合物充分加热，质量减少bg，根据固体减少的质量可计算出NaHCO3的质量，再计算Na2CO3质量分数，故不选A；B．

碳酸钠和氢氧化钠不反应，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，不能计算碳酸钠、碳酸氢钠的质量，故选B；C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则混合物与足量

稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体为氯化钠，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，58.5x+58.5×2y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质为的

量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故不选C；D．碳酸钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水，碳酸氢钠与硫酸反应生成氯硫酸、二氧化碳和水；取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，则反应生

成二氧化碳的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠为xmol、碳酸钠为ymol，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，故不选D；选B。20.通

常利用反应：2++-2+2422Mn+5PbO+aH=2MnO+5Pb+bHO定性检验2+Mn，关于该反应的下列说法中，错误的是A.2+Pb是还原产物B.每转移2个电子，生成1个4MnO−C.a4=D.在该反应的条件下，

氧化性：24PbO>MnO−【答案】B【解析】【详解】A．PbO2中Pb元素化合价降低发生还原反应生成2+Pb，2+Pb是还原产物，故A正确；B．锰元素化合价由+2升高为+7，生成1个4MnO−转移5个电子，故B错误

；C．2++-2+2422Mn+5PbO+aH=2MnO+5Pb+bHO反应，根据电荷守恒a4=，故C正确；D．2++-2+2422Mn+5PbO+aH=2MnO+5Pb+bHO反应，PbO2中Pb元素化合价降低，PbO2是氧化剂；锰元素化合价升高，4MnO−是氧化产物，

在该反应的条件下，氧化性：24PbO>MnO−，故D正确；选B。第Ⅱ卷(非选择题，共40分)21.化学与生活息息相关。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理_______。（2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示_____

__。（3）漂白粉在空气中的漂白原理用化学方程式表示为_______。（4）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式_______。【答案】（1）323222NaHCONaCO+HO+CO（2）222

2322NaO+2CO2NaCO+O＝（3）2223Ca(ClO)+CO+HOCaCO+2HClO＝（4）222324FeS+11O2FeO+8SO@【解析】【小问1详解】碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为323222NaHCONaCO+HO+CO，所以碳酸氢钠可单独用作

蒸馒头的膨松剂。【小问2详解】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，反应的化学方程式为2222322NaO+2CO2NaCO+O＝；【小问3详解】漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，漂白粉在空气中的漂白原理为222

3Ca(ClO)+CO+HOCaCO+2HClO＝；【小问4详解】FeS2在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，铁元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为222324FeS+11O2FeO+8SO@。22.I．现有下列物质：①生石灰；②KH

SO4固体；③HNO3溶液；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦石墨；⑧蔗糖晶体；⑨Ba(OH)2固体；⑩冰醋酸。（1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。（2）上述物质中能导电的是_______(填序号)。（3）②与

⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：()--22-34-=2FeOH+3ClO+4OH+2F3Cl

+O5HeO。（4）FeO24−中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______。（5）工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的2+Fe转化成3+Fe，使2+Fe失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(

填“氧化性”或“还原性”)。（6）请用双线桥表示该反应中电子转移情况：_______。()--22-34-=2FeOH+3ClO+4OH+2F3Cl+O5HeO【答案】（1））①②⑥⑨⑩（2）③④⑥⑦（3）-2+2-424++2OH+Ba+SO=2HO+B2aSOH（4

）①.+6②.ClO−（5）氧化性（6）【解析】【分析】①生石灰是氧化钙，离子不能自由移动，不导电，其熔融状态下能导电，属于电解质；②KHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③HNO3溶液中含有自由移动的离子，能导电，硝酸溶液是混合物，既不是电解

质又不是非电解质；④单质铁是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥熔融MgCl2含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧蔗糖晶体自身

不能电离，不导电，属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑩冰醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质。【小问1详解】上述物质中属于电解质的是①生石灰、②KHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨

Ba(OH)2固体、⑩冰醋酸。【小问2详解】上述物质中能导电的是③HNO3溶液、④单质铁、⑥熔融MgCl2、⑦石墨。【小问3详解】KHSO4与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4、Ba(OH)2的反

应比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钾，反应的离子方程式为-2+2-424++2OH+Ba+SO=2HO+B2aSOH。【小问4详解】FeO24−中O元素化合价为-2价，根据元素化合价等于-2，铁元素化合价为+

6；()--2--4232FeOH+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5HO反应，ClO-中Cl元素化合价降低，ClO-是氧化剂；【小问5详解】NaNO2把人体内的2+Fe转化成3+Fe，2+Fe发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。【小问6

