【文档说明】《精准解析》甘肃省会宁县第四中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）.docx，共(18)页，804.210 KB，由小赞的店铺上传

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甘肃省会宁县第四中学2021—2022学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ部分选择题(共57分)一、单选题(本题共19小题，每

小题3分，共57分)1.北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是A.石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B.铝合金是密度较小的金属材料C.富勒烯属

于新型无机非金属材料D.光导纤维是硅酸盐材料【答案】D【解析】【详解】A．石墨烯是碳纳米材料，电阻率低、热导率高，是一种具有优异性能的新型材料，A正确；B．铝合金是金属材料，其密度小、硬度大，B正确；C．新型无机非金属

材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机纤维等，富勒烯属于新型无机非金属材料，C正确；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，D错误；答案选D。2.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是A.a可与氧气反应直接生成dB.b与c反应可以

得到aC.c因其漂白性可以使酸性4KMnO溶液褪色D.e、f均为二元强酸【答案】B【解析】【分析】根据化合价和含硫物质的关系可判断a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，据此解答。

【详解】A．S不能与氧气反应直接生成3SO，A项错误；B．2HS与2SO可发生反应222HSSO=+23S2HO+，B项正确；C．2SO具有还原性，能使酸性4KMnO溶液褪色，C项错误；D．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D项错误；答案选B。3.下列化学用语表示

正确的是A.2N的电子式：B.碳-14的原子符号：148CC.铝的原子结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：+2244NaSO=2Na+SO−【答案】D【解析】【详解】A.氮原子最外层有5个电子，氮气电子式应为

，故A错误；B.碳-14的原子符号为146C，故B错误；C.铝原子的核外电子数是13，则其原子结构示意图为，故C错误；D.硫酸钠是强电解质完全电离，其电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42－，故D正确。故答案选D。4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造

成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.植物直接吸收利用空气中的NO和2NO作为肥料，实现氮的固定D.二氧化

硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A．汽车尾气中NO主要是电火花高温下氮气与氧气反应生成NO，A项错误；B．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放、减少酸雨的形成，

不能减少温室气体的排放，B项错误；C．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素，豆科植物中含有根瘤菌可以把空气中的氮气转变为氨气，实现生物固氮，C项错误；D．二氧化硫可以与有色物质反应生成无色物质，从而实

现漂白纸浆，还可以用来消毒杀菌，D项正确；答案选D。5.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确．．．的是A.工业合成氨属于人工固氮B雷电作用下N2与O2发生化学反应C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．工业

合成氨是在高温、高压、催化剂作用下，将N2与H2化合生成NH3，属于人工固氮，A正确；B．在雷电作用下，空气中的N2与O2发生化学反应，生成NO气体，B正确；C．在氮循环过程中，将N2转化为NO、NO2、HNO3、根瘤菌固氮，都属于氧化还原反应，C不正确；.D．在

根瘤菌作用下，植物可将N2转化为氨，并进一步转化为蛋白质，实现含氮无机物向含氮有机化合物的转化；动、植物遗体在土壤中微生物的作用下转化为氨，实现了有机物向无机物的转化，D正确；故选C。6.在一定温度下，可逆反应()()()Ag2Bg2Cg+ƒ达到平衡的标志是

A.A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2B.A、B、C浓度都不再变化C.A、B物质的量之比为2：1D.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB【答案】B【解析】【详解】A．A的消耗速率与C的生成速率

均表示正反应速率，而化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A不合题意；B．化学平衡的特征之一是反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量保持不变，故A、B、C的浓度都不再变化能说明反应达到化学平衡，B符合题意；C．化学平衡的特征之一

是反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量保持不变，而不是相等或者成比例，故A、B的物质的量之比为2：1不能说明反应达到化学平衡，C不合题意；D．生成A和生成B均表示逆反应速率，故单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB不能表示反应达到化学

平衡，D不合题意；故答案为：B。7.下列无色溶液因能发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A.K+、23SiO−、Cl−、H+B.2Mg+、Na+、H+、24SO−C.Na+、H+、23SO−、3NO−D.

