【文档说明】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）03（考试版）.docx，共(10)页，1.216 MB，由小赞的店铺上传

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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）黄金卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108B

a137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是()A．SiO2B．Fe3O4C．CuOD．Al2O32．下列化学用语表示正确的是()A．中子数为76的碘原子：7653IB．乙烷的球棍模型：C．2−丁烯的

结构简式：CH2=CHCH=CH2D．用电子式表示Na2O的形成过程：3．Na2SiO3应用广泛，下列说法不正确．．．的是()A．Si元素位于周期表p区B．Na2SiO3属于强电解质C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃D．存放Na2SiO3溶液的试剂瓶可以用玻璃塞4．物质的

性质决定用途，下列两者关系对应不正确．．．的是()A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除

去废水中的Cu2+和Hg2+D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料5．下列实验装置能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验装置实验目的验证牺牲阳极法保护铁制备并收集氨气验证MnO2是H2O2分解的催化

剂关闭a、打开b，可检查装置的气密性6．制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析正确的是()A．在燃

料电池中，通入C2H2一极为正极B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸C．反应②中若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3为0.156molD．Cu3P既是氧化产物，也是还原产物7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不

正确．．．的是()A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为0.4NAB．1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，Cr2O72-的数目为0.1NAC．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NAD．3.2gN2H4中含有的共价键的数目为0.5NA

8．下列说法不正确．．．的是()A．甘油醛是最简单的醛糖，存在对映异构体B．蛋白质溶液中加入少量的硫酸铵溶液产生白色沉淀，加水后溶解C．核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解得到核苷和磷酸D．在酸催化下，等物质的量的苯酚和甲醛反应得到线型结构酚醛树脂9．下列离

子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D．向Ca(ClO)2溶

液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO10．一种高分子化合物W的合成路线如图(图中表示链延长)：下列说法不正确．．．的是()A．化合物Y中最多18个原子共平面B．化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰C．高分子化合物W具有网状结构D．X、Y、Z通过缩聚

反应合成高分子化合物W11．下X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2p轨道上有两个未成对电子，Z最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为新型自来水消毒剂。下列说法不正确．．．的是()A．第一电离能

：Y＞X＞Z＞MB．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物C．X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y12．用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如

图所示：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在，()22sp4FePO1.010K−=，(()24sp342MgPO1.010K−=。下列说法不正确．．．的是()A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+B．相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2

＞FePO4C．煅烧的主要反应为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性13．电解硫酸钠溶液制取电池正极材料1112333LiNiCoMnO的前驱体1112333NiCoMn(OH)，其工作原理如

图所示：下列说法不正确．．．的是()A．a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应B．交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，Ⅰ室pH降低C．当产生0.1mol的1112333NiCoMn(OH)时，标准状况下纯钛电极上至少产生1.12L气体D．若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金

属与前驱体附着而使产率降低14．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.HCOOHCO+H2OK1Ⅱ.HCOOHCO2+H2K2T温度下，在密封石英管内完全充满11.0molLHCOOH−水溶液，使HCOOH分

解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确．．．的是()A．混合体系达平衡后：()()()22COHCOcccB．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ

C．c(CO)浓度变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D．c(HCOOH)可降为015．苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3；转化为苯酚钠，再通入CO2，可进一步分离回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，Ka1(H2CO3

)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是()A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常数K约为9.57×103C．转化反应中若c(Na＋)=2c(C6H5

O-)+2c(C6H5OH)，此时溶液中c(HCO3-)＞c(C6H5O-)D．当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH16．探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入

稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例

的NO2和N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同NO2→N2O4的转化存在限度D将盛有NH4Cl固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体受热易升华第Ⅱ卷二、非选择题：共5题，共52分。17．(10分)氮化铝晶体为共价

晶体，是一种新型的无机非金属材料，有其重大用途。(1)某一种制取方法是Al2O3+C+N2→AlN+CO(未配平)。①每个N2中含_______个π键，碳单质常见的是金刚石、石墨，其碳原子通常依次采用_______、_______杂化；②碳单质与生石灰在高温下生成电

石与CO，CaC2晶体属于含离子键和_______(填非极性或极性)共价键的离子晶体，而CO与CO2比较，CO中C-O键更短，其主要原因是_______。(2)AlN也可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下制取，该反应的化学

