【文档说明】湖北省黄冈市浠水县实验高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题.doc，共(6)页，206.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的原子量：H1C12O16S32Cu64Ba137一、单选题（每小题3分，共计45分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是()A．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自

山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁C．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”是焰色反应D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记

载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2.氮化硅陶瓷的机械强度高,，硬度接近于刚玉(Al2O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下关于氮化硅陶瓷的用途不正确的（）A.可以在冶金

工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D.氮化硅陶瓷的原料来源丰富,很有发展前途3．下列事实可以用同一原理解释的是()A．SO2、

Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存4．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．在稀盐酸中

投入大理石粉末：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+

+CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-5.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是()A．③和④

B．①和②C．①③④D．①和④6．常温下能在浓3HNO中溶解的金属()A．AlB．FeC．AgD．Pt7.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是

()A.SiO2+2CSi+2COB.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.Si+3HClSiHCl3+H2D.SiHCl3+H2Si+3HCl8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④9.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（）A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓

氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为，是氨水中含量最多的微粒10.下列叙述中正确的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④

所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥11.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅

速充满试管，说明氨气极易溶于水B.充分反应后，锥形瓶内有NO3－存在C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气

体，说明氨气催化氧化的产物中有NO212．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种，K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、现将此溶液分成三等份，进行如下实验①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生

；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（）A．K+一

定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L13．下列实验装置正确的是（）A．加热分解碳酸氢钠B．吸收氨气C．转移溶液D．制取氯气14.某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓

度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法

计算15.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（）A.16gB.64gC.32gD.无

法计算二、填空、实验题（共四大题，共计55分）16.（12分）下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤石英钟⑥光导纤维（完成1—3问）⑴使用了硅单质的是：（填序号，下同）⑵使用了硅酸盐材料的是：⑶使用了二氧化硅的是：⑷最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长

提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料，请写出两项氨的用途：（5）食品（如葡萄酒）中适量添加二氧化硫的作用是（填两项）（6）碳与硅属于同主族元素，请利用一个离子方程式比较两者的非金属性的强弱：17.（1

8分）（一）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是________，产生此现象的化学方程式为________

________________。（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①________；②________。产生此现象的化学方程式为________________________。（3）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO

4-在酸性条件下反应生成NO3-和Mn2+，写出该反应的离子方程式（二）A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：请回答下列问题（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________（

填序号）.a．Cb．N2c．Sd．Nae．Mg（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为__________________________________________

____。（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________。（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加A

gNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_________________，保存C溶液常加少量的X，其目的是_________________。18.（10分）我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文

明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是________(填字母)。A．高岭土分子中x＝2B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄

清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是____________

______。②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是____________________________________。④工业上常用纯净石英砂

与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是________(填字母)。A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5C=====高温Si＋SiC＋4CO↑B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到

目的C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维19.（15分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反

应方程式是_____________________________。（2）装置C中盛有Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为______________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2

溶液代替，理由_____________________。（3）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是________(填字母)。A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气

瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。（4）若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②

，下题中只答Ⅱ)。Ⅰ如果你认为①合理，理由是_______________。Ⅱ如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证____________________。高一年级三月月考化学试题答案1—15CBCBDCBABADCBBC16.（12分）（1）②

④(2)①③(3)⑤⑥(4)作致冷剂、制硝酸、制农药、制化肥、制炸药（任两项即可）(5)漂白杀菌(防腐)抗氧化（任填两项）⑹SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-17.（18分）（一）（1）气体由无色变为红棕色（1分）；2NO+O2=2NO2（2）①烧

瓶中红棕色气体又变为无色（1分）；②烧瓶中液面上升（1分）；3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（二）（1）e（2）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（4）FeCl3；（1分）防止Fe2+被氧化成Fe3+18.（10

分）(1)CD(2)①除去石英砂中的NaCl杂质②SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O③增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率④A19.（15分）（1）浓(2)BaCO3；不能（1分）；Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，NO2、CO

2过量，最终溶液显酸性，不能形成CaCO3沉淀（3）①AC；②浓硝酸的分解（4）②；向显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2，溶液变成绿色或向显绿色的Cu(NO3)2溶液中通入氧气，溶液变成蓝色获得更多

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