【文档说明】【精准解析】江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题（解析版）.docx，共(17)页，1.025 MB，由envi的店铺上传

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2022—2023学年高二秋季入学摸底考试化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16P—31一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正

确的是A.当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源B.合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失重要措施C.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用D.在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产

生不良影响【答案】A【解析】【详解】A．当前，人类使用的主要能源仍为化石能源，A项错误；B．为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，B项正确；C．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，C项正确；D．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化

学物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，D项正确；答案选A。2.第24届冬奥会于2月4日―2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬

奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意。下列说法不正确的是A.金牌的主要成分金和玉都属于无机物B.制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物C.祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象D.冰雪纹中提到的雪属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A．

金牌中的少量金和玉都属于无机物，A项正确；的B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B项正确；C．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，自然界雾、云中分散质直径在1~100nm之间，

属于胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；D．雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，D项错误；故答案选D。3.航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶

为发热的结晶球。下列说法错误的是A.形成结晶球是一个放热过程B.过饱和醋酸钠溶液属于电解质C.醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键【答案】B【解析】【详解】A．醋酸钠溶液结晶过程释放能量，所以醋酸钠溶液结晶

是一个放热过程，A正确；B．电解质为化合物，而过饱和醋酸钠溶液为混合物，故其不是电解质，B错误；C．醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳以及水，C正确；D．醋酸钠为离子晶体，其中存在离子键，醋酸根离子中存

在共价键，D正确；故答案选B。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LC2H5OH中含-OH，数目为0.5NAB.1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，H+的数目为0.2NAC.常温常压下，31g白磷(P4)中

含P-P键的数目为1.5NAD.1mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A．标况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，不能根据气体摩尔体积判断其

中含有的-OH数目，A错误；B．NaHCO3的电离方程式为3NaHCO3NaHCO+−=+，其电离产生的-3HCO能够微弱电离产生H+，存在电离平衡，则0.2molNaHCO3电离出的H+数目远小于0.2NA，B错误；C．1mol白磷分子中含

有6molP-P键，31g白磷物质的量为0.25mol，含有P-P键的数目为1.5NA，C正确；D．浓硝酸与铜反应时随着反应进行，浓度逐渐变小，硝酸与Cu反应，首先生成NO2后当硝酸浓度变稀后反应生成NO；1m

ol浓硝酸与铜反应生成NO2时转移0.5mol电子，1mol稀硝酸与铜反应生成NO时转移0.75mol电子，则1mol浓硝酸与足量铜发生上述两个反应，转移电子数在0.5NA～0.75NA之间，D错误；故合理选项是C。5.关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是A.SiO

2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物B.工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏C.S与足量的O2反应可生成SO3D.因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅为酸性氧化物，与HF反应属于其特性，A错误；B．浓氨水挥发出的氨气能与氯气反应生

成白烟，故可用来检验氯气管道是否泄漏，B正确；C．S与氧气反应生成二氧化硫，C错误；D．“海洋元素”为溴，D错误；答案选B。6.下列化学反应对应的离子方程式正确的是A.向23NaSO溶液中滴入少量盐酸：2322SO2HSOHO−++=+B.向3AlCl溶液中滴入过量氨水：3322

42Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++C.用醋酸清除水壶中的水垢：2322CaCO2HCaCOHO+++=++D.在澄清石灰水中加入足量3NaHCO：223332Ca2OH2HCOCaCOCO2HO+−−−++=++【答案】D

【解析】【详解】A．在亚硫酸钠中滴入少量盐酸，反应的离子方程式为233SOHHSO−+−+=，A项错误；B．在氯化铝溶液中滴加氨水只能生成氢氧化铝，B项错误；C．醋酸是弱酸不能拆成离子形式，C项错误；D．在澄清石灰水中滴入过量3NaHCO反应的化学方程式为()332

322CaOH2NaHCOCaCONaCO2HO+=++，对应离子方程式为2Ca++233322OH2HCOCaCOCO2HO−−−+=++，D项正确；故答案选D。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1861607574主要化合价+1

+2+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜YB.简单离子半径：Z＜W＜X＜YC.X与W形成的某种化合物可作呼吸面具的供氧剂D.Y与Z形成的化合物为共价化合物【答案】C【解析】【分析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半