方程式是_______(可以不写反应条件)，氨属于含极性共价键的_______(填非极性或极性)分子。(3)已知AlN晶胞如图所示：①空心球(原子)半径大于黑心球(原子)半径，空心球代表的是_______(

写名称)原子，理由是r(空心球)_______r(黑心球)[填写某一种原子()X的原子半径()rXX，的单质通常不形成共价晶体]；②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长acm，则AlN的晶体密度为_______g·cm-

3。18．(10分)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。请回答：(1)写出途径Ⅰ中SO2转化成4CaSO的总反应化学方程式。(2)下列说法正确的是___________。A．途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂B．途径Ⅰ中C2H4的作用是还原剂C．若用氨水代替石灰乳吸

收尾气，则SO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO(3)写出途径Ⅱ中NO与CaCO3-NaClO2混合液反应的化学反应方程式。(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClOB．O3C．NH

3D．Na2S(5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子。19．(10分)丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩喷溶布的原料。铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124.14kJ·

mol−1Ⅱ．C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)Ⅲ．C3H8(g)3(s)＋4H2(g)请回答：(1)已知键能：(CH)413.4kJ/molE−=，(HH)436.0kJ/molE−=。C=C的键能与C-C的键能相差约kJ/mol。(2)600℃时

，容器压强恒为P，铬基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应：容器C3H8/molCO2/molN2/molA1010B128①容器B生成C3H6的反应流程如下：下列有关说法正确的是。A．原料气中通入N2可提高C3H8的平衡转化率B．升高温度，一定能提高的C3H6平衡产率C．过程1产

生C3H6的量大于过程2和过程3产生的C3H6D．在铬基催化剂中适当加入CaO可促进过程2平衡正移而提高C3H8的平衡转化率②若容器A中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，C3H8的平衡转化率为，C3H6的选择性(选择性100%=转化为目标产物所消耗丙烷的量转化的丙烷的量)为w

，计算反应Ⅰ的平衡常数pK=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。③按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定床反应器，C3H8的转化率和C3H6的选择性随时间变化如图所示：随反应

进行，A组中C3H8转化率明显降低的可能原因是，B组中CO2的作用是(用化学方程式和必要的文字说明)。(3)恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为()()()3822pCH:pCO:pN1:4:8=的混合气体，()2N16moln=，已知某反应

条件下只发生反应Ⅳ和反应Ⅴ(k，k为速率常数，只与温度有关且kk)：反应Ⅳ：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)＋H2O(g)+CO(g)反应Ⅴ：C3H8(g)+6CO2(g)=9CO(g)＋3H2O(g)实验测得丙烯的净生成速率方

程为()()()363836CHpCHpCHkk=−，请在下图中画出丙烯的物质的量随时间的变化趋势。20．(10分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成催化剂，也用于颜料，防腐等工业；是一种白色粉

末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿空气中易被氧化。某兴趣小组利用蚀刻液(主要含Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-)制备氯化亚铜，采用如下流程：已知：①2223242CuSO2ClHO2CuClSO2H+−−−++++=++②Cu++2SO32-=[Cu(SO3)2]

3-(1)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式。(2)下列说法正确的是___________。A．步骤Ⅰ，可以用KMnO4溶液代替双氧水B．步骤Ⅱ，试剂X可以是CuO、CuCO3、Cu(OH)2等物质C．步骤Ⅲ，混合液中Na2CO3的作用是及时除去反应过程中产生的H+，避免产

生SO2D．步骤Ⅳ，为了防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤(3)步骤Ⅲ在如图所示装置中进行，仪器a的名称是；你认为恒压漏斗中所装试剂是，理由是。(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品

完全溶解后过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2～3次，将滤液及洗涤液一并转移到瓶中，加入指示剂2滴，立即用0.20mol/LCe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液24.00mL，样品中CuCl的

质量分数为%(已知：4233CeFeCeFe+++++=+，且杂质不参与反应)。21．(12分)某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。已知：(1)化合物C中含氧官能团的名称为硝基、。(2)写出B→C的化学方程式。(3)下列说法正确的是___________。

A．A→B的反应类型为取代反应B．1molE与足量H2反应，最多可消耗2molH2C．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOHD．尼卡地平的分子式为C26H27N3O6(4)化合物G的结构简式为。(5)设计以CH3OH、C

H3CHO为原料合成E()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。①分子中含(结构与苯相似)，无其他环；②能发生银镜反应；③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。