详解】()--2--4232FeOH+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5HO反应，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，氢氧化铁中Fe元素化合价由+3升高为+6，用双线桥表示电子转移情况为。23.实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：（1）实验室制取2Cl的化学方

程式是_______，浓盐酸表现_______性和_______性。（2）除杂装置②中的试剂是_______。（3）图中气体收集装置最合适的是_______。(填字母标号)（4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置

中的离子方程式_______。（5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______(填字母标号)。（6）自来水厂用ClO2处理后的

水中，要求ClO2的浓度为0.10-0.80-1mgL。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应：①2ClO2+2KI=2KClO2+I2，②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，若水样的体积为1L，共消耗了Na2S2O31.2

64mg，则水样中ClO2的浓度_______-1mgL。【答案】（1）①.2222MnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓②.酸③.还原（2）浓硫酸（3）A（4）-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l（

5）B（6）0.54【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，①中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，②中盛放浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后烧杯中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。【小问1详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，制取2Cl的

化学方程式是2222MnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓，部分盐酸中氯元素化合价升高生成氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化锰，所以浓盐酸表现还原性性和酸性。【小问2详解】装置②的作用是干燥氯气，②中的试剂是浓硫酸；【小问3详解】氯气密度比空气大，

用向上排空气法收集氯气，所以图中气体收集装置最合适的是A；【小问4详解】尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l。【小问5详解】氯水在光照过程中

，发生反应2HClO=2HCl+O2↑，弱酸变为强酸，氯水的pH减小，故A合理；次氯酸分解为盐酸，氯离子浓度增大，故B不合理；次氯酸分解放出氧气，氧气的体积分数增大，故C合理；选B。【小问6详解】根据①2ClO2+2KI=2KClO2+I2

，②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，得反应关系式2ClO2~I2~~2Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=361.26410g810mol158g/mol−−=；则水样中

ClO2的浓度63810mol67.5g/mol0.5410g/L=0.54mg/L1L−−=。24.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含2Mg+、Cl−等

杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。（1）从A～D中选择合适的仪器制备3NaHCO，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）B中使用雾化装置的优点是_______。（3）生成3NaHCO的总反应的化学

方程式为_______。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体3NaHCO和滤液。①对固体3NaHCO充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量22NaO，22NaO增重0.14g，则固体3NaHCO的质量

为_______g。②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量23NaCO使口感发涩，写出一种除去3NaHCO中23NaCO改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。③向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)

＋NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)＋NH4Cl(固体)过程。通过一系列操作使固体析出后将其_______、洗涤、干燥(填操作)。（5）流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为_______。【答案】（1）aefbc（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（3）322

43NHHO+NaCl+CONH=Cl+NaHCO（4）①.0.84②.2--2233CO+HO+CO=2HCO③.过滤（5）2+-2Mg+2OH=Mg(OH)【解析】【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气得到

饱和氨盐水，再通入二氧化碳，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，母液I中主要含有氯化铵，反应I的化学方程式为32243NHHO+NaCl+CONH=Cl+NaHCO，加热碳酸氢钠生成碳酸钠得到工业纯碱，其中含有镁离子、氯离子等杂质，加水溶解，然后加氢氧化

钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液浓缩结晶，过滤得到碳酸钠晶体，洗涤、脱水得到碳酸钠。【小问1详解】实验室制取纯碱时先用装置A制取二氧化碳，再利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，接着通入B装置与氨盐水反应生成碳酸氢钠，则从A～D中选择合适的仪器制备

3NaHCO，正确的连接顺序是aefbc；【小问2详解】B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；【小问3详解】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，生成3NaHCO的总反应的化学方

程式为32243NHHO+NaCl+CONH=Cl+NaHCO；【小问4详解】①对固体3NaHCO充分加热：32322Δ2HONaHCONaCOCO++，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量22NaO：22223

22O22ONaCONaCO+=+，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应，固体实际增重的是CO的质量，则22NaO增重0.14g，二氧化碳的物质的量()()20.14gnn0.00528g/COCOmol

mol===，固体3NaHCO的物质的量为()3n0.00520.01NaHCOmolmol==，固体3NaHCO的质量为()3mNaHCO0.0184g/0.84gmolmol==。②苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量23NaCO使口感发涩，

除去3NaHCO中23NaCO可以向其中通入二氧化碳，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，改善口感，反应的离子方程式为2--2233CO+HO+CO=2HCO；③向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)＋NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)＋NH4Cl(固体)过程

，通过一系列操作使固体析出后将其过滤、洗涤、干燥得NH4Cl；【小问5详解】工业纯碱中含有镁离子、氯离子等杂质，加水溶解，然后加氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，所以流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为2+

-2Mg+2OH=Mg(OH)。