径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同(O、F除外)，最低负化合价=主族序数-8，结合表中数据可推知：X为Na、Y为Mg、Z为N、W为O元

素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．X为Na，Y为Mg，Na和Mg是同一周期相邻主族元素，元素金属性：Na＞Mg，则元素最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A错误；B．Na+、Mg2+、N3-

、O2-核外电子排布都是2、8，离子具有相同的核外电子排布。对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大离子半径越小，则它们的离子半径：Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，B错误；C．X为Na，W为O，两种元素可形成化合物Na2O2，Na2O2可与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O

2，因此Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，C正确；D．Y为Mg、Z为N，Mg和N形成的化合物为Mg3N2为离子化合物，D错误；故合理选项是C。8.关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是A.甲、乙中铜片上均发生还原反应B.两池中铁片均发生反

应：Fe-2e-=Fe2+C.装置甲中电子由Cu→灯泡→FeD.两池所得Fe、Cu金属活泼性相反【答案】C【解析】【详解】A．甲池中在室温下Fe在浓硝酸中会钝化，Cu与硝酸会发生剧烈反应，所以Cu作负极，失去电子发生氧化反应；在乙池中由于Fe比Cu活

泼，Fe与稀硫酸发生反应，所以铁作负极，失去电子发生氧化反应，Cu做正极，正极上发生H+得到电子的还原反应，A错误；B．甲池中铜作负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，乙池中Fe为负极，发生电极反应：Fe-2e-=Fe

2+，B错误；C．甲池中铜作负极、铁作正极，电子由负极(Cu)经过用电器(灯泡)到达正极(Fe)，C正确；D．在原电池中一般活泼金属作负极，不活泼的作正极，但根据电极反应判断金属活泼性时，还要结合电解质溶液的酸碱性及电解质浓度对电极判断的影响，D错误；故合理选项是C。9.随着氮肥的大

量使用，废水中4NH+增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量NaClO通过反应：_______4NH++_______ClO−→_______2N+_______Cl−+_______H++_______2HO，将4

NH+转化为2N而除去。下列说法中正确的是A.氧化性：2ClON−B.反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1C.反应中每转移3mole−，生成11.2L2ND.氧化法处理的废水可以直接排放【答案】A【解析】【分析】根据反应中化合价的变化：氮元素从-3

价升高为0价，Cl元素从+1价降为-1价，配平离子反应方程式：4222NH3ClON3Cl2H3HO+−−++=+++，据此分析解答。【详解】A．在反应中NaClO是氧化剂，2N是氧化产物，故氧化剂的氧化性>氧化产物，A项正确；B．在反应中2N是氧化产物，Cl−是还原产物，二者

物质的量之比为1：3，B项错误；C．在反应中每转移6mole−生成1mol氮气，转移3mole−则生成0.5mol2N，但体积不一定是11.2L，C项错误；D．经反应4222NH3ClON3Cl2H3HO+−−++=+++处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放

，D项错误；故答案选A。10.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是()A.灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B.向含I−溶液中加入22HO和稀硫酸时发生反应：22222IHO

2HI2HO−+++=+C.步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I−溶液分离D.碘易溶于乙醇，提取碘时也可将4CCl换成乙醇【答案】B【解析】【详解】A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A错误；B．由图知向含I−溶液中加入

22HO和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：22222IHO2HI2HO−+++=+，B正确；C．步骤①是过滤，可将海带灰中难溶于水的杂质与含I−溶液分离，C错误；D．提取碘时不可以将4CCl换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D错误；故答案B。二、选择题：本题共4小题，每

小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。的为11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论ANa在2O中燃烧生成22NaOLi在2O中燃烧也生成22Li

OB3CaCO属于碳酸盐，也属于正盐23NaCO也属于碳酸盐和正盐C()3AlOH受热分解为23AlO和2HO()2CuOH也能受热分解生成CuO和2HOD22NaO与2CO反应放出2O22NaO与2SO反应也放出2OA.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【详解】A．

钠在氧气中燃烧生成22NaO，而Li在2O中燃烧只能生成2LiO，类推错误，A项错误；B．碳酸钙和23NaCO中都含有23CO−，都属于碳酸盐，也属于正盐，类推正确，B项正确；C．难溶性的碱受热易分解，