3Fe+、K+、I−、Cl−【答案】C【解析】【详解】A．23SiO−与H+结合生成沉淀而不能共存，A不选；B．各种离子互不反应，能大量共存，B不选；C．H+、23SO−、3NO−发生氧化还原反应而不能大

量共存，C选；D．3Fe+为黄色离子，与题干无色溶液不符，D不选；故选：C。的的8.相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】【详解】根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，14n＋2＝100，即n＝7，所以是庚

烷。其中主链上有5个碳原子的同分异构体有5种，分别是。。。、。、。、。A.3种不符合题意，故不选；B.4种不符合题意故不选；C.5种符合题意，故选C；D.6种不符合题意，故不选；答案选C。【点睛】考查同分异构

体的判断。该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，该题的关键是书写烷烃的同分异构体时要按照一定的顺序，防止漏泄和重写。9.如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A.B极为原电池的正极B.A

、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极；【详解】A．B极上有气泡产

生做原电池正极，故A正确；B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故B正确；C．原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C错误；D．A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确；故选：C。10

.下列关于烷烃性质的叙述正确的是A.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低【答案】A【解析】【详解

】A．烷烃的取代反应产物均不能唯一，故不能得到纯净的产物，A正确；B．烷烃均不能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，B错误；C．烷烃的化学性质与CH4相似，能发生燃烧、取代反应，只能与溴单质在光照条件下发生取代反应，

溴水不可以，C错误；D．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高，D错误；故选A。11.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.过程I的反应：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑B.过程II的反应：2H2O太阳能2H2↑+

O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化【答案】B【解析】【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑，A正

确；B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应

中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；D．过程I方程式为：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可

得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；故答案为：B。12.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.检验溶液中是否含有2

3SO−时，用3HNO酸化后再加2BaCl溶液B.为提高4KMnO溶液的氧化能力，用盐酸酸化4KMnO溶液C.检验某溶液是否含有3Fe+时，用3HNO酸化后，加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有24SO−时，用盐酸酸化后，加2BaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A

．用3HNO酸化会将23SO−氧化生成24SO−，应用盐酸进行酸化，故A错误；B．盐酸与高锰酸钾会发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故B错误；C．检验某溶液是否含有3Fe+时，直接加入KSCN溶液进行检验即可，无需酸化，且用硝酸酸化，

若溶液中含有亚铁离子会将亚铁离子氧化成3Fe+，故C错误；D．检验溶液中是否含有24SO−时，先加入盐酸酸化，可排除银离子、碳酸根离子等的干扰，加2BaCl溶液，若有白色沉淀生成，说明含有24SO−，故D正确；答案选D。13.反应2SO2＋18O22SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，

下列关于该反应的说法正确的是A充入氮气可以提高化学反应速率B.一段时间后，18O只存在于O2和SO3中C.增大SO3的浓度能加快反应速率.D.SO2与O2能100%转化为SO3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．充入氮气，反应体系浓度不变，化学反应速率不变，故A错误

；B．一段时间后，18O存在于SO2、O2和SO3三种物质中，故B错误；C．增大SO3的浓度能加快反应速率，故C正确；D．该反应是可逆反应，SO2与O2不能100%转化为SO3，故D错误。综上所述，答案为

C。14.下列关于化学键的说法正确的是()A.有化学键断裂的变化一定是化学变化B.CaCl2晶体中含有离子键和非极性键C.共价化合物中一定只含有共价键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】C【解析】【详解】A．只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯

化钠晶体的熔化，故A错误；B．CaCl2晶体中只含有离子键，2个氯离子之间不存在共价键，故B错误；C．共价化合物中一定只含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，故C正确；D．铵盐为非金属元素形成的离子化

合物，含有离子键，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意氯化钙中含有钙离子和氯离子，不存在原子团，因此不存在共价键。15.已知化学反应()()()22AgBg2ABg+=的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.该反应有可能是

放热反应B.断裂1mo1A-A和1mo1B-B键，放出akJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.1mol()2Ag和1mol()2Bg反应生成2molAB(g)吸收的热量为()a-bkJ【答案】D【解析】【详解】A．由图知，

反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，故A错误；B．断裂旧键吸收能量，所以断裂1mo1A-A和1mo1B-B键，吸收akJ能量，故B错误；C．由图知，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D．断

裂1mo1A-A和1mo1B-B键，吸收akJ能量，形成2molAB键放出bkJ能量，而且反应为吸热反应，所以1mol()2Ag和1mol()2Bg反应生成2molAB(g)吸收的热量为()a-bkJ，故D正确；故答案为：D16.

