【文档说明】江苏省镇江市第一中学2021~2022学年高二年级下学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，3.218 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f2023424dfc075d68e92127e9612b0fe.html

以下为本文档部分文字说明：

高二年级学情调查考试化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5K-39Fe-56C

u-64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是A.磷酸二氢钠属于酸式盐B.

氢氧化铝是常见的弱碱C磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐D.氢氧化铝可以用来中和胃酸2.2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平

稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是A.飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成B.制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物C.燃料N2H4是既含有极性键又有非

极性键的非极性分子D.基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同3.下列说法正确的是A.NH3转化为NH4+，键角变大B.[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C.NO2−空间构型为直线形D.氨气易溶于

水的原因是氨气分子间存在氢键4.氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g

)+5O2(g)垐?噲?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2，废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3.和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无

害的气体排放。对于反应来说下列说法正确的是A.该反应须在高温下才能自发进行B.升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率C.0.4molNH3与0.5molO2充分反应可释放90.58kJ的能量D.及时分离出混合体系中的水

可以促使平衡正向移动5.指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是A.NH32NO⎯⎯⎯→催化剂N2B.Al3+32NHHO⎯⎯⎯⎯→-2AlOC.NO22HO⎯⎯⎯→NOD.NH324HSO⎯⎯⎯→

NH4HSO46.下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是A.用装置甲制取NO2B.用装置乙除NO2中的少量HNO3C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O7.前3周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.

第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C.X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y8.下列说法不正确的是A.立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度B.碳元素形成的单质不一定为共价晶

体C.如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键D.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr9.Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误．．的是A.涉及非极性键的断裂和生成B.Ni—

H键的形成有利于氢原子的迁移C.总反应为：Ni+C2H6→NiCH2+CH4D.决速步骤：中间体2→中间体310.隔膜电解法制备24KFeO工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是的A.电解时，电能主要转化为化学能B.隔膜为阳

离子交换膜C.Fe电极上的反应为--242=Fe-6e+8OHFeO+4HO−D.该方法中KOH可以循环使用，无需另外补充11.以卤水(含较多224NaMgClSO++−−、、、)为原料制备MgO的流程如下：下列有关说法不．正确的是A.脱硫时主要反应的离子方程式为224242CaS

O2HO=CaSO2HO+−++B.过滤2所得固体的主要成分为2Mg(OH)C.过滤2所得滤液中主要存在的离子：22CaMgClOH++−−、、、D.MgO的晶胞如图所示，2Mg+的配位数为612.某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的3NO−时，其

表面发生如图所示反应。下列说法正确的是的A.电池工作时，+H向负极移动B.正极附近溶液的酸性增强C.负极电极反应式为3Fe3eFe−+−=D.与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快3NO−的去除速率13.室温下，通过下列实验

探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是实验实验操作和现象1测量0.1mol·L-1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1mol·L-1NaCN溶液中加入10mL0.1mol·L-1HCl溶液，溶液pH>73将浓度均为0.01mol·L-1的NaCN溶液和AgNO3溶液

等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A.实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B.实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C.由实验2可得：[Ka(HCN)]2<KwD.由实验3可得：Ksp(Ag

CN)>2.5×10-514.利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41k

J·mol-1向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[32n(CHOH)n(CO)反应100%]与温度的关系如图所示。的下列说法正确的是A.反应CO(g)

+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250°C时容器中CH3OH的物质的量少于210°C时容器中C.250°C时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数D.研发低温下

催化活性强、对CH3OH选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成二、非选择题：共4题，共58分。15.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年

诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+价层电子排布式_______。（2）元素的第一电离能用I1表示。试分析I1(Li)＞I1(Na)的原因是_______。I1(Mg)＞I1(Al)＞I1(Na)的原因是_______。（3）磷酸根离子的空间构型为______

_其中P杂化轨道类型为_______。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。电池充电时，L

iFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______。n(Fe2+):n(Fe3+)=_______。16.工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：的

（1）写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。（2）“稀释”时反应的化学方程式为_______。（3）用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程

式：_______。②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。（4）“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过

量的1.5mol·L-1FeCl3溶液(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe

2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。17.工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：

①2NH3+CO2=H2NCOONH4；②H2NCOONH4=CO(NH2)2+H2O(1)将一定量23n(NH)=3n(CO)的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得23n(NH)=6n(CO)，则该反应中CO2的转化率为_______。(2)合成中氨碳比23n(N

H)=3n(CO)、水碳比22n(HO)n(CO)以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为_______，反应温度为_______。(3)工业合成氨的反应如下：N2+3H2高温高压催化剂2NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1

molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为_______kJ。图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。(4)近日美国犹

他大学Minteer教授成功构筑了H2-N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电

能。B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H+向_______极移动(填“A”、“B”)。18.CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图所示

。过程①的化学方程式是_______。在过程②中每产生1molO2，转移电子____mol。(2)高温共电解CO2和H2O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如图所示。电极a上的电极反应式是H2O+2e－=H2+O2－和__________________。(3)利

用CO2制备CH3OH的反应如下：反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.19kJ·mol-1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.77kJ·mol-1反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Δ

H3①反应a在一定条件下能自发进行的原因是_______________。②ΔH3=________kJ·mol-1，反应c的平衡常数表达式K=_______________。(4)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具

有重要意义。其原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=－412.5kJ·mol-1其他条件不变，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=42CHCO的物质的量反应的的物质的量×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa(1个

大气压)而不选择更高压强的原因是_______________。