生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铜都能受热分解生成金属氧化物和水，类推正确，C项正确；D．22NaO能与2CO反应生成23NaCO和2O，但由于2SO具有还原性，当22NaO与2SO反应时生成24NaSO，无2O放出，类推错误，D项错误；故答案选BC。12.下列实验操作能

达到相应实验目的的是ABCD检验乙醇中制备并收集乙酸乙实验室分馏石油验证甲烷和氯气在光是否含少量水酯照条件下能发生反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．钠与乙醇和水均能反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，A项错误；B．收集乙酸乙酯的导气管末端不能浸没液面以下，防

止倒吸，B项错误；C．分馏石油时，温度计水银球应在支管口位置，C项错误；D．用紫外线照射甲烷和氯气的混合气，可以发生取代反应，D项正确；故答案选D。13.有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：下列说法正确的是A.有机物X分子中含有三种官能团

B.X与足量Na或3NaHCO反应均可生成YC.Z与223HOCHCHCOOCH为同分异构体D.X与2CHCHCOOH=互为同系物【答案】AC【解析】【详解】A．有机物X分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A项正确；B．有机物X分子中含有羟基和羧基，二者均能与Na反应，3NaHCO只与羧基反

应，B项错误；C．Z与223HOCHCHCOOCH的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C项正确；D．X的分子式为463CHO，2CHCHCOOH=的分子式为342CHO，二者分子组成相差1个2CHO，且结构

不相似，不属于同系物，D项错误；答案选AC。14.()6105CHOn⎯⎯→①葡萄糖→乙醇+⎯⎯⎯→乙酸②乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是A.()6105CHOn可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛

D.乙酸乙酯属于油脂【答案】BC【解析】【详解】A．淀粉和纤维素的n值不同，不互为同分异构体，A项错误；B．葡萄糖含有醛基，可以发生银镜反应，可以用银镜反应鉴别，B项正确；C．乙醇在铜催化下可以被氧化为乙醛，则将烧黑的铜丝趁热插入乙

醇中得到的是乙醛，C项正确；D．高级脂肪酸与甘油反应生成的酯类，才属于油脂，D项错误；答案选BC。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周

期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：（1）元素⑦在周期表中的位置为第_______周期第_______族，其氧化物属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)

氧化物。（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是_______(填元素名称)；最高价含氧酸酸性最强的是_______(填化学式)。（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性

：_______>_______>_______(填化学式)。（5）由元素①④⑧形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中含有的化学键类型有_______。（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性

相对强弱的是_______(填字母)。A.⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物B.最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥C.与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈D.⑤和⑥均可以从4CuSO溶液中置换出铜单质【答案】（1）①.三②.IVA③.酸性（2）①.钠②.4H

ClO（3）2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+（4）①.2HO②.2HS③.4SiH（5）①.离子②.离子键、(极性)共价键（6）AD【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元

素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，然后根据题目信息解答即可。【小问1详解】根据元素周期表的结构，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物2SiO属于酸性氧化物。【小问2详解】周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是4

HClO。【小问3详解】元素④和⑥分别对应的是Na和Al，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al反应的离子方程式为2Al2222OH2HO2AlO3H−−++=+。【小问4详解】元素③为O，⑦是Si，⑧是S，由于

非金属性：OSSi，故简单氢化物的稳定性：224HOHSSiH。【小问5详解】元素①是H，④是Na，⑧是S，由三种元素形成的化合物可能是NaHS，该物质属于离子化合物，含有离子键和(极性)共价

键。【小问6详解】A.根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项错误；B.与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确；C.最高价氧化物对应水化物碱性：()()23MgOHAlOH，可以说明二者金属性强弱，C项正确；D.二者都能置换出铜，只能说明

金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项错误。故选AD。16.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中

有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是____。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出

结论，氧化性：H2O2＞SO2。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O

2＞SO2。（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br―观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、

SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。【答案】①.Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O②.打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹③.CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液④.取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品

红溶液中，品红溶液褪色⑤.H2O2＞Br2＞SO2【解析】【详解】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在装

置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产

生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现

象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以把氧化性弱的制取出来。所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、B

r2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。17.1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。（1）工业合成氨的反应如下：22