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪

去，体现了SO2的还原性D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】B【解析】【详解】A．加热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在①中上部氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此在上部汇集了NH4Cl固体，不能说明NH4Cl的热稳定性比较好，故A

错误；B．加热时，氨气从溶液中溢出，因此②中溶液变为无色，冷却后，氨气又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液显碱性，使得溶液又变红，故B正确；C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后又变为红色，体现了SO2的漂白性，故C错误；D．氯化铵固体受热分解，氨气和氯

化氢反应生成氯化铵，不是可逆反应，碘固体易升华，因此封管实验④没有化合价变化，没有发生化学反应，故D错误。综上所述，答案为B。17.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(

A)=0.3mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1D.v(D)=0.1mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同

物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率(单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率(

单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快：A．()-1-1-1-1A==0.30.3molLsmo1lLs1v；B．()-1-1-1-1B==0.20.6molLsmo3lLs3v;C．()-1-1

-1-1C==0.20.4molLsmo2lLs2v；D．()-1-1-1-1D==0.050.1molLsmols2L1v；故答案为A。18.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是XYZA2SO2NO2Ba

ClB2O3NH()33AlNOC2SO2CO2CaClD3NH2SO2CaClA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故

A不选；B．氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不选；C．CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故C选；D．氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，

所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故D不选；故选：C。19.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成B.储存过程中NOx被还原C.还

原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为l0NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NOx排放会导致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以

减少硝酸型酸雨的形成，故A正确；B．由图可知，储存过程中NO被氧化为NO2，方程式为：2NO+O2＝2NO2，故B错误；C．由图可知，还原过程中Ba(NO3)2→N2，N元素化合价从+5价降低了0价，故消耗1molBa(NO3)2转移的电子数

为10mol，即10NA，故C正确；D．根据图示储存和还原过程中，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，故D正确。故选B。第Ⅱ部分非选择题(共43分)二、填空题(共28分)20.按要求回答下面问题：

（1）化学能在一定条件下可直接转化为电能。根据原电池原理，下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。①22HCl2HCl+点燃②22=ZnCuCuZn++++③3232FeO6H2Fe3HO+++=

+（2）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：()()()()3Ag+BgxCg+2Dg，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是110.1molLmin−−。①经5min后A的浓度为_______。②反应开始前充入容器中的B的

物质的量为_______。③B的平均反应速率为_______。④x的值为_______。（3）下列有机物中和甲烷互为同系物的为_______(填序号)，和22CH=CH互为同系物的为_______(填序号)。①323CHCHCH②③23CHCHCH=−④⑤⑥【答案】（1）①②（2）①.0

.75mol·L-1②.3mol③.0.05mol·L-1·min-1④.2（3）①.①②④②.③⑥【解析】【小问1详解】自发的氧化还原反应可实现化学能直接转化为电能，①22HCl2HCl+点燃有化合价的变化，是氧化还原反应，②22=Z

nCuCuZn++++有化合价的变化，是氧化还原反应，③3232FeO6H2Fe3HO+++=+没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故答案为：①②；【小问2详解】等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：()()(

)()3Ag+BgxCg+2Dg，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，则n(D)=1mol，C的平均反应速率是110.1molLmin−−，则n(C)=-1-12L5min=1mol0.1molLmin，设初始A、B的物质的量为n，则由三段式得3A(g)+B(

g)xC(g)+2D(g)起始（mol）nn00转化（mol）1.50.5115min（mol）n-1.5n-0.511，所以x=2，再由c(A)：c(B)=3：5得n-1.53=n-0.55，解得n=3，所以①经5min后A的浓度为(3-1.5

)mol=0.75mol/L2L；②反应开始前充入容器中的B的物质的量为3mol；③B的平均反应速率为0.5mol=0.05mol/(Lmin)2L5min；④x的值为2，故答案为：0.75mol·L-1；3mol；0.05mol·L-1·min-1；2

；【小问3详解】同系物是指结构相似（即官能团的种类、数目和连接方式相同），分子组成相差一个或几个-CH2-的化合物，甲烷互为同系物的是饱和烷烃，只含有碳碳单键和碳氢键，六种物质中只有①②④是烷烃，即甲烷的同系物是①②④；22CH=CH是单烯烃，含

有一个碳碳双键的链烃，六种物质中只有③⑥是单烯烃，与乙烯互为同系物，即乙烯的同系物是③⑥，故答案为：①②④；③⑥。21.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。（1）常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。实验室