3N3H2NH+高温、高压催化剂。已知断裂1mol2N中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol2H中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由2N和2H生成2mol3NH的能量变化为_______kJ。下图能

正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。（2）反应()()()3222NHgNg3Hg+催化剂高温、高压在三种不同条件下进行，2N、2H的起始浓度为0，反应物3NH的浓度()1molL−随时间(min)的变化情况如下表所示。序号温度时间0102030405060I400

℃1.00.800.670.570.500.500.50II400℃1.00.600.500500.500.500.50III500℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上表数据回答：①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；在实验Ⅱ中，从0

~20min用2H表示的速率()2Hv=_______11molLmin−−。②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_______(填字母)。A.()113NH0.45molLm

inv−−=B.()112H0.5molLminv−−=C.()112N0.25molLminv−−=D.()112H0.01molLsv−−=③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。a.3NH的正反应速率等于逆反

应速率b.混合气体的密度不变c.混合气体的压强不变d.()()32NHHcc=【答案】（1）①.92②.A（2）①.II②.0.0375③.CADB④.ac【解析】【详解】(1)根据反应热的计算：反应物键能之和-生成物键能之和可得，H946kJ/mol436kJ/3391kJ/692k

J/molmolmol=+−=−，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应；(2)①实验Ⅰ、Ⅱ对比发现，起始温度、加入量相同，实验Ⅱ反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实

验Ⅱ先达到平衡，所以实验Ⅱ使用了催化剂；实验Ⅱ中，在0~20min内()13NH0.5molLc−=，故()130.5molLNH20minv−=110.025molLmin−−=，由于速率比等于系数比，故()()112333HNH0.02

5molLmin22vv−−==110.0375molLmin−−=。②根据速率之比等于计量数之比，都转化为用2H表示的速率，然后进行比较：A．()113NH0.45molLminv−−=，所以()112H0

.675molLminv−−=；B．()112H0.5molLminv−−=；.C．()2Nv=110.25molLmin−−，所以()112H0.75molLminv−−=；D．()1112H0.01molLsv−−−==110.6molLmin

−−；所以该反应的速率由大到小的顺序是CADB；③3NH的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，a项正确；由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b项错误；反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡

，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c项正确；()()32NHHcc=，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d项错误。18.A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：根据上述物质，回答下列问题：（1）A的电子式是_______，C中官能

团的名称是_______。（2）B的结构简式是_______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_______。（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置

如图。①C和D发生反应生成E的化学方程式为_______，反应类型为_______。②图中使用装置丙的优点是_______，烧杯丁中盛放的液体是_______。③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的_____

__性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性4KMnO溶液，观察到的现象是_______。（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为_______。(产率÷实际产量理论产量×100%)【答案】

（1）①.②.羟基（2）①.CH2=CH2②.nCH2=CH2（3）①.CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O②.酯化反应(或取代反应)③.防止倒吸④.饱和碳酸钠溶液⑤.脱水⑥.紫红色溶液颜色变浅或褪去（4

）50%【解析】【分析】根据模型图示可知A表示CH4，B表示CH2=CH2，C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，然后根据物质的性质分析解答。【小问1详解】A表示CH4，C原子最外层的4个电子与4个H原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的

稳定结构，其电子式是；C是CH3CH2OH，其中含有的官能团-OH名称为羟基；【小问2详解】B表示物质是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚

乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2；【小问3详解】①C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O；

该反应是是酯化反应(或取代反应)；②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸现象的发生；接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过

程中可以使乙醇或乙酸脱水炭化而变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性，通入酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色变浅或紫红色褪去；【小问4详解】的25g乙醇物质的量为n(C2H5OH)=

25g=0.54mol46g/mol，30g乙酸物质的量为n(CH3COOH)=30g=0.5mol60g/mol，由反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O中物质反应转化关系可知：乙醇过量，反应产生乙酸乙酯的物质的量要以不足量的乙酸为标准计算

，则0.5mol乙酸完全发生上述反应，理论上可得乙酸乙酯的物质的量是0.5mol，其质量为44g，在实验制得乙酸乙酯质量是22g，则乙酸乙酯的产率为22g100%=50%44g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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