制备气体B的化学反应方程式是_____，通常用试剂_____干燥气体B，欲吸收尾气中的B，下列装置中可选用_____(填字母)。A．B．C．D．反应⑤的离子方程式为_____；实验室欲吸收尾气中的D，通常选用的试剂是_____。（2）若A

是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：_____。加入双氧水可实现反应④，写出该离子方程式___________。【答案】（1）①.()423222NHClCaOH=CaCl2NH2HO+++②

.碱石灰③.ACD④.2233NOHO2H2NONO+−+=++⑤.NaOH溶液（2）①.242HSO(浓)222+C2SO+CO+2HO②.+2-2224HO+SO=2H+SO【解析】【小问1详解】常温下，A、B、C、D均为气体且A是

无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。则A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备NH3，反应的化学反应方程式是()423222NHClCaOH=CaCl2NH2HO+++，通常用碱石灰干燥气体NH

3；氨气极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，要防止倒吸，可选用装置ACD。反应⑤是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为2233NOHO2H2NONO+−+=++；二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，实验室欲吸收尾气中的

二氧化氮，通常选用的试剂是NaOH溶液。【小问2详解】若A是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A是S单质、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加热条件下，浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，该反应的化学方

程式为242HSO(浓)222+C2SO+CO+2HO。二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，反应的离子方程式为+2-2224HO+SO=2H+SO。三、实验题(共15分)22.氨气选择性催化还原消除氮氧化物(xNO)，以其高效、环保、低成本等优势成

为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：图1图2图3Ⅰ.制3NH：（1）下列各组试剂不适用于实验室制3NH的是_______(选填序号)。A4NHCl固体B.浓氨水和生石灰C.4NHCl固体和()2CaOH固体（2）利用如图1装置和(1)中所

提供的试剂可制得3NH，写出3NH的一种主要用途：_______，为制得干燥的3NH，U形管盛放的试剂是_______。Ⅱ.利用图2制2NO：（3）仪器a的名称为_______。（4）用Cu与浓3HNO制备2NO的离子方程式为_______。Ⅲ.利用图3模拟3NH催化还原2NO（5）

为了避免装置中空气对实验的影响，先打开3K和_______、关闭_______(选填“1K”或“2K”)，通入气体。若观察到_______(填实验现象)则说明空气已排尽。（6）指出本实验装置中存在的一个不足之处：

_______。【答案】（1）A（2）①.制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(等其他合理答案也正确)②.碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体).（3）分液漏斗（4）Cu+4H++23NO−=Cu2++2NO2↑+2H2O（5）①.K1②.K2③.装置内充满红棕

色气体（6）没有尾气处理装置【解析】【小问1详解】A．4NHCl固体加热分解为氨气和氯化氢，两种气体遇冷后又生成氯化铵，不能得到氨气，故A错误；B．浓氨水和生石灰混合，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促使浓氨水

分解产生氨气，故B正确；C．4NHCl固体和()2CaOH固体混合加热，是实验室制取氨气的方法，可以得到氨气、水和氯化钙，故C正确；故不适用于实验室制3NH的是A；【小问2详解】利用图1装置和(1)中所提供的试剂制备3NH，氢氧化钙与氯化铵混合加热反应生成氨气，氨气可用来制氮肥(或制硝酸或作制

冷剂)(等其他合理答案也正确)；产生的氨气中混有水蒸气，可以用碱石灰进行干燥，因此为制得干燥的3NH，U形管盛放的试剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)；故答案为：制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)(等其他合理答案也正确)；碱石灰(或生石

灰或氢氧化钠固体)；【小问3详解】根据装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；【小问4详解】用Cu与浓3HNO制备2NO的方程式为：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，离子方程式为：Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：

Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；【小问5详解】由于二氧化氮气体的密度大于空气的密度，而氨气的密度小于空气的密度，因此需要先通入二氧化氮气体排净装置内的空气，操作为先打开K3和K1，关闭K2；当观察到装置内充满红棕色气体后，说明

装置内空气已排尽；故答案为：K1；K2；装置内充满红棕色气体；【小问6详解】由于二氧化氮有毒，氨气具有刺激性气味，对环境有危害，因此需要对尾气进行处理，本实验装置中存在的一个不足之处为没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置